XX高考化學(xué)考前“保持手感”熱身練55.doc

XX高考化學(xué)考前“保持手感”熱身練55 .xx高考化學(xué)考前“保持手感”熱身練 551、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。 下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A 2、海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì).海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化.從海水中可以得到Na l，電解熔融Na l可制備l2.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加Fe l2飽和溶液制備Fe(OH)3膠體.向乙酸乙酯中加入飽和Na2O3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸.稱取19.0g Sn l2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0molL-1Snl2溶液.用氫氧化銅粉末檢測尿糖4阿伏加德羅常數(shù)（NA）約為6.021023mol1，下列說法中一定正確的是A1mol l2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA1L0.5molL的H3OONa溶液中含有的H3OO數(shù)為0.56.021023常溫常壓下，16g14H4所含中子數(shù)為86.021023常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為36.02 10235、向某待測無色溶液中滴入酚酞試劑，結(jié)果溶液呈紅色，由此可得出的結(jié)論是A溶液中溶有NaOH B溶質(zhì)可能是Cu2(OH)2CO3溶液中一定不含H+離子溶液呈堿性 6、下列離子反應(yīng)方程式正確的是A澄清石灰水來吸收氯氣l2OHllOH將金屬Na加入冷水中2Na2H2O2Na2OHH2向稀硝酸中加入少量鐵粉3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液a22H O32OHa O3O322H2O7某一密閉絕熱容器中盛有飽和a(OH)2溶液，當(dāng)加入少量aO粉末，下列說法正確的是有固體析出a(OH)2增大H不變(H+)(OH-)的積不變(H+)一定增大A. 8、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.Al.Al(OH)3.Al l3.Al2O 39、向某溶液加入過量的HCl析出白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨水，使溶液呈堿性，又有白色沉淀析出，再經(jīng)過濾，向?yàn)V液中加入純堿溶液，仍有白色沉淀析出，則原溶液中含有的陽離子是AAg+、Cu2+、Zn2+BNH4CAg+、Al3+、Mg2+DAg+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Fe3+10某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是A.11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A.1mol l2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA.1.5mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過量O2NH3H2O+O2=NH4.少量SO2通入a(lO)2溶液中SO2+H2O+a2+2lO-=aSO3+2H lO+H O3-.用稀HNO3溶液FeS固體FeS+2H+=Fe2+H2S.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合a2+OH-+H+SO42-=aSO4+H2O13在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、l、NO3、S2；K、Fe2、I、SO42-；Na、l、NO3、SO42-Na、a2、l、H O3K、a2、l、NO3A、 14、下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A、配制100g10的CuSO4溶液，稱取10g CuSO4晶體溶于90g水中B、測定CuSO4晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮C、配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線D、用托盤天平（1g以下用游碼）稱量5.3gNaCl固體時，把砝碼放在左盤.硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名硫酸化學(xué)式H2SO4相對分子質(zhì)量98密度1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)98% 15、某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝(Na2SO410H2O)，可供選擇的操作有:加適量H2SO4溶液，加金屬鈉，結(jié)晶，加過量NaOH，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過濾正確的操作步驟是A 16、m gH2和n gHe的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m2n B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為21C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質(zhì)量比m/n1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為1 217、右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法正確的是A配制100.0mL2.3molL1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3L該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molL1該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%18從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A SO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)SO2通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性將O2通人苯酚鈉（6H5ONa）溶液產(chǎn)生渾濁酸性H2O36H5OH常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性PN19（12分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用l4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實(shí)驗(yàn)操作可分解如下幾步A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時施開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置、分層就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空. （1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）_AG_EF （2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意的兩點(diǎn)是_上述G步驟操作的目的是_ （3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_ （4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_A熱裂（裂化）汽油B苯C酒精D正庚烷20（10分）有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體） （1）能用做干燥SO2氣體的裝置有_（填代號，下同） （2）既能用于收集Cl2又能用于收集NO氣體的裝置有_ （3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_ （4）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是_ （5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是_21（12分）某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L。 可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。 切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。 本品須密封，置陰涼暗處保存。 請完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程（一）閱讀材料，獲取信息 （1）推測該消毒液的酸堿性_，原因是（用離子方程式表示）_。 （2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_性和_性。 （3）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_。 （二）確定要研究的問題.該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？（三）設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。 對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)假設(shè)有明顯現(xiàn)象；假設(shè)無明顯現(xiàn)象。 （4）基于假設(shè)，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （5）基于假設(shè)，結(jié)論是_，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論，敘述實(shí)驗(yàn)操作_。 22（16分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。 某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、l、r等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下回答下列問題 (1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。 (2)從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的a(OH)2，欲除去少量a(OH)2盡量避免的Mg(OH)2損失的可采取的方法是先將沉淀加入到盛有_溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)_、_（填操作方法）可得純凈的Mg(OH)2。 在Mg(OH)2中加入稀鹽酸溶解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ (3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程的實(shí)驗(yàn)裝置圖.其中裝置A的作用是。 硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為。 若沒有設(shè)計(jì)A裝置，直接加熱Mg l26H2O實(shí)驗(yàn)，可能出現(xiàn)的結(jié)果是 (4)寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 23（12分）硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。 下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。 指標(biāo)項(xiàng)目優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)氮(N)含量21.0%21.0%20.5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。 觀察外觀該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)探究按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_燒杯中盛放的試劑最好是_（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。 （2）實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是_。 交流討論甲同學(xué)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷是_。 乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個明顯缺陷是_。 經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為針對甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 探究結(jié)論稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)后裝置增重3.4g。 則該化肥_(填“是”或“不是”）一等品。 24（18分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）.M紅色金屬H2SO4H2O2MSO4藍(lán)色溶液E金屬M(fèi)XH2SO4H2O2YKS紅色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4 （1）用化學(xué)符號表示X_、Z_ （2）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式。 H2O2在反應(yīng)中所起的作用是_，生成1mol MSO4轉(zhuǎn)移電子_mol （3）同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。 寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式_、_。 （4）寫出Y與KS N反應(yīng)的離子方程式現(xiàn)今自來水廠常用K2EO4代替氯氣進(jìn)行水處理，主要是利用K2EO4的_性對自來水進(jìn)行_。 25（9分）目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。 碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為6I2+11K lO3+3H2O6KH(IO3)2+5K l+3l2。 試回答下列問題 （1）對反應(yīng)產(chǎn)物酸化時，用硝酸而不用HI，其原因可能是 （2）要保持溶液微沸（加熱到80890）1小時，以完全排出氯氣。 檢驗(yàn)氯氣已完全排出簡單實(shí)驗(yàn)方法是。 （3）合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)時，用到的玻璃儀器有。 （4）在過濾器上洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入。 （5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度曲線，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是.溫度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8KOHg/100g水49.250.852.859.862.478.6.電解參考答案題號123456789101112131415161718答案A A AA19（12分） （1）CBDAGHEF（4分） （2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。 使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出 （3）CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 （4）A、C提示熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)20（10分，各2分) （1）AEF （2）A （3）AF（或AEF） （4） （5）安全瓶防止堿液倒吸21（12分） （1）堿性（1分）lO+H2O H lO+OH（2分） （2）氧化性漂白性不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分） （3）O2等酸性氣體、光和熱（2分） （4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體）（1分） （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象（1分）用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KS N溶液。 （3分）22（16分） (1)石灰乳原料豐富，成本低(2分) (2)Mg l2(或氯化鎂)(2分)過濾(1分)洗滌(1分)Mg(OH)2+2H+=2