2013屆高三新課標(biāo)版原創(chuàng)配套月考試題 化學(xué)4a卷.doc

試卷類型：A2013屆高三原創(chuàng)月考試題4 化學(xué)考試時間90分鐘，100分適用地區(qū)：新課標(biāo)地區(qū) 考查范圍：有機(jī)化合物 化學(xué)實驗建議使用時間：2012年11月注意事項：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷一、選擇題：本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12012福建卷下列做法不正確的是（ ）A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸鈉溶液D金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火22012龍巖一模 下列說法正確的是（ ）A石油的分餾和煤的干餾都是物理變化B甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)C油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物 D在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性32012山東卷 下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是()A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體D乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同42012東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)第二次聯(lián)合模擬2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是（ ）A2 B3 C4 D552012河南省六市第二次聯(lián)考 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷B乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱C蔗糖與稀硫酸共熱；苯和氫氣制環(huán)己烷D乙醇制乙烯；苯的硝化反應(yīng)62012長春市第三次調(diào)研下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是（ ） 72012江蘇卷 用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?) A用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層82012蚌埠市第二次質(zhì)檢在實驗中進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（ ） A蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）B溶液中Fe3+的檢驗（試管、氯水、KSCN溶液）C測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（試管、酒精燈、托盤天平）D用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）92012廣東六校聯(lián)考 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）102012臨沂一模某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是112012安徽馬鞍山質(zhì)檢 下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）A實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實驗IV：繼續(xù)長時間煮沸，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)122012浙江卷 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中第卷二、非選擇題（本題包括6個小題，共64分）132012濰坊高三期末 （6分）（1）下面af是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種玻璃儀器：a燒杯 b容量瓶 c試管 d量筒 e滴定管 f圓底燒瓶 其中標(biāo)出儀器使用溫度的是_（填編號，下同)；使用前要檢查儀器是否漏液的是_；可作反應(yīng)容器并可直接加熱的是_。（2）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，判斷下列描述正確的是 （填序號）。 A將一塊pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液pH B用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液 C用苯萃取碘水中的I2時，有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出D各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量E某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該鉀鹽為K2CO3F向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42142012課標(biāo)全國卷（9分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)；A重結(jié)晶B過濾C蒸餾D萃?。?）在該實驗中，a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL152012西安交大附中一模（10分）在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實驗探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：I只有H2SO4；II只有SO2；IIISO2和H2SO4都有。為了探究是哪一種情況，他們設(shè)計了下列實驗流程及步驟：混合氣體用水全部吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液。取中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。再取20.00mL中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。請回答下列問題：（1）混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為_ _。（2）中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_；配制的100.00 mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是_。（3）收集到的氣體中含有_ _，假設(shè)_(填“I、II或III”）成立；該實驗中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。162012全國卷（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）起始濾液的pH_ _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_；（2）試劑的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _；（3）試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_ _；（4）試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _；（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_(列式并計算結(jié)果)。172012濰坊一模 （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設(shè)計以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的流程如下： （1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 （2）請簡述檢驗氣體的操作步驟 。 （3）在實驗室中，欲用38(密度為1.18gmL-1)的鹽酸配制30的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有 。 （4）氣體最好選用 (填寫序號)，其主要作用是 。 AO2 BH2 CCl2 DN2 欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體。 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。選用合適裝置導(dǎo)管口的連接順序為a接 。圖中儀器G的名稱是 ；在使用該儀器時，應(yīng)首先 。182012合肥市第二次質(zhì)檢（13分）某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。（1）學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；b以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00103mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：（I22S2O322 I2S4O62）。滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在_ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其終點(diǎn)顏色變化為_；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實驗：請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：_；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價_。（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。2013屆高三原創(chuàng)月考試題四（A卷）課標(biāo)化學(xué)答案與解析1C【解析】 A項，易燃試劑具有強(qiáng)還原性，容易與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)與強(qiáng)氧化劑分開并遠(yuǎn)離火源，正確；B項，NH3為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，正確；C項，準(zhǔn)確配制溶液需要用到容量瓶，錯；D項，鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋可隔絕空氣，從而使火熄滅，正確。2B【解析】煤的干餾屬于化學(xué)變化，A項錯；甲烷、苯的鹵代反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都是取代反應(yīng)，B項正確；油脂不屬于高分子化合物，C項錯；在飽和(NH4)2SO4溶液中蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，D項錯。3C【解析】油脂中的不飽和高級脂肪酸的甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯；甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，而乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B項錯；葡萄糖和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C項正確；乙醇、乙酸中的官能團(tuán)分別為羥基、羧基，D項錯。4B【解析】C6H14的同分異構(gòu)體中正己烷的沸點(diǎn)最高，正己烷的一氯取代物有3種。5B【解析】A項，前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)；B項，二者均是氧化反應(yīng)；C項，前者屬于水解（取代）反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)；D項，前者屬于消去反應(yīng)，后者屬于取代反應(yīng)。6D【解析】解答本題要注意分離不僅要分開，而且要還原成原來的物質(zhì)。7D【解析】A項，NaOH可以將Cl2、HCl同時除去，錯；B項，蒸干NH4Cl時，它會分解，錯；C項，純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時制得的CO2中會混有HCl和H2O，不純，錯；D項，CCl4的密度比水大，位于水的下層，正確。8C【解析】A項中醋酸鉛是重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，不能用；B項中氯水用不到；D項中不能用石蕊試液，應(yīng)用酚酞試液。9D【解析】過量的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)得到的溶液中含有Fe2，不含有Fe3，故A項中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯誤；由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故AgI沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，故B項中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯誤；Al遇到冷的濃硝酸或濃硫酸時發(fā)生鈍化，Al能與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，其現(xiàn)象是鋁不斷溶解，溶液中有氣泡冒出，故C項中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯誤；石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，故D項中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確。10A 【解析】用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明可能是SO32-水解使溶液顯堿性，所以溶液中肯定存在SO32-，由于Ba2+與SO32-不能共存，故肯定不存在Ba2+；而陽離子除了Ba2+，只有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知Na+肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br-；由于滴加氯水引入了Cl-，故原溶液中Cl-是否存在不能判斷；由于加入稀硝酸時能將SO32-氧化成SO42-，故SO42-是否存在也不能判斷。11B【解析】A項苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而褪色；B項中濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；C項中的銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；D項繼續(xù)長時間煮沸，生成的氫氧化鐵膠體發(fā)生了聚沉生成氫氧化鐵懸濁液，當(dāng)光束通過體系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。12C【解析】溶液X與過量稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，則原溶液中至少有SO32或CO32中的一種，則一定不存在Mg2和Al3，此時得到的溶液中加入過量氨水得到的白色沉淀則為Al(OH)3，則原溶液中一定有AlO2，能與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀甲，則原溶液還一定含有SiO32，C正確。13（6分）（1）bde be c （2）BC【解析】（1）所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標(biāo)出使用溫度；容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水；試管、燒杯、圓底燒瓶都可作反應(yīng)容器，試管可直接加熱，而燒杯、圓底燒瓶只能間接加熱。（2）A項，用pH試紙測定溶液pH的正確方法是用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀取pH；D項，NaOH屬于腐蝕性強(qiáng)的易潮解藥品，應(yīng)放在小燒杯中稱量；E項，鉀鹽也可能是KHCO3；F項，原溶液也可能含有SO32。14（9分）（1）HBr 吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反應(yīng)的Br2 干燥 （3）苯 C （4）B【解析】（1）a中發(fā)生的反應(yīng)為，生成的HBr氣體溶于空氣中的水蒸氣形成白霧；裝置d的作用是吸收揮發(fā)出來的HBr和Br2。（2）用NaOH溶液除去HBr和未反應(yīng)的Br2；無水CaCl2是一種固態(tài)干燥劑，可吸收粗溴苯中的水，起干燥作用。（3）經(jīng)過洗滌、干燥后，粗溴苯中還含有未反應(yīng)的苯，苯和溴苯互溶，且二者沸點(diǎn)相差較大，故采用蒸餾法將二者分離開。（4）實驗中a中所盛物的體積大約是30mL，故a的容積最合適的是50mL。15（10分）（1）4NO2O22H2O4HNO3（2）玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管 0.9mol/L（3）NO2和SO2 III 14HNO3(濃) + 3S2SO2+ H2SO4 + 14NO2 + 6H2O【解析】（2）c(H+)0.9mol/L。（3）SO2 H2SO4 BaSO4 1mol 1mol 233g 0.002mol 0.002mol 0.466gn(H+)n(HNO3)2 n(H2SO4)n(HNO3)20.002mol0.9mol/L20.0010-3L解得n(HNO3) 0.014mol，n(NO2)n(HNO3) 0.014mol生成0.014mol NO2，N原子得到電子的物質(zhì)的量為0.014mol；而生成0.002mol SO2，S原子失去電子的物質(zhì)的量為0.008mol，根據(jù)電子守恒可知，氧化產(chǎn)物還應(yīng)有H2SO4，其物質(zhì)的量為（0.014mol0.008mol）/60.001mol，再據(jù)原子守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：14HNO3(濃) + 3S2SO2+ H2SO4 + 14NO2 + 6H2O。16（12分）（1）大于弱酸強(qiáng)堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈堿性（2）BaCl2Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4（3）K2CO3除去A中的Ba2離子（4）鹽酸CO322H=H2OCO2（5）100%98.40%【解析】本題為實驗流程分析題，主要考查了元素化合物的有關(guān)知識以及實驗數(shù)據(jù)的處理。在除雜時，為了徹底將雜質(zhì)除去，一般加入的除雜試劑都是過量的，這就要求后來加入的除雜試劑能與開始加入的除雜試劑反應(yīng)而將其除去，而后來加入的除雜試劑在后續(xù)操作中也應(yīng)易除去。故應(yīng)先加入氯化鋇溶液除去硫酸鉀，過濾后再向濾液中加入碳酸鉀以除去Ba2，再過濾后向濾液中加足量鹽酸，以除去CO32，最后加熱濃縮蒸干得到純凈的氯化鉀固體(過量的鹽酸在加熱蒸干過程揮發(fā))。故試劑為氯化鋇溶液，試劑為碳酸鉀溶液，試劑為鹽酸。17（14分）（1）3mol（2）收集適量氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱溶液恢復(fù)紅色（3）玻璃棒、燒杯、量筒（4）C 把Fe2+氧化成Fe3+ MnO24H+2Cl MnCl2Cl22H2O ghefb 分液漏斗 檢驗其是否漏水 【解析】（1）n(CuFeS2)0.5mol， CuFeS2（Cu、Fe、S的化合價分別為+2、+2和2價）在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2的化學(xué)方程式為CuFeS2O2CuFeSSO2，分析化