高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)詳解.doc

高一化學(xué)上冊(cè)第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一課：一:化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1瓶塞的選取：取決于藥品的酸堿性，酸性試劑選用玻璃塞或軟木塞，堿性藥品選用橡膠塞。2酸堿泄露：如不慎將酸液沾到皮膚上，（濃硫酸先用干抹布擦干）立即用水沖洗，再用35的碳酸氫鈉溶液清;如果是堿液沾到皮膚上，用水沖洗再涂上硼酸H2B03溶液。3可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝、硬質(zhì)玻璃管。4燙傷或燒傷：用藥棉浸7595的酒精輕涂傷處，也可用35的KMnO4溶液。5蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用：防止局部溫度過高引發(fā)液滴飛濺。6洗滌的步驟：倒入蒸餾水，液面剛浸沒固體，讓蒸餾水自然流下，反復(fù)23次。7水銀灑在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS二：物質(zhì)的分離與檢驗(yàn)1離子檢驗(yàn)：SO42-的檢驗(yàn)：先加入HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即證明有。Cl-的檢驗(yàn)：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即證明有。2粗鹽提純：略。3蒸餾：定義：分離或提純沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。要求：沸點(diǎn)差應(yīng)為30度以上。圖片：注意事項(xiàng)：一、溫度計(jì)應(yīng)與支管口齊平，蒸餾水時(shí)不需要。二、冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出。三、為防止爆沸，常在蒸餾燒瓶中添加碎瓷片。 4萃取： 原理：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。 萃取劑的選擇：一、萃取劑與原溶劑互不相溶。二、溶質(zhì)在萃取劑中的S遠(yuǎn)大于原溶劑中的S。三、溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。 檢漏：關(guān)閉活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水，如不漏水，正立瓶子，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180o后塞緊。再把瓶子倒立過來，看是否漏水。第二課：一：物質(zhì)的量的單位摩爾 1物質(zhì)的量：一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩。規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02X1023mol-1表示。 2物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間存在著這樣的關(guān)系：n=NNA 3摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為gmol-1. 平均摩爾質(zhì)量：M=m總n總 M=M1a%+M2b%(ab為體積分?jǐn)?shù)) 相對(duì)密度D=12=M1M2二：氣體的摩爾體積 1氣體的摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm=Vn。 阿伏伽德羅定律：再同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同溫同壓V1V2=N1N2=n1n2。標(biāo)況下，氣體摩爾體積：M=Vm三：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。CB=nBv.計(jì)算：一、C=nv.二、C=1000wM(為gcm-1,w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。 2注意事項(xiàng)：容量瓶的規(guī)格：100ml，250ml，500ml，1000ml。氨水的物質(zhì)的量濃度用氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算。 3配置：過程：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、搖勻、定容、搖動(dòng)、裝瓶。容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積。誤差分析：砝碼銹蝕小、稱量NaOH動(dòng)作過慢小、未洗滌小、仰視小、俯視大、稱NaOH時(shí)，混有NaO大、未冷卻就移液大。注意事項(xiàng)：一、用量筒取H2SO4時(shí)，不能倒后用水沖洗。二、易潮解或有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。第二章：化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課：物質(zhì)的分類一、 簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用：1氧化物：酸性氧化物（與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水）、堿性氧化物（與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水）。2鹽：正鹽酸式鹽（生成的陽離子除金屬離子外還有氫離子）堿式鹽（生成的陰離子除酸根外還有氫氧根）二、 分散系及其分類：1定義：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。2分類：分散系分為溶液、膠體、濁液。三、 膠體：1定義：分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm之間的分散系成為膠體。2常見膠體：煙、云、霧、水晶、有色玻璃、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、Al(OH)3膠體、豆?jié){、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3膠體：操作：向沸水中滴入56滴飽和Fe(OH)3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。FeCl3+3H2O=加熱=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 四、 溶液膠體濁液粒子結(jié)構(gòu)粒子分子少量分子集合體多量分子集合體特點(diǎn)均一、穩(wěn)定、透明均一介穩(wěn)定、透明三不濾紙半透膜丁達(dá)爾效應(yīng)五、1達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生原因：膠體中分散質(zhì)粒子對(duì)可見光的散射。2膠體具有結(jié)穩(wěn)定性的原因：:主要：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。次要：布朗運(yùn)動(dòng)。六、1膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉、滲析。2聚沉的方法：加入電解質(zhì)溶液加熱加入帶相反電荷的膠粒的膠體。3帶正電荷的膠體帶負(fù)電荷的膠體金屬氫氧化物、金屬氧化物金屬硫化物、非金屬氧化物、土壤不是所蛋白質(zhì)有膠體都帶電，如淀粉、第二課：離子反應(yīng)一、 酸、堿、鹽在水中的電離1電解質(zhì)：定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。包括：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。2非電解質(zhì)：再水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。包括：非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物、氨氣、二氧化碳、二氧化硫等。3強(qiáng)電解質(zhì)(在水溶液中能全部電離的電解質(zhì))：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。弱電解質(zhì)（再水溶液里部分電離的電解質(zhì)）：弱酸、弱堿、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。4注意：溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如NH3、SO2、CO2。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件電解質(zhì)與溶解性無關(guān)（Ba(OH)2、糖）5濃硫酸、鹽酸混合物。硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋純凈物。6強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)27影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：溶液中的離子濃度。離子所帶電荷數(shù) （與體積無關(guān)）8電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程9S固體、L液體、G氣體、AP水溶液二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)。2電離方程式：一、書寫要求：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”連接。弱電解質(zhì)用“ ”連接。多元弱酸分步電離。多元弱堿一步完成，多元強(qiáng)酸、堿一步完成3例子：Na2SO4=2Na+SO42-;BaCl2=Ba2+2Cl-;H2CO3=H+HCO3-,HCO3- H+CO32- 。4對(duì)微溶物的處理：為反應(yīng)物且澄清的微溶物拆，其余不拆。5離子方程式： 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的例子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子加做離子方程式。 書寫步驟：一、寫化學(xué)反應(yīng)方程式。二、拆成離子式。三、刪去相同的離子。四、檢查電荷守恒、離子守恒、元素守恒，系數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比。 判斷離子方程式正誤：一、是否符合客觀事實(shí)。二、是否拆得正確。三、是否符合質(zhì)量守恒定律，電荷守恒。四、觀察物質(zhì)配比是否正確。五、是否漏寫相關(guān)離子。 舉例：HCl+NaOH=NaCl+H2OH+OH-=H2O; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O三 、離子共存問題（1）： 1復(fù)分解離子共存：能夠生成沉淀、氣體、弱電解 質(zhì)的離子不能共存。 2有色離子：Cu2-藍(lán)色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、MnO4紫色。 3、一、能夠生成氣體的離子：H+,CO32-;H+,HCO3-;H+,HS-;H+,S2-。二、所有的弱酸根離子都不能與H+共存。三、所有的弱堿根離子（Fe3+）、H+、NH4+都不能與OH-共存。四、所有的多元弱酸的酸式酸根都不能與H+、OH-共存。第三課：氧化還原反應(yīng)一、 氧化還原反應(yīng)1、特征：元素化合價(jià)升降。實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移。）。判斷依據(jù)：元素化合價(jià)變化。 注意：氧化、還原為一個(gè)整體。氧化還原反應(yīng)并非一定有得氧失氧。 二、氧化劑與還原劑1、得（電子）氧（化劑）失（電子）還（原劑），升（價(jià)）還（原劑）降（價(jià)）氧(化劑)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 2、 二、 氧化還原反應(yīng)表示方法1、雙線橋：雙箭頭跨過等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物起止點(diǎn)指向同一元素。 表達(dá)的是反應(yīng)前后同一元素電子轉(zhuǎn)移情況。失2xe-得2xe-例子： 2Na + Cl2 = 2NaCl2、單線橋：表示反應(yīng)前后不同元素之間的電子得失情況。注：連接氧化劑與還原劑，箭頭指向氧化劑，不標(biāo)得失，只標(biāo)電子總數(shù)。得