2016高考全國卷1理綜化學(xué)含答案及解析83211.doc

.2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷）理科綜合（化學(xué)部分）7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B、食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C、加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】D【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時(shí)有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。B、食用油反復(fù)加熱，碳鏈會(huì)變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，故B正確。C、加熱、強(qiáng)酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯(cuò)誤。因此，本題選D。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB、1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC、1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A、2-甲基丁烷也稱為異丁烷B、由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C、C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】B【解析】10作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A、用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B、用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的C、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D、將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【解析】11三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A、通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B、該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C、負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e O2 + 4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D、當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質(zhì)為電解水。A、電流從正極流出，負(fù)極流入，SO42為陰離子，其移動(dòng)方向應(yīng)與電流相反，因此SO42向正極區(qū)（陽極）移動(dòng)。正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，則正極附近酸性增強(qiáng)，pH下降。故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、負(fù)極區(qū)（陰極）的電極反應(yīng)為，剩余，中間區(qū)域的遷移到負(fù)極區(qū)，得到；正極區(qū)的電極反應(yīng)為，余下，中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)，得到H2SO4，故B項(xiàng)正確。C、負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)：，負(fù)極附近堿性增強(qiáng)，pH升高，故C錯(cuò)誤。D、由正極區(qū)的電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1，因此轉(zhuǎn)移電子時(shí)會(huì)有氧氣生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。因此，本題選B。12298時(shí)，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為C、M點(diǎn)處的溶液中D、N點(diǎn)處的溶液中【答案】D【解析】A、向氨水當(dāng)中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)，產(chǎn)物為，其溶液顯酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.14.4。而酚酞的變色范圍是8.210.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸體積為時(shí)恰好反應(yīng)生成，導(dǎo)致其溶液pH小于7，而M點(diǎn)處pH=7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、因?yàn)槿芤簆H=7，所以，又由于電荷守恒，可得，二者濃度約為，遠(yuǎn)大于，故C錯(cuò)誤。D、若開始時(shí)pH為12，則，此時(shí)對(duì)應(yīng)氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠(yuǎn)低于10%，則pH應(yīng)小于12，故D正確。因此，本題選D。13短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A、原子半徑的大小B、元素的非金屬性C、的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D、的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，為，因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2，說明為一元強(qiáng)酸。與在光的條件下反應(yīng)得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應(yīng)后的有機(jī)混合物。與反應(yīng)可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，W、X、Y、Z分別為、。A、原子半徑大小排序?yàn)?，即WYX，故B錯(cuò)誤。C、Y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故C正確。D、X為碳元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯(cuò)誤。因此，本題選C。26. （14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)與反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開_【答案】（1）A；dcfei（2）氣體紅棕色逐漸變淺；溶液倒吸入Y管；當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常用方法是與混合加熱，或者中滴入濃氨水。要收集干燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，干燥管應(yīng)“大進(jìn)小出”，即d進(jìn)c出；由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，即f進(jìn)e出；最后應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，并要防止倒吸，應(yīng)接i。（2）：和反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，生成，反應(yīng)方程式為，產(chǎn)物均無色，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的紅棕色會(huì)逐漸變淺。：當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此溶液會(huì)倒吸。27. （15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍(lán)紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中為_，此時(shí)溶液中等于_。（已知的分別為和）。（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色。（2）增大；小于（3）；（4）或：【解析】（1）類比與反應(yīng)的性質(zhì)，但需注意反應(yīng)過程中伴有顏色變化。為藍(lán)紫色，滴加后藍(lán)紫色變淺同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，變?yōu)?，溶液最終變?yōu)榫G色。（2）選修四26頁的方程式，在酸性條件會(huì)轉(zhuǎn)化為。從圖上可以看出，濃度升高，濃度上升，說明反應(yīng)向右進(jìn)行的更多，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，列三段式計(jì)算平衡常數(shù)：升高溫度，溶液中平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，。（3）已知，當(dāng)根據(jù)沉淀溶解平衡可得：，。（4）鹽溶液為酸性，因此配平時(shí)應(yīng)在方程式左邊添加或。28. 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價(jià)為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去和，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。【答案】（1）+3（2）（3）；（4），（5）【解析】（1）中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，計(jì)算可得的化合價(jià)為。（2）由流程圖可知反應(yīng)物為、和，產(chǎn)物為和，根據(jù)氧化還原化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平，可得方程式為：（3）粗鹽提純過程，主要考慮除去雜質(zhì)離子，且不引入新的雜質(zhì)，故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入，產(chǎn)物中有生成，由于陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)該是在陰極被還原生成。（4）根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應(yīng)物和生成物，寫出氧化還原反應(yīng)方程式并配平，可得：。其中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑的比值為，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。（5）“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。其實(shí)就是求相同質(zhì)量的和在還原為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子，還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子，也就是說每摩爾相當(dāng)于。即相當(dāng)于，即“有效氯含量”=（保留兩位小數(shù)）。36. 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）高錳酸鉀（）是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。（2）“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成和_（寫化學(xué)式）。“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，陰極逸出的氣體是_?！半娊夥ā焙汀捌缁ā敝?，的理論利用率之比為_。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取樣品，溶解后定容于容量瓶中，搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為。該樣品的純度為_（列出計(jì)算式即可，已知）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。（2）。（3）提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率。（4）；;；（5）【解析】（1）影響固體反應(yīng)速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積，提高反應(yīng)速率。（2）由題目可知轉(zhuǎn)化為，作還原劑，氧化劑應(yīng)為空氣中的，反應(yīng)物還有，根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。（3）反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加壓應(yīng)從反應(yīng)速率的方面來考慮。由于此反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，氧氣的濃度提高，反應(yīng)速率提高，軟錳礦轉(zhuǎn)化率提高。（4） 由于反應(yīng)體系為中性或弱酸性，沒有變價(jià)，產(chǎn)物應(yīng)為，故反應(yīng)的方程式為： 陽極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，被氧化為，電極反應(yīng)為；陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故陰極產(chǎn)生的氣體為；總反應(yīng)為 電解中所有的都轉(zhuǎn)化成了，而歧化反應(yīng)中只有的轉(zhuǎn)化為了，因此利用率之比為，即。（5）由題中反應(yīng)方程式得到與反應(yīng)的比例為，列式計(jì)算：即：代入數(shù)據(jù)得：37. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是_。（填標(biāo)號(hào)）a糖類都有甜味，具有的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）D中的官能團(tuán)名稱為_，D生成E的反應(yīng)類型為_。（4）F的化學(xué)名稱是_，由F生成G的化學(xué)方程式為_。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，W共有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線_?！敬鸢浮浚?）cd（2）取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（3）酯基、碳碳雙鍵；氧化反應(yīng)（4）1,6-己二酸（己二酸）；（5）12；（6）【解析】（1）糖類不一定都有甜味，比如淀粉和纖維素；糖類也不一定具有的通式，比如脫氧核糖（）、鼠李糖（）等，故a錯(cuò)誤；一分子麥芽糖水解得到兩分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故b錯(cuò)誤；淀粉水解得到葡萄糖，銀鏡反應(yīng)能用于檢驗(yàn)含有醛基的葡萄糖，只能檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，不能檢驗(yàn)是否水解完全，故c正確；淀粉和纖維素屬于多糖，也屬于天然高分子化合物（選修五課本p83），故d正確。（2）C分子式為，不飽和度為4，相比B增加了2個(gè)C，結(jié)合D中的酯基，說明C是由B與2分子發(fā)生酯化反應(yīng)，從反應(yīng)類型說，酯化反應(yīng)也可認(rèn)為是取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D生成E為失氫的過程，為氧化反應(yīng)。（4）F的系統(tǒng)名稱為1,6-己二酸；F和1,4-丁二烯生成聚酯G為羧基和羥基的縮聚反應(yīng)（注意不要漏掉端基原子和小分子）。（5）0