武漢二中2013-2014期末考試.doc

武漢二中2013-2014學年下學期高一年級期末考試化學試卷考試時間：2014年7月2日 下午：3:00-5:00 試卷滿分：100分一、單項選擇題（1-9題每題2分，10-18每題3分，共45分）1、在已處于化學平衡的狀態(tài)體系中，下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的 （ ）A、生成物的濃度 B、反應物的轉化率C、正反應速率 D、反應混合物的壓強2、下列關于周期表的說法正確的是 （ ）A、元素周期表中共有21 種非金屬元素B、最外層電子數為2的元素除氫外全部位于A族C、在金屬和非金屬的交界線附近能找到催化劑的元素D、同主族兩元素的原子序數只差可能為343、下列物質屬于強電解質且可以導電的是 （ ） 氯化鈉溶液 氯化銨固體 銅 石墨 熔融Na2O 純鹽酸 乙酸A、 B、 C、 D、只有 4、下列說法中正確的是 （ ）A、46gNO2氣體在標準的狀況下的體積是22.4LB、標準狀況下，22.4L乙醇中含有6NA個極性鍵C、常溫常壓下，1 mol N2O和CO2組成的混合氣體中的原子個數為3NAD、電離、電泳、電化學腐蝕都需要通電后才可以進行5、今有如下三個熱化學方程式：H2（g）+ O2（g） = H2O（g）:H=a kJ/molH2（g）+ O2（g）= H2O（l）:H=b kJ/mol2H2（g）+ O2 （g）= H2O（l）:H=c kJ/mol 關于它們下列的敘述正確的是 （ ）A、 它們都是吸熱反應 B、a、b和c均為正值C、反應熱關系：a=b D、反應熱的關系：2b=c6、下列說法正確的是 （ ）A、4CuO(s)=2Cu2O+O2(g) 在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應HT2C、 圖3表示酸性介質Zn-Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2D、 圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化。12、如圖所示、裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計），閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正 確的是（）A、 當電路中有1.2041023個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為1B、 電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC、 電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小D、 乙池中的氧化產物為SO42-13、 鋅與100ml 1mol.L-1鹽酸反應的實驗中，若設想向溶液中加入少量的：CH3COONa ，或 CuBr2 ，或(CH3COO)2Cu（可溶），并測定生成氫氣的速率，預計三種方案的速率大小的是（）A、 B、 C、 D、14、 X、Y、Z、P、M為5種短周期元素，已知：X、Y、Z、M均能和P元素兩兩形成化合物；X、Z、P、M 均能與Y兩兩形成多種化合物；X元素原子半徑在5種元素原子中最大；化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2YP2單質+。則下列說法不正確的是（）A、 X、Y、Z三種元素形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵B、 原子半徑XMZYPC、 Z和P形成的化合物，其空間構型可為三角錐或正四面體型D、 M2、MY2都可用于飲用水的消毒15、 下列說法錯誤的是（）A、 將pH=4的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小B、 改變條件使醋酸溶液中的醋酸根離子濃度增大，溶液的pH值可能減小也可能增大C、 由水電離出的C(H+)=110-12 mol.L-1 溶液中Al3+可能大量存在D、 pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液中一定有C(H+)=C(OH_)16、 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：pH=13的Ba(OH)2；pH=13的氨水；0.050mol.L-1H2SO4 ； 0.10mol.L-1CH3COOH。下列說法正確的是（）、將滴入中，若呈中性，則消耗的溶液的體積一定是：、將四份溶液均稀釋倍后，溶液：；、中水的電離程度最小，中水的電離程度最大、等體積和，溶液中陰、陽離子總數相等17、 某溫度下，在一個2L密閉容器中，加入3 molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應前后的壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（）A、A反應速率V正（A）=V逆（C）B、此時，B的平衡轉化率是35%C、增大體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D、增加C、B的平衡轉化率不變18、 由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去），下列推斷不正確的是（）A、 若X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子， 則A一定是氯氣，且D和E不反應B、 若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,則E一定能還原Fe2O3C、 若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2D、 若D為白色沉淀，與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽2、 填空題（共55分）19、（7分）氯氣在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有與水反應，請回答下列問題：（1）該反應的離子反應方程式： ；（2）估算該反應的平衡常數： ；（3）在上述平衡體系中加入少量 固體，使HClO濃度減小，平衡將向正反應方向移動；若向上述平衡體系中加入少量 固體，使HClO濃度加大。平衡將向正反應方向移動。（4）如果增大氯氣的壓強，氨氣在水中的溶解度將 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡將向 移動。20、（6分）某溫度（t。C）時，水的離子積為Kw=210-14mol2L-2.則該溫度（填“大于”、“小于”或“等 于”） 25。C，其理由是 若將此溫度下pH=12的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：（1）若所得的混合液是中性，則a:b= ；此溶液中各種離子的溶液由大到小的排列順序是 （2）若所得混合液的pH=2，則a:b= ；此溶液中各種離子的溶液由大到小的排列順序是 21、（8分）如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。bghiacefjkd請你根據表中所給元素，回答下列問題：（1）比較c、g、h簡單陰離子半徑由大到小順序為 （填粒子符號）（2）畫出d的原子結構示意圖 ，化合物a2j3中各原子（或離子）最外盡均達到8電子穩(wěn)定結構，則a2j3的電子式為 。該化合物的水溶液在空氣中久置后變質，生成一種單質，所得溶液呈堿性，用化學方程式表示這一過程： 。（3）下列可以驗證g與h兩元素非金屬強弱的實驗事實是 （填寫編號）；A、 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B、 比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價C、 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D、 比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易（4）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的g的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后剩余金屬 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余m2g。下列說法正確的是 A、加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定有Cu2+B、加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定有Fe2+C、m1一定大于m2D、剩余固體m1g中一定有單質Cu，剩余固體m2中一定沒有單質Cu22、（10分）（1）分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：裝置a和b中鋁電極上的反應式分別為 、 裝置C中產生氣泡的電極為 電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應式為 （2）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量地無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無 氣體產生。而鉻電極上產生大量的有色氣體，根據上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要的化 學性質 、 （3）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是 （填“a”或“b”）電極，0V11.2時，該極的電極反應式為： 11.2”、“”或“=”或“C B、B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B”或“=”或“C(SO42-)C(H+)=C(OH-) （2）3；1 C(H+)C(SO42-)C(Na+)C(OH-)21、 （8分）（1） N3-O2-Mg2+ （2） K:鉀的結構示意圖 Na2S3的電子式：（3） BCD（4） BC22、 （10分）（1） 2H+2e-=H2 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 鐵 O2+2H2O+4e-=4OH-（2） 金屬鉻的活潑性比銅的強且能和