氧化還原反應(yīng)方程式配平_教案.doc

1-4氧化還原反應(yīng)方程式配平 【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則及一般步驟2、掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧及學(xué)習(xí)一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法3、通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力。能力目標(biāo)：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟及氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平【課時(shí)安排】?jī)烧n時(shí)【教學(xué)方法】1. 以復(fù)習(xí)、提問、總結(jié)的方式從舊知識(shí)引入以確定配平思路；2. 通過自學(xué)、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟；3. 通過學(xué)生思考，教師引導(dǎo)，共同總結(jié)出配平的常用技巧?！窘虒W(xué)過程】 第一課時(shí)復(fù)習(xí)與提問問題1，常見元素化合價(jià)及未知元素化合價(jià)的求解教師總結(jié)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。不常見元素利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0求解問題2，氧化劑、還原劑概念，師生共同討論：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）總結(jié)口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物板書問題3，用觀察法配平下列方程式，是氧化反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑分別是什么。（由老師引導(dǎo)學(xué)生在黑板上完成）Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2ONa2SO3+HClNaCl+H2O+SO2HNO3H2O+NO2+O2還原劑是Cu，氧化劑是H2SO4。Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2（非氧化還原反應(yīng)）氧化劑和還原劑都是HNO3。引入新課今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則，步驟。板書1.配平原則化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)板書2,配平步驟：以C和濃HNO3反應(yīng)為例。（1）標(biāo)價(jià)態(tài)（標(biāo)出有化合價(jià)變化元素的化合價(jià)）（2）列變化（列出元素化合價(jià)的變化值，注意變化的始終態(tài)要一、一對(duì)應(yīng)）（3）求總數(shù)（使化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，即求最小公倍數(shù)確定氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。）（4）配系數(shù)（用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號(hào)）板書例. 配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（學(xué)生板演）提示在上述反應(yīng)里，3個(gè)Cu(NO3)2中的6個(gè)NO并沒有參與氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)在2個(gè)HNO3的基礎(chǔ)上加上6個(gè)，即HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為8，由此也可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為4。在教師提示下完成第四步3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O課堂練習(xí)用化合價(jià)升降法配平下列方程式1. MnO2+HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O2. Zn+HNO3（?。㈱n(NO3)2+N2O+H2O解析在（1）中濃鹽酸除了一部分被氧化之外還有一部分沒有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，同樣地在（2）中HNO3也是除了一部分被還原外，還有一部分沒有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，所以在配平時(shí)最后確定濃HCl和稀HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)應(yīng)加上不參加氧化還原反應(yīng)的那一部分。答案1. 1、4=1、1、22. 4、10=4、1、5板書設(shè)計(jì)1-4氧化還原反應(yīng)方程式配平1.配平原則化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)2,配平步驟：（1）標(biāo)價(jià)態(tài)（2）列變化（3）求總數(shù)（4）配系數(shù)小結(jié)：配平三守恒原則質(zhì)量守恒（任何反應(yīng)式）電子守恒（氧化還原反應(yīng)方程式）電荷守恒（離子方程式）配平四步驟1、標(biāo)劃好價(jià)2、調(diào) 列變化3、等 求總數(shù)4、平 配系數(shù)練習(xí)與作業(yè)課本習(xí)題P19一、二第二課時(shí)復(fù)習(xí)對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并配平（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O通過以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平的原則，步驟。引入新課今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的的常用技巧板書（1）最小公倍數(shù)法-簡(jiǎn)單化學(xué)方程式例1. KClOKCl+O在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?2KClO2KCl+3O，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可。板書（2）奇偶配平法-化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)且一奇一偶例2. C2H2+O2CO2+H2O此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?2C2H2+O2CO2+2H2O由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可。板書（3）觀察法配平-存在化學(xué)式較復(fù)雜物質(zhì)例3 .Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2對(duì)于方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)， Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可： 板書（4）歸一法-找得到關(guān)鍵化學(xué)式例4. NH3+O2NO+H2O找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2NO+3/2 H2O第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2=4NO+6H2O 板書（五）歧化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平-發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)例5. S+KOH K2S+K2SO3+H2O歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原?？筛鶕?jù)下述方法進(jìn)行簡(jiǎn)捷配平 1三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如： S+KOH K2S-2+K2S+O3+H2O2兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。 3若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。 根據(jù)上述方法分析如下： 在S和K2S中，S0 S-2，化合價(jià)變化值為0-(-2)=2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。 在S和K2SO3中，S0S+4，化合價(jià)變化值為0-4= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。 在K2S和K2SO3中，S-2S+4，化合價(jià)變化值為(-2)-4= 6，所以S前的系數(shù)為6。 又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得： 3S+KOH 2K2S+K2SO3+H2O4悠然觀察便配齊：將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，通過觀察一下就可以配平。 觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式： 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 學(xué)生活動(dòng)讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平的的常用技巧等 內(nèi)容。等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。板書設(shè)計(jì)1-4氧化還原反應(yīng)