海帶中碘元素的分離及檢驗.doc

海帶中碘元素的分離與檢驗實驗?zāi)康模?. 復(fù)習(xí)萃取、過濾的操作。2. 通過對碘的檢驗，學(xué)習(xí)提出假設(shè)和驗證假設(shè)的方法和原理。3. 了解從海帶中提取碘的過程。實驗原理：1. 海帶中含有豐富的碘元素，其主要的存在形式為化合態(tài)（有機碘化合物）。海帶經(jīng)過灼燒后，灰燼中的碘可轉(zhuǎn)化為能溶于水的無機碘化物（大量的I-和少量的IO-3），因此用水可以溶解這些碘的化合物。2.I-和IO-3在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì) 5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O3.碘與淀粉能形成藍色的配合物，用淀粉來檢驗溶液中的碘單質(zhì)4.碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大約是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳與水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘單質(zhì)從水中萃取出來。實驗用品：海帶處理液、3%H2O2、3mol/LH2SO4、淀粉溶液、CCl4、燒杯、試管、鐵架臺、量筒、膠頭滴管、分液漏斗。實驗步驟：1.樣品處理（灼燒灰化+浸取+煮沸+過濾）得樣品處理液灼燒用到的儀器？過濾用到的儀器以及注意事項？2.樣品處理液中碘元素存在形式的確定操作步驟現(xiàn)象原因/結(jié)論取少量提取液，加入兩滴淀粉溶液將上一步的反應(yīng)液加入幾滴硫酸加入過量硫酸至顏色不在變化，平均到兩支試管中，一支滴加1ml過氧化氫，另一只加入等量的水。 據(jù)步驟1能否確定樣品液含有碘元素？樣品液是否含有 I-和IO-3 ，如果存在能否說明I -含量比IO-3多？3.碘元素的分離提純?nèi)悠诽幚硪河谠嚬苤校蛱幚硪褐械渭訋椎蜗×蛩?，再加約1mlH2O2溶液，再加入1mlCCl4，震蕩，靜置。觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：練習(xí)：1.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣2某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O，根據(jù)以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）A方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失B步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色C步驟Y中，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積D步驟Y的目的將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層3碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若步驟采用裂化汽油提取碘，后果是_。（3）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是（_）。A.固體溴化碘熔沸點較高 B.在許多反應(yīng)中，溴化碘是強氧化劑C.跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O（4）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是（_）。A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B.檢驗加碘鹽原理：IO3+5I+3H2O =3I2+6O