化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡習(xí)題(有答案).doc

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡習(xí)題 1.可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.3正(N2)正(2 . 正(N2)逆(NH3) C.2正(H2)3逆(NH3) D. 正(N2)3逆(H2)2. 已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是 ( A銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣 B銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移 CMgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強(qiáng) D銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定3.如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；HP2） 下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為4一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2 和 1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2（g）D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）5在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A不變 B增大 C.減小 D. 不能確定6、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量 7.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) HqP,QqP,Q0 C. mnqP,Q0 D. mn0 11. 在密閉容器中，可逆反應(yīng)Aa(g) Bb(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí)，B 的濃度是原來的 60，則新平衡較原平衡而言： 化學(xué)平衡向移動(dòng)； 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率； 物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì) B 的濃度 (填增，減小，不變) 化學(xué)計(jì)量數(shù) a 和 b 的大小關(guān)系為 a b 12將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號） 恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度； 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)正催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。 13在重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72- +H2O 2 CrO42-+2H+加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，則溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42- )的比值將 填“增大”“減少”或“不變”）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的 pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為 。(3)重鉻酸鉀在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑。例如它在H2SO4存在的條件下要把Fe2+離子 氧化成Fe3+離子，本身被還原成Cr3+離子。該反應(yīng)的離子方程式為 14在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）； （1）500時(shí)，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。 反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測得n(SO2)8mol，n(SO3)4mol，則b_mol。 反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測得反應(yīng)放熱392kJ，則上述熱化學(xué)方程式中的 H_。 10min內(nèi)平均速率v(SO2)_。 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始壓強(qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí) c(SO3)_，SO2的轉(zhuǎn)化率1(SO2)_。 （2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與（1）中轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是_（填、或）15（9分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。16 (11年廣東高考（1）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的H=+206 kJmol-1在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（2）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式 31（10年廣東高考）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛（1）請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 。該反應(yīng)的H_0 (填“”).（3）H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。2.（廣東07）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A、 升高溫度 B、 降低溫度 C、 增大壓強(qiáng)D、減小壓強(qiáng) E 、加入催化劑 F、移出氧氣0 10 20 30 40 50 60 70t / min轉(zhuǎn)化率SO2/ %20806040T1（3）反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H(3) 依題意： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ moL.L-1 0.70 0 0平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ moLL-1 0.70 2.010-5 2.010-5K=c(B(OH)4-)c(H+) / c(H3BO3)= (2.010-5 moLL-1)(2.010-5 moLL-1)/ 0.70moLL-1=5.710-10 moLL-132. (1)解： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始濃度/ molL1 0.050