20121北京西城高一化學(xué)期末試卷及參考答案.doc

3北京市西城區(qū)2011 2012學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)業(yè)測(cè)試（北區(qū)） 高一化學(xué) 2012.1試卷滿分：120分 考試時(shí)間：100分鐘A 卷必修 模塊1 滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64說(shuō)明：請(qǐng)將選擇題的答案填在第4頁(yè)答題表中。第一部分（選擇題 共50分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（1 25小題，每小題2分）1下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是AN2 BSO2 CCO2 DCO2當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A蔗糖溶液 B食鹽溶液 C氫氧化鐵膠體 D碘的酒精溶液3下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 ANH3 BNaOH CHNO3 DNa2CO3 4下列儀器中，不能加熱的是 A燒瓶 B燒杯 C蒸發(fā)皿 D容量瓶5下列混合物分離或提純的操作中，需要使用分液漏斗的是 A蒸發(fā) B蒸餾 C分液 D過(guò)濾 6常溫下可以用鐵制容器盛裝的是 A濃鹽酸 B濃硫酸 C稀硝酸 D硫酸銅溶液7下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是A鹽酸 B氫氟酸 CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液8氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A金屬的冶煉 B燃放鞭炮 C 食物的腐敗 D豆?jié){制豆腐9市售的食品包裝中經(jīng)常有一小包鐵粉，并標(biāo)有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的A氧化性 B還原性 C吸水性 D導(dǎo)電性10下列敘述中，正確的是 A金屬單質(zhì)一般只能作還原劑 B氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C金屬元素被還原時(shí)所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì) D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原11下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 AFe BCa(OH)2 CNa2CO3 DNaHCO312下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是 A使用前要檢查是否漏水 B溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 D可以在容量瓶中直接溶解固體13下列溶液中，必須通過(guò)焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是 ANa2CO3 KCl BNaCl KCl CCaCl2 NaCl DK2CO3 CaCl214依據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中只具有還原性的是AH2S BSO2 CS DH2SO415下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是 A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 D向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液16下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無(wú)色的是 AH+、Ag+、Cl、SO BMg2+、Al3+、OH、SO CK+、Na+、Cl、CO DNH、MnO4、Na+、NO 17下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是 A用萃取的方法分離汽油和煤油 B用蒸餾的方法除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體18下列敘述中，不正確的是A單質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料 B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C硅酸鈉可以做木材防火劑 D自然界里存在大量的單質(zhì)硅和二氧化硅19同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的 體積之比是A1:4B4:1C1:2D2:120下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 A金屬鈉投入到蒸餾水中： Na + H2O = Na+OH+H2 BFe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2D銅跟稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3+8H+ = 3Cu2+2NO+4H2O21下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑或方法不正確的是 ANa2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾 CFe2O3 固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過(guò)濾DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2 22反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是 A11 B15 C51 D32 23NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA C常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NA D28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA24某溶液中含有Cl、CO32、OH三種離子，如果只允許取一次該溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，加入的試劑及順序正確的是A硝酸銀、氯化鋇、酚酞 B酚酞、稀硝酸、硝酸銀C酚酞、稀鹽酸、硝酸鋇 D酚酞、稀鹽酸、硝酸銀25從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D選擇題答題表題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案第二部分（非選擇題 共50分）點(diǎn)燃26（4分）燃著的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：CO2+2Mg C+2MgO。該反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），若消耗了2.4 g Mg，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。27.（6分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制2.00 molL-1的NaCl溶液100 mL，回答下列問(wèn)題。（1）需要稱取NaCl固體 g。（2）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是 （填序號(hào)）。 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入100 mL 容量瓶中； 將容量瓶塞緊，充分搖勻； 把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中； 稱量固體； 繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶 液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切； 把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無(wú)影響”）。 未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度 ； 定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度 ； 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度 。28.（8分）粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶 性雜質(zhì)。現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過(guò)多步操作。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_ 。（2）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過(guò)濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng) 。（3）向所得溶液中滴加 至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。29（7分）化學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。（1）下面是一種常見(jiàn)藥品說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。【藥品名稱】碳酸氫鈉。【其他名稱】重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、 。【功效主治】適用于胃酸過(guò)多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹。 【不良反應(yīng)】對(duì)胃潰瘍的病人，中和胃酸時(shí)產(chǎn)生的氣體會(huì)刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險(xiǎn)。其中的化學(xué)原理（用離子方程式表示）是 。（2）胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過(guò)多，所依據(jù)的反應(yīng)原理（用離子方程式表示）是 。氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補(bǔ)鐵、防治貧血，但存放不當(dāng)很容易變質(zhì)，藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過(guò)又冷卻的蒸餾水，原因是 。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+，除了可以用堿外，常用的試劑是（填化學(xué)式） ，現(xiàn)象是 ，則證明有Fe3+。30（10分）已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：ABECD（1）將B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿A氣體的集氣瓶，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有（填序號(hào)） 。放熱 黃綠色褪去 瓶口有白煙 瓶口有白霧 安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（2）實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置收集D，下列敘述正確的 （填序號(hào)）。 D氣體不能用排水法收集 干燥管里盛有堿石灰 右圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花（4）工業(yè)生產(chǎn)D的化學(xué)方程式是 。（5）檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的方法是：取少量E于試管中， 。31（10分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：品紅溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品紅溶液溶液溶液A B C D E（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。32（5分）將6.4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒(méi)有剩余。試計(jì)算：（1）需要消耗硫酸的物質(zhì)的量。（2）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計(jì)算需要 NaOH溶液的體積。B卷 滿分20分1（10分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：溶液A固體B溶液D溶液E氫氧化鋁鹽酸固體C鋁土礦足量燒堿溶液氧化鋁（1）固體B的主要用途有（寫(xiě)出1條即可）_。（2）第步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； ；第步中，生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是 。（3）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（保留一位小數(shù)）（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2（10分）Na2O2與NO2能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一：Na2O2+2NO2 = 2NaNO2+O2 假設(shè)二：Na2O2+2NO2 = 2NaNO3 【查閱資料】2NaNO2+2HCl = 2NaCl+NO+NO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O【實(shí)驗(yàn)探究】按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Cu濃硝酸NaOH溶液Na2O2A B C通入NO2至Na2O2反應(yīng)完全，然后對(duì)玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)表明，Na2O2與NO2按“假設(shè)二”反應(yīng)。（1）Na2O2與NO2的反應(yīng)中，氧化劑是_；（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_；（3）裝置C的作用是_；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取玻璃管中的固體于試管中，_。_。（5）有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法 （填“對(duì)”或“不對(duì)”），原因是_。北京市西城區(qū)2011 2012學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)業(yè)測(cè)試（北區(qū)）高一化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)A 卷 第一部分 題號(hào)12345678910111213答案BCADCBADBADAB題號(hào)141516171819202122232425答案AACADDDCCBBD 第二部分說(shuō)明：其他合理答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。26. （4分） CO2 （2分） 0.2（2分）27. （6分） （1）11.7（1分）（2）（2分）（3）偏低（1分） 偏高 （1分） 偏低（1分）28（8分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（都對(duì)給2分，少一個(gè)扣1分）（2）BaCl2、Na2CO3 （2分，各1分） 稍過(guò)量（2分）（3）稀鹽酸（2分）29（7分）（1）小蘇打（1分）；HCO3 + H+ = CO2+ H2O（1分）（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1分）；Al(OH)3 +OH= AlO2+2H2O（1分）（3）防止水中溶解的氧氣氧化Fe2+（1分）；KSCN（1分）；溶液變成紅色（1分）30（10分） （1）（2分，少一個(gè)扣1分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+ 2H2O （2分）高溫、高壓 催化劑（3）（2分）（4）N2+ 3H2 2NH3 （2分）（5）加入濃NaOH溶液，加熱，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NH4+。（2分）31（10分）（1）E（1分），酸性（1分）、還原性（1分）（2）溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色（1分）（3）Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O （2分） SO2+2OH= SO32+H2O （2分）（4）Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl（2分）32（5分）（1）0.2 mol （2分）（2）2.24 L （2分）（3）0.05 L或50 mL （1分） B卷說(shuō)明：其他合理答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。1（10分）（1）煉鐵原料、用作涂料、油漆等 （1分） （2）Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O （2分） SiO2+2OH= SiO32+ H2O （2分