電化學(xué)習(xí)題精選一.doc

電 化 學(xué) 習(xí) 題 精 選1.（1997.全國(guó).5）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A.2H+2e-= H2B.Fe2+2e- = FeC.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe3+e- = Fe2+2.（1998.全國(guó).10）下列關(guān)于銅電極的敘述,不正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極3.（1998.全國(guó).22）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.24.（1998.上海.10）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是 A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 5.（1999.全國(guó).24）氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是Ni（OH）2 (1/2)H2+NiO（OH）。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)。氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極6.（1999.全國(guó).24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b7.（2000春.京皖.24）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是 A27mg B54mg C108mg D216mg8.（2000.全國(guó).18）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9.（2000.上海.8）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極10.（2000.上海.12）在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11.（2000.廣東.21）用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是 A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液12.（2000.理科綜合.7）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A、2H+2e- = H2 B、2H2O+O2+4e- = 4OH C、Fe2e- = Fe2+ D、4OH4e- = 2H2O+O213.（2002春.京皖.12）通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）21，則下列表述正確的是A 在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）n（汞）21B 在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C 硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D 硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)214. （2002.上海.16）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl15.(2002.廣東.10)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)16.（2000.理綜.26）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為陰極燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-4CO2+4e-陰極反應(yīng)式：_ _ 總電池反應(yīng)：_ _17.（1998.上海.31）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 化 鹽 精 制 電 解 脫 鹽粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH、16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶體 50%NaOH溶液 依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值 （選填：不變、升高或下降）（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，多選扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?（選填a，b，c多選扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò) 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去NaCl （6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 18.（1999.上海.28）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿佛加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖：在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為t秒鐘后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)?C (2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ；相應(yīng)的離子方程式是 。（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 。（選填下列操作步驟的編號(hào)）稱量電解前電極質(zhì)量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量 低溫烘干刮下的銅后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重 （4）已知電子的電量為1.610-19庫(kù)侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA 參 考 答 案1.C 2.D 3.B 4.D 5.CD 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.AC 12.C 13.D 14.B 15.BC16.O2 +2CO2 +4e- =2CO32- 2CO +O2 =2CO2 17.(1)2Cl- -2e- =Cl2 升高； （2）Ca2+ + CO32- =CaCO3 Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2；(3)ac； (4)bc； (5)蒸發(fā)、過(guò)濾； 電解 (6)2Na