原子的結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))-教案設(shè)計(jì).doc

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)） 教案設(shè)計(jì)隆回九龍學(xué)校羅安1、 【教材分析】原子的結(jié)構(gòu)是人民教育出版社九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題2 第1課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)教材將視野放到了微觀的世界，它沿著發(fā)現(xiàn)問題（矛盾）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析建立模型解釋現(xiàn)象的思路進(jìn)行編寫，可以彌補(bǔ)學(xué)生直接經(jīng)驗(yàn)不足的局限，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。在教學(xué)的過程中不必拘泥于對(duì)概念定義的文字辨析，防止學(xué)生死記硬背?？梢赃@樣說，本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，它將貫穿化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。二、【學(xué)情分析】 初中生易于接受宏觀的感性認(rèn)識(shí)，而對(duì)于微觀的抽象知識(shí)則難以理解。本課題之前學(xué)生對(duì)微觀世界已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，但空間想象能力較差，對(duì)原子的構(gòu)成認(rèn)識(shí)起來將十分困難。因此要用模型、圖片、表格來激發(fā)學(xué)生的思考，從而架起從宏觀到微觀的橋梁。三、【設(shè)計(jì)理念】在這堂課的教學(xué)過程中，采用了教師重在引導(dǎo)，學(xué)生為主體，師生合作，以理論為基礎(chǔ)的合作探究式教學(xué)。力求做到兩個(gè)體現(xiàn)和三個(gè)突出。體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念，體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。突出以理論為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；突出以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；突出以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。同時(shí)合理地運(yùn)用多媒體等輔助手段，以便達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。四、【教學(xué)目標(biāo) 】 1、知識(shí)與技能 能說出原子的結(jié)構(gòu)關(guān)系，并在此基礎(chǔ)上能通過分析、推理得出原子的電性關(guān)系、數(shù)量關(guān)系； 了解原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。 2、過程與方法 了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，初步應(yīng)用宏觀和微觀相結(jié)合的思維方法。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 體會(huì)世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性； 逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。五、【教學(xué)重難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成；教學(xué)難點(diǎn)：原子的構(gòu)成。 六、【教學(xué)過程】 包括以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：【知識(shí)回顧，情境導(dǎo)入】【自主學(xué)習(xí)，感悟新知】 【合作交流，領(lǐng)悟新知】 【盤點(diǎn)收獲，整理所學(xué)】【達(dá)標(biāo)檢測(cè)，鞏固提升】 以理論探究活動(dòng)為核心，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、做出猜想、構(gòu)建模型驗(yàn)證猜想，從而實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的跨越。教學(xué)過程一、【知識(shí)回顧，情境導(dǎo)入】 【設(shè)問】1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有什么？2.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是什么？3.什么是原子？【體驗(yàn)】1物質(zhì)是由 分子 、 原子 等微觀粒子構(gòu)成的。2在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子原子，原子又重新組合成新的 分子。3由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化 中的最小粒子?！具^渡】在化學(xué)變化中，原子不能再分。若用其它方法，還可以再分嗎？ 【幻燈片展示】 介紹原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)歷程二、【自主學(xué)習(xí)，感悟新知】 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第53頁(yè)“原子的構(gòu)成，完成學(xué)案上相應(yīng)題目”1結(jié)構(gòu)關(guān)系： 核外電子 每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 原子 質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 原子核 中子 不帶 電荷 （教材P53表3-1）2數(shù)量關(guān)系：同一原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 中子數(shù)也與其他粒子數(shù)目相等嗎？不一定相等3電性關(guān)系： 由于核內(nèi)的每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核帶 正 電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電核數(shù)）就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)； 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。核內(nèi)的 質(zhì)子 數(shù)與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。4不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。 原子種類由 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。5（教材P53圖3-8、3-9）原子很小，原子核又比原子小得多。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。三、【合作探究，總結(jié)交流】 【板書】課題二 原子的結(jié)構(gòu)【活動(dòng)1】【畫一畫】【學(xué)生競(jìng)賽】畫出原子的結(jié)構(gòu)（用大括號(hào)表示出原子結(jié)構(gòu)） 【教師點(diǎn)撥】指出易出錯(cuò)的點(diǎn)，小結(jié)分組競(jìng)賽情況?！净脽羝故尽吭拥臉?gòu)成示意圖與結(jié)構(gòu)關(guān)系一一對(duì)應(yīng)的動(dòng)畫【板書1】1、結(jié)構(gòu)關(guān)系【活動(dòng)2】 分組討論原子內(nèi)數(shù)量、電性關(guān)系【學(xué)生探究】閱讀教材53頁(yè)表3-1幾種原子的構(gòu)成，發(fā)現(xiàn)表格中的數(shù)量關(guān)系【提示】對(duì)表3-1內(nèi)的數(shù)據(jù)進(jìn)行橫向縱向比較；特殊值的標(biāo)記【展示點(diǎn)評(píng)】由學(xué)生展示點(diǎn)評(píng)，最后教師總結(jié)學(xué)生的遺漏點(diǎn)【投影】動(dòng)畫：用方框一一圈出原子內(nèi)的4種數(shù)量關(guān)系【學(xué)生總結(jié)得出】總結(jié)原子內(nèi)數(shù)量關(guān)系：原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)（整個(gè)原子不顯電性）；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子沒有中子）；不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同（質(zhì)子數(shù)決定原子種類）。 【板書2】2、數(shù)量關(guān)系 3、電量關(guān)系（在板書1的基礎(chǔ)上添寫）【活動(dòng)3】 引導(dǎo)學(xué)生看教材P53圖3-8、3-9【拓展延伸】原子很小，原子核比原子又小得多，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速的運(yùn)動(dòng)?？梢詧D解說明運(yùn)動(dòng)的方式。從而設(shè)下疑問引出下一課時(shí)原子核外電子的排布的內(nèi)容。四、【盤點(diǎn)收獲，整理所學(xué)】 總結(jié)原子內(nèi)的3對(duì)數(shù)量關(guān)系，進(jìn)一步提高學(xué)生分析、推理、總結(jié)的能力。五、【達(dá)標(biāo)檢測(cè)，鞏固提升】 以3對(duì)數(shù)量關(guān)系為主線，當(dāng)堂檢測(cè)和解析知識(shí)點(diǎn)1：結(jié)構(gòu)關(guān)系1原子核 ( B ) A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)2：數(shù)量關(guān)系2.我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星。其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3，氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為 2 ?！窘馕觥客辉又?，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知識(shí)點(diǎn)3：電性關(guān)系3.下列關(guān)于分子原子的說法正確的是 ( B )A原子不顯電性，說明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B分子原子不顯電性，不顯電性的微觀粒子不一定是分子原子C含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子 D原子是最小的粒子【解析】A 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)； C 質(zhì)子數(shù)決定元素種類; D 原子是化學(xué)變化中的最小顆粒。7、 【板書設(shè)計(jì)】 課題2 原子的結(jié)構(gòu)1結(jié)構(gòu)、電性關(guān)系： 核外電子(-) 原子 質(zhì)子(+) （不顯電性）原子核 (+) 中子(0) 2. 數(shù)量關(guān)系：同一原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù) 原子種類由 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定 追求：簡(jiǎn)潔、清晰、重點(diǎn)突出八、【課后反思】 遵循新課改理念