化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像.doc_第1頁
化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像.doc_第2頁
化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像.doc_第3頁
化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像.doc_第4頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像一、回顧1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素 2.影響化學(xué)平衡的外界因素 外界因素 改變的條件 平衡移動的方向 濃度 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 壓強(qiáng) 增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng) 溫度 升高體系溫度 降低體系溫度 二、內(nèi)容1.速率時間圖解法識記： 1.增加反應(yīng)物濃度，v正 跳上得更大 ； 減小反應(yīng)物濃度，v正 跳下得更大 2.增加生成物濃度，v逆 跳上得更大 ； 減小生成物濃度，v逆 跳下得更大 3.升高溫度，吸熱方向跳上得更大 ； 降底溫度，吸熱方向跳下得更大 4.增大壓強(qiáng)，計量數(shù)減小方向跳上得更大 ； 減小壓強(qiáng)，計量數(shù)減小方向跳下得更大 若 v正 在 v逆的上方，即平衡向正反應(yīng)方向移動； 若 v逆在v正 的上方，即平衡向逆反應(yīng)方向移動。 2.濃度（或物質(zhì)的量）時間圖1.可逆反應(yīng)aX(g)bY(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時間(t)圖象如圖，則下列說法中正確的是 ()A若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng) B若abc，則t0時只能是加入了催化劑 C若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng) D若abc，則t0時只能是加入了催化劑 【典例2】(2013成都模擬)可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式 _(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_條件,該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同_(用“t1t6”表示)。(3)圖2中t3時刻改變的條件是_,t5時刻改變的條件是_。答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論