浙江省金華市十校2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題含答案.doc

說明:1.全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原于質(zhì)量: H:1C:12N:140:165:32K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是A.SiO2 B.CO C.CaO D.H2SO42.下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是A. B. C. D. 3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.NH3 C.CH3COOH D.Fe4.下列物質(zhì)溶于水中，因水解而使容液呈堿性的是A.NaO B.NaOH C.Na2SO4 D.Na2CO35.下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學(xué)變化的是A.石油的分餾 B.石油的裂解 C.煤的液化 D.煤的干餾6.下列說法不正確的是A.常溫下濃疏酸可貯存在鐵罐中 B.鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域C.碳酸的是發(fā)酵粉的主要成分 D.CO2可用于制備全降解塑料7.下列反應(yīng)中既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.SO2+H2O2=H2SO4 B.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC.CaO+SiO2=GaSiO3 D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O8.下列表示正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-O B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.二氧化碳的比例模型: D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 9.下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備單質(zhì)鎂B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備氯氣C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅D.工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的二氧化硅10.下列說法正確的是A.制硝基苯時(shí)將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒懷中，并不斷攪拌B.根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在C.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中D.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌11.下列說法正確的是 A.等質(zhì)量的乙炔和苯完全然燒生成水的質(zhì)量不相等B.乙烯分子中所有原子共平面C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互為同系物D. 和互為同分異構(gòu)體12.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是A.X、W、Z的原子半徑依改遞減B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞減C.根據(jù)元索周期表推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D.最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H20=Na+2OH-+H214.一定溫度下在容積恒定的密團(tuán)容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.v正(B)=2v逆(C) B.每消耗1molC，同時(shí)生成1molDC.氣體的密度保持不變 D.B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:115.下列說法正確的是A.乙炔在空氣中不易完全燃繞，燃燒時(shí)冒濃煙B.正丁烷與異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沙點(diǎn)都相同C.一定條件下，苯能與液溴反應(yīng)得到溴苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.乙烯能使酸性高錳酸鉀容液褪色，說明乙烯有漂白性16.下列說法不正確的是A.皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油B.淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.氨基酸既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴17.一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是A.M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子流向:M負(fù)載N電解質(zhì)溶液MC.N極的電極反應(yīng):O2+4H+4e-=2H2OD.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過陽離子交換膜18.取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B.由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞做指示劑D.由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L19.下列說法正確的是A.NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞B.NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+C.CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱20.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.25時(shí),7gC2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C-H鍵B.0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC.50mL18.4mol/L濃巰酸與足量銅微熱，生成氣體的分子數(shù)為0.46NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA21.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s、灰)+2HCl(q)=SnCl2(aq)+H2(g)H2Sn(s、灰) Sn(s、白)H3=+2.1kJ/mol下列說法正確的是A. H1H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞22.一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是A.生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)B.化學(xué)平衡常數(shù):KNKMC.當(dāng)溫度高于250時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低D.若投料比n(H2):n(C02)=3:1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%23.常溫下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關(guān)徽粒物貢的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是AH2A在水中的電離方程式是:H2A=H+HA-， HA-H+A2-B.等體積等注度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L24.高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說法不正確的是A.酸溶時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解B.反應(yīng)的高子方程式為：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S02+16H+C.加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明洗滌干凈D.鍛燒時(shí)空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氧氣代替空氣也可得到高純氧化鐵25.固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是A.溶液1加入KSCN溶液呈紅色B.取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC.固體1與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀祝下氣體1.12LD.沉淀2不溶于任何酸溶液二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(6分)如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無色液體H。請(qǐng)按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是_，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)下列說法正確的是_。A.反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C.在反應(yīng)、中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用27.(6分)石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對(duì)粉末丙進(jìn)行研究:已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請(qǐng)回答下列問題:(1)化合物甲的化學(xué)式為_。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:_。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式_。28.(4分)氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。(2)該實(shí)驗(yàn)步驛如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_(填序號(hào))。加熱反應(yīng)一段時(shí)間 收集氣體并檢驗(yàn)其純度關(guān)閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是_。29.(4分)為確定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(如熱后氨氣全部逸出)。加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVNaOH溶液體積(mL)50.050.050.050.0樣品質(zhì)量(g)3.44m17.221.5NH3體積(L)05.60試計(jì)算:(1)m=_，c(NaOH)=_mol/L。(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2S04物質(zhì)的量之比為_。30.【加試題】(10分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2某實(shí)驗(yàn)控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6備注Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。已知: CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/molH2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):(1)a.反應(yīng)II的H2=_kJ/mol。b.800時(shí)，反應(yīng)I和II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_。(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的催化劑)。(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)若生產(chǎn)過理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學(xué)平衡的角度分析該操作對(duì)生產(chǎn)甲醇帶來的利和弊。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)開始時(shí)對(duì)正反應(yīng)的催化效果更好B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好C.若光照時(shí)間足夠長(zhǎng)，三條由線將相交于一點(diǎn)D.光照15h前，無論用所給的哪種催化劑，該反應(yīng)均未達(dá)到平衡(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可是按兩步反應(yīng)進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式:_和Li2O2-2e-=2Li+O231.【加試題】(10分)三草酸合鐵(III)酸鉀K3Fe(C204)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(S04)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2-3次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步驟2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍_。(2)步驟加熱煮沸的目的是_。(3)步驟中乙醇要緩慢加入的原因是_。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號(hào))。A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇 (5)如上圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵a_bdc關(guān)閉抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開活塞A d.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:_。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度_(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)32.【加試題】(10分)維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+H-X (1)下列說法正確的是_(填編號(hào))。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B.反應(yīng)均為取代反應(yīng)C.合成過程中反應(yīng)與反應(yīng)不能調(diào)換D.反應(yīng)中K2CO3的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)(2)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)_。(5) 經(jīng)過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。須同時(shí)符合:分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六