高三化學(xué)反應(yīng)原理大題專項(xiàng)練習(xí)42466.doc

高三化學(xué)“化學(xué)反應(yīng)原理”大題專項(xiàng)訓(xùn)練1（14分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2 C改變反應(yīng)的催化劑 D降低反應(yīng)的溫度 （4）反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H”“=”或“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨n(H2)/molt/min1.020時(shí)間的變化如右圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。該溫度下，CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。a平衡常數(shù) bCH3OH的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)氣體的密度（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。充入CH3OH的電極為 極；負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。4（16分）煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T2T1均大于300）。溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為 通過分析上圖，可以得出溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為 下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a體系壓強(qiáng)保持不變 b密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存cCH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3 d每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成3molH2已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，250、0.5104kPa下的平衡常數(shù) 300、1.5104kPa下的平衡常數(shù)（填“”、“”或“”）工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是 在上圖中畫出350時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線5（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJmol1，在一定條件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡，要再提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a升高溫度 b加入催化劑 c增加H2的濃度 d增加N2的濃度 e分離出NH3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）I2（aq）+ I -（aq）I3-（aq） I2（aq）+2I -（aq）I 42-（aq） 則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式， 。（4）日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌。但127I卻是人體必需的。下列有關(guān)碘的描述中，正確的是 。A 12653I、12753I、12853I、13153I、是四種相同的核素B已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害C127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。已知碘鹽含127I為 30mgkg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果。所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用 D碘片含127I 為100 mg /片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射（5）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。來源:學(xué)+科+網(wǎng)6（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）下列說法正確的是 A起始充入的CO為2molB增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減?。?）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H2)=_ _ ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)_ （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1 0已知該反應(yīng)在2404時(shí)，平衡常數(shù)K=6410-4。請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是 %（保留整數(shù)）。（3）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此時(shí)反應(yīng) （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是 。（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 （填字母序號(hào)）。（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù) （填“變大、“變小”或“不變”）。8（16分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/S012345C（NO）(10-4mol.L-1)10.04.052.501.501.001.00C(CO) (10-3mol.L-1)3.603.052.852.752.702.70請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（只寫出計(jì)算結(jié)果）對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明 （填字母）。A該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定 B該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小 D該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行 E該反應(yīng)使用催化劑意義不大（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是 。A負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O22e-CO2 B工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高9（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2 和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2 和CO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2完成下列問題：比較K1、K2的大?。篕1 K2（填“”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(N2H5H2O+) c(H+)c(OH)C2 c(N2H62+)+ c(N2H5H2O +)+c(H+)= c(H+)+c(OH) Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)10.（16分）汽車排氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式 （2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：18NO（g）2C3H6（g）9N2（g）6CO2（g）6H2O（g）；18NO2（g）4C3H6（g）9N2（g）12CO2（g）12H2O（g）；并分別在t秒時(shí)測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：從圖中可以得出的結(jié)論是 結(jié)論一：從測定NOX轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下 結(jié)論二： 在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有 。（填編號(hào)）A加入催化劑 B降低溫度 C分離出H2O（g） D增大壓強(qiáng)(3) CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（HbCO），在37時(shí)：COHbO2 O2HbCO K220實(shí)驗(yàn)表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為106molL1和102molL1。請(qǐng)問，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫出計(jì)算過程）11（16分）甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) （1）已知： 1 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。（2）下列措施中有利于提高2H2(g)CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率的是 （雙選)。 A分離出CH3OH B升高溫度 C減小壓強(qiáng) D加入合適的催化劑（3）在容積為1L的恒容容器中，分別在230、250和270下，改變H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示（圖中曲線上的點(diǎn)都為一定溫度下、一定組成下的平衡點(diǎn)）：曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是 。從圖中可以得出的結(jié)論有 （任寫一條）。（4）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下2H2(g)CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計(jì)算過程）12（16分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。(1) 已知：在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。 (2) 目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示：合成甲醇反應(yīng)的H_0。(填“”、“”或“=”)其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來的1/2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率_。(填“加快”、“減慢”、“不變”)，重新平衡時(shí)c(CH3OH)/c(CO)_。(填“增大”、“減小”或“不變”)230時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到450時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K 1 （填“、 或 ”）(3)、下列有關(guān)甲醇的說法正確的是 （ ）A.甲醇能使蛋白質(zhì)變性 B.甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)C.甲醇不能被催化氧化 D.甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為 極；寫出a極的電極反應(yīng)式 13.（16分）A、B、C是三種常用制備氫氣的方法。. 煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，H= a kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ，H= b kJmol-1. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣。. 硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備H2 ：I220100 反應(yīng)器SO2H2OH2SO4 HI分離器H2SO4HI500膜反應(yīng)器H2I2回答問題：（1）某溫度(T1)下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 （增大、減小、不變），H2O的體積分?jǐn)?shù) （增大、減小、不變）；保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 （吸熱、放熱）反應(yīng)。保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2) 。（2）寫出方法制備氫氣的離子方程式；（3）膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離。方法在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 。（4）反應(yīng)：C(s)CO2(g) = 2CO(g) ，H= 。14(12分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-924 kJmol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 將03 mol N2和05 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼模藭r(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項(xiàng)字母)。 A向容器中按原比例再充入原料氣 B向容器中再充入一定量H2 C改變反應(yīng)的催化劑 D液化生成物分離出氨(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)： 2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJmol 又知：H2O(1)=H2O(g) H=+440 kJmol 則2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJmol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。15. (15分)火力發(fā)電廠會(huì)釋放出大量氮氧化物(NOx)，二氧化硫和二氧化碳等氣體，會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)電廠燃煤廢氣的處理可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，廢物利用。某小組設(shè)計(jì)方案如下：（1）脫硝：將氮氧化物(NOr)在催化劑作用下用CH4還原，所得產(chǎn)物均為空氣的重要成分。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）脫碳:在一定溫度、10L容器中充人1 mol CO2和3 mol H2 ,發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)1Omin反應(yīng)后達(dá)到平衡.測得 CH3OH 為 0.75 mol。則：O1Omin內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_。平衡時(shí)，反應(yīng)放出熱量_kJ。溫度一定，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)大于P1時(shí),轉(zhuǎn)化率迅速增大的原因可能是_。（3）脫硫：燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是_ (用離子方程式表示)。室溫時(shí)，向0.2mol/L(NH4)2SO4,溶液V mL中，滴人0.2 mol/L NaOH溶液體積為V mL時(shí)，溶液呈堿性。所得溶液呈堿性的原因是_；此時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_。已知該混合溶液pH為a,則該溶液中由水電離出c(H+)的為_mol/L.16（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：（1） 合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；H；D。（2分） （2） c（2分）（3）防止合成塔中的催化劑中毒（1分）；低溫、高壓。（1分）（漏1個(gè)不得分）（4） cd （2分）3（14分）（1）H1+H2 H3 。（2分）（2）；（1分） 在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。（3分）（3）0.125molL1 min1；（2分） 4 L2mol2；（2分） d。（1分）（4）負(fù)；（1分） CH3OH 6e+8OH= CO32+6H2O。（2分）4（16分）（2分）當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)（2分）ad（2分）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H-130.9 kJmol-1（2分）（2分），（2分）在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。（2分）（2分）5（16分）（1）SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（3分，配平和沉淀符號(hào)合扣1分，下同）來源:Z*xx*k.Com（2）c e （2分，各1分，多選倒扣，扣完為止，下同）（3）（3分，寫成大寫C不給分）（4）BCD（3分）（3分）（5）Cu(OH)2（2分） Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+（3分）6（16分，每空2分）（1）b 放熱 （2）AC（選1個(gè)且正確，給1分，錯(cuò)1個(gè)0分）（3）0.15molL-1min-112 L2mol-2（無單位不扣分；或 ） 減小 （4） (5) CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol 7（12分）（1）（2分）（書寫不規(guī)范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2分）2% 2分故，抽煙會(huì)造成人的智力損傷。 1分11（16分）(1) (3分)（2）BD