醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案.doc

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)綜合練習(xí)一、選擇題1化學(xué)反應(yīng)速度隨反應(yīng)物濃度增加而增加的原因是（ ）A活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加B活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加C活化能降低D反應(yīng)速率常數(shù)增大2對(duì)于反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于1 B的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與相同C的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與相同D值大小與溫度無(wú)關(guān)3關(guān)于催化劑，下列說(shuō)法正確的是（ ）A催化劑可以催化的反應(yīng)，它可以促使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生B催化劑可以改變平衡常數(shù)C催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)路線，降低了活化能，因而加快了反應(yīng)D催化劑只能催化正向反應(yīng)，不催化逆向反應(yīng)4碳酸鈣的分解反應(yīng)：，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為（ ）A BC D5硫化氫在水溶液中的解離平衡為：其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為（ ）A BC D625，的摩爾溶解度為，則的為（ ）A B C D 7下列沉淀可溶于溶液的是（ ）ACuS BAgCl C D8在下列溶液中溶解度最大的是（ ）A純水 B CNaCl D9的溶度積與溶解度的關(guān)系是（ ）A B C D10AgCl的溶度積為，欲使每升含有mol的溶液產(chǎn)生AgCl沉淀，所需離子的濃度為（ ）A B C D11以雜化軌道成鍵的分子的空間構(gòu)型是（ ）A三角錐形 B平面三角形 C直線性 D四面體型12已知是直線分子，肯定Be的成鍵雜化軌道是（ ）Asp B C D13下列分子中能形成氫鍵的是（ ）A B CHCl D 14下列分子中，中心原子采取不等性雜化的是（ ）A B C D15分子和分之間存在著（ ）A取向力，誘導(dǎo)力 B誘導(dǎo)力，色散力 C取向力，色散力 D氫鍵16在標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，某一學(xué)生的測(cè)定結(jié)果分別為0.1023、0.1024、0.1022、0.1023，而實(shí)際結(jié)果應(yīng)為0.1038，該學(xué)生的測(cè)定結(jié)果（ ）A準(zhǔn)確度較好，但精密度較差 B準(zhǔn)確度較好，精密度也好C準(zhǔn)確度較差，但精密度較好 D準(zhǔn)確度較差，精密度也較差17某學(xué)生在做酸堿滴定測(cè)定時(shí)，看滴定管中液體彎月面所指的刻度總是比真實(shí)值偏高，這種誤差屬（ ）A偶然誤差 B系統(tǒng)誤差 C儀器誤差 D過(guò)失誤差18下列哪一條不是一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（基準(zhǔn)物質(zhì)）所應(yīng)具備的條件（ ）A與化學(xué)式相符的物質(zhì)組成 B.不應(yīng)含有結(jié)晶水C. 純度應(yīng)達(dá)999% D在通常條件下應(yīng)具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性19有滴定反應(yīng)aA + bB = dD +eE，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，其反應(yīng)物間物質(zhì)的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）An(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE) B.C.； Dan(A)=bn(B)=dn(D)=en(E)20在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是（ ）A兩者含義相同 B兩者必須吻合C兩者互不相干 D兩者愈接近，滴定誤差愈小21.由于指示劑選擇不當(dāng)而造成的誤差屬于（ ）A方法誤差 B試劑誤差 C儀器誤差 D偶然誤差22溴酚綠指示劑的，未離解的HIn顯黃色，陰離子顯藍(lán)色。它在pH7和3的溶液中分別呈現(xiàn)（ ）A黃色和藍(lán)色 B藍(lán)色和黃色 C綠色和黃色 D黃色和綠色23已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為（ ）A分析試劑 B標(biāo)定溶液 C標(biāo)準(zhǔn)溶液 D基準(zhǔn)試劑24.在定量分析中，減小偶然誤差的方法是（ ）A空白實(shí)驗(yàn) B對(duì)照試驗(yàn) C校正儀器 D增加平行測(cè)定次數(shù)25.某學(xué)生為了確定HAc溶液的濃度，他取了2500mLHAC溶液，加入2滴酚酞指示劑并用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定。為了校正測(cè)定結(jié)果，他取2500mL蒸餾水進(jìn)行同樣的滴定，此學(xué)生所作的后一滴定實(shí)驗(yàn)為（ ）A空白實(shí)驗(yàn) B對(duì)照試驗(yàn) C校正儀器 D平行測(cè)定二、問(wèn)答題1將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。2將Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。3將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。4將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。5將Ni+Pb2+=Ni2+Pb氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。6將Cu+2Ag+=Cu2+2Ag氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。7將Sn+2H+=Sn2+H2氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。8命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。9命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。10命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。11命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。12命名配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。13命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。14命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。15命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。16命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。17命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。18命名配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。三、計(jì)算題 1臨床上糾正酸中毒的針劑乳酸鈉（），其規(guī)格為300mL/支，每支含336g，求其質(zhì)量濃度。2將15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，計(jì)算此溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3市售98.0%的的密度為1.84，求它的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度c()和c(1/2)。4正常人血漿中每100mL含 0.356g，求其物質(zhì)的量濃度（用molL表示）。（M（）23.0g/mol）5150mL注射液中含有750g，計(jì)算此注射液的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。(M()=840)6計(jì)算蔗糖（）溶液在37時(shí)的滲透壓。（）7計(jì)算KCl溶液在37時(shí)的滲透壓。（）8計(jì)算溶液在37時(shí)的滲透壓。（）9計(jì)算醫(yī)院補(bǔ)液時(shí)常用葡萄糖（）溶液和NaCl溶液（生理鹽水）的滲透壓濃度（單位用）。10將0650g某蛋白質(zhì)溶于水，制備成100mL溶液，在25測(cè)得此溶液的滲透壓0737kPa，試求此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子量。11計(jì)算045molL溶液的pH值。（已知）12計(jì)算0.10molL溶液的pH值。（已知）13計(jì)算0.25molLNaAc溶液的pH值。（已知）14計(jì)算0.15molL溶液的pH值。（已知）15計(jì)算0.15molL溶液的pH值。（已知）160.30molLHAc溶液與0.25molLNaAc等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值。（已知）170.20molL溶液10.0mL與0.25molL溶液20.0mL積混合，求混合溶液的pH值。（已知）18求在298.15K時(shí) 將金屬鋅插入0.1 molL溶液中的電極電勢(shì)。（已知0.7618V）190.35molLHAc溶液與0.45molLNaAc等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值。（已知）20欲配制250mLpH=5.00的緩沖溶液的緩沖溶液，問(wèn)在12.0mL6.00的HAc溶液中應(yīng)加入多少克固體？（）21計(jì)算298K時(shí) Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 molL c(Sn2+)=0.4 molL電對(duì)的電極電勢(shì)。(已知)22計(jì)算298K時(shí) Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1 molL，c(Fe2+)=0.5 molL電對(duì)的電極電勢(shì)。（已知=0.771V）23根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)組成原電池。已知：，試寫出此原電池符號(hào)，并計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)。（，）24計(jì)算298K時(shí) Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 molL c(Sn2+)=0.4 molL電對(duì)的電極電勢(shì)。(已知)25 計(jì)算298K時(shí)： Cr2O72-/Cr3+，c(Cr2O72-)=02 molL-1，c(Cr3+)=03 molL，c(H+)=3molL電對(duì)的電極電勢(shì)。（已知）醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)有機(jī)化學(xué)綜合練習(xí)四、給下列化合物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式1 2 3對(duì)-羥基苯乙酮4 5叔丁胺 67 8 9對(duì)甲氧基苯甲醛（茴香醛）10 11甲基芐基胺 12 13 14 153-甲基環(huán)己酮16 17芐胺 18對(duì)-硝基苯乙酮19 20N-乙基苯胺五、完成下列反應(yīng)式，寫出主要產(chǎn)物1 2 3 45 67 8 9 101112131415 161718192021 2223 2425六、問(wèn)答題1化合物A()，不與的溶液反應(yīng)，A在加熱條件下與濃作用生成B（），B經(jīng)熱的氧化得C（），B經(jīng)催化氫化得D（），D光照下氯代僅得到一種一氯代產(chǎn)物（），試推測(cè)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)式。2化合物A()，能與2，4-二硝基苯肼生成黃色的沉淀B，不能與Tollens試劑、Fehling試劑反應(yīng)，A能催化氫化得到產(chǎn)物C（），C經(jīng)氧化又得A，試推測(cè)A、B、C的結(jié)構(gòu)。3分子式得化合物A，加入的溶液，溴的顏色褪去生成B，A催化氫化制吸收1摩爾的生成C，C在紫外光的作用下與反應(yīng)生成一種一氯代產(chǎn)物D，試推測(cè)A、B、C、D的結(jié)構(gòu)。4化合物A()，不與的氨溶液反應(yīng)，與1摩爾的溶液反應(yīng)，溴的顏色褪去生成B，A與1摩爾加成得C，C在加熱條件下，氧化生成D（），是推測(cè)A、B、C、D的結(jié)構(gòu)。5分子式為的化合物A，與2摩爾HBr作用生成B，與的氨溶液反應(yīng)生成白色的沉淀C，與2摩爾加成生成D，D在紫外光的作用下與反應(yīng)生成三種一氯代產(chǎn)物，試推測(cè)A、B、C、D的結(jié)構(gòu)。6解釋非對(duì)映體的概念。 7解釋苷鍵的含義。8解釋手性碳原子的概念。 9解釋對(duì)映體的概念。10解釋手性分子的概念。 11解釋吡喃糖的含義。12解釋內(nèi)消旋化合物的概念。 13解釋變旋光現(xiàn)象的含義。14解釋多糖的含義。 15解釋單糖的含義。醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)部分一、選擇題1A 2A 3C 4B 5A 6D 7C 8C 9A 10C 11B 12A 13D 14B 15B 16 17B 18B 19D 20D 21. A 22B 23C 24.D 25.A二、問(wèn)答題1正極（還原反應(yīng)） 負(fù)極（氧化反應(yīng)） 電池符號(hào)： 2正極（還原反應(yīng)） Cu2+2e=Cu 負(fù)極（氧化反應(yīng)） Fe2e=Fe2+ 電池符號(hào)： （）FeFe2+(C1)Cu2+(C2)|Cu() 3 正極（還原反應(yīng)） 負(fù)極（氧化反應(yīng)） 電池符號(hào)：4正極（還原反應(yīng)） 負(fù)極（氧化反應(yīng)） 電池符號(hào)：5原電池符號(hào)：()NiNi2+(C1)Pb2+(C2)Pb()電極反應(yīng)：正極 Pb2+2e=Pb 負(fù)極 Ni2e=Ni2+6原電池符號(hào)：()CuCu2+(C1) Ag+(C2)Ag()電極反應(yīng)： 正極 Ag+2e=2Ag 負(fù)極 Cu2e=Cu2+7原電池符號(hào)：()SnSn2+(C1) H+(C2)H2(P)Pb()電極反應(yīng)：正極 2H+2e=H2 負(fù)極 Sn2e=Sn2+8三氯化六氨合鈷（），中心原子，配體，配位原子 N ，配位數(shù)69名稱：氯化二氯三氨水合鈷（），中心原子：，配體：，配位原子：Cl、N、O，配位數(shù)：610氫氧化二氨合銀（），中心原子，配體，配位原子 N，配位數(shù)211硫酸四氨合銅（），中心原子，配體，配位原子 N ，配位數(shù)412硫酸四氨合鋅（），中心原子，配體，配位原子 N ，配位數(shù)413四碘和汞（）酸鉀 中心原子，配體，配位原子 I ，配位數(shù)414氯五氨合鈷（）配離子 中心原子，配體，配位原子 Cl、N ，配位數(shù)615氫氧化四氨合銅（） 中心原子，配體，配位原子 N ，配位數(shù)416六（硫氰酸根）合鉑（）酸鉀 中心原子，配體，配位原子S ，配位數(shù)617碳酸氯硝基四氨合鉑（） 中心原子Pt，配體，配位原子 N、N、Cl，配位數(shù)618氯化氯亞硝酸根二（乙二胺）合鈷（） 中心原子，配體，配位原子 Cl、N、O，配位數(shù)6三、計(jì)算題 1解： m（）=336g （L） 2解： m（NaCl）=15g m = 130 + 15 = 145（g） 3解： 1L溶液的質(zhì)量為：1L98%的溶液含有的質(zhì)量為：因?yàn)?所以 4解： 因?yàn)?5解： 因?yàn)槿芤旱捏w積V150mL0150L 質(zhì)量 m = 750g 6解： 蔗糖（）溶液的濃度 蔗糖（）是非電解質(zhì)，據(jù)滲透壓公式： 7解： KCl溶液的濃度 KCl是AB型強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)滲透壓公式： 8解： 溶液的濃度 A型強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)滲透壓公式： 9 NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則10解：有滲透壓公式可得： 11解： ，可采用最簡(jiǎn)式： 12解： ，可采用最簡(jiǎn)式： 13解： ，可采用最簡(jiǎn)式： pH14pOH9.1 14解： 已知 c（）=0.15molL ，可采用最簡(jiǎn)式： pH14pOH11.2 15解： ，可采用最簡(jiǎn)式： 16解： 緩沖對(duì)的濃度分別為： molL molL 17解： 此混合溶液是緩沖溶液，已知 混合液和濃度分別為：molL molL 18解： 已知0.7618V Zn2+ 2e = Zn+ 0.7618+0.20680.555 (V) 19解： 緩沖對(duì)的濃度分別為： molL molL 20解： 因?yàn)?所以 解得： 應(yīng)加入固體的質(zhì)量 21解： 已知 Sn4+2e = Sn2+ =0.151+=0.172(V) 22解：查表 Fe3+/Fe2+=0.771V Fe3+e=Fe2+ =0.771+0.05921=0.73(V) 23解：由Nerst方程式計(jì)算由此可知電對(duì)構(gòu)成了電池的負(fù)極，另一極則為正極。原電池符號(hào)為：原電池的電動(dòng)勢(shì) 24解： 已知 Sn4+2e = Sn2+ =0