人教版必修1 第3章第1節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 作業(yè) (1).doc

3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)1、下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）a它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿b所形成的陽(yáng)離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱c它們?cè)诳諝庵腥紵忌蓃2o(r指堿金屬)d堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰2、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）a. 鈉是銀白色金屬，硬度很大b. 加熱時(shí)，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉c. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉d. 鈉屬于金屬，所以熔點(diǎn)必然很高3、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比（ ）a. 2：3 b. 1：3 c. 3：2 d. 3：14、下面有關(guān)金屬的敘述正確的是()a. 金屬原子只有還原性而其陽(yáng)離子只有氧化性b. 金屬陽(yáng)離子只存于化合物中且有相應(yīng)的陰離子相配合c. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑d. 若某單質(zhì)具有延展性，則它一定是金屬5、將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是( )a. 稀h2so4 b. 氫氧化鈉溶液c. 硫酸銅溶液 d. 氯化鉀溶液6、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(nh4)2so4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動(dòng)的蒸餾水中b除去mg粉中混有的al粉加入足量naoh溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥c用苯萃取溴水中的br2先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層d測(cè)定naclo溶液的ph用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在ph試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照7、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()a. 3 moll-1鹽酸 b. 4 moll-1 hno3溶液c. 5 moll-1 naoh溶液 d. 18.4 moll-1 h2so4溶液8、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )鐵 鈉 鋁 鎂a. b. c. d. 9、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解、溶質(zhì)質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（ ）a. 稀硫酸 b. cuso4溶液 c. fe2(so4)3溶液 d. agno3溶液10、要驗(yàn)證mg、fe、cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（ ）a. fe、cuso4溶液、mgcl2溶液b. fe、cu、mgcl2溶液c. mg、cuo、feso4溶液d. cu、fecl2溶液、mgcl2 溶液11、a、b、c、d、e 分別是cu、ag、fe、al、mg五種金屬中的種。已知: a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b與d 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；c,e在冷、濃硫酸中發(fā)生飩化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（ ）a. fe cu al ag mg b. al cu mg ag fec. mg cu al ag fe d. mg ag al cu fe12、生成等物質(zhì)的量的naalo2時(shí)，下列物質(zhì)消耗naoh的量最多的是（ ）a. alcl3 b. al(oh)3 c. al2o3 d. al13、鈉是一種重要的金屬。下列關(guān)于鈉的描述不正確的是（ ） a硬度較小 b與冷水劇烈反應(yīng) c密度比水小 d在氧氣中燃燒生成白色固體14、1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 ml密度為1.40 gml1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4 的混合氣體1 120 ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 moll1 naoh溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是()a該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21b該濃硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度是14.0 moll1cno2和n2o4 的混合氣體中，no2 的體積分?jǐn)?shù)是80%d得到2.54 g沉淀時(shí)，加入naoh溶液的體積是600 ml15、水法冶金技術(shù)得以迅速發(fā)展源于西漢的淮南萬(wàn)畢術(shù)中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）a. 化合反應(yīng) b. 分解反應(yīng) c. 置換反應(yīng) d. 復(fù)分解反應(yīng)16、現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，為測(cè)定其中鋁的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：切一小塊合金，將其溶于鹽酸，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，待溶液中的沉淀全部變成紅褐色時(shí)，過(guò)濾沉淀物并在空氣中灼燒，最后所得紅棕色粉末的質(zhì)量恰好跟原來(lái)的合金試樣質(zhì)量相等。則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a25% b30% c46% d70%17、在25時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 l、ph均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是()a反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等b反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等c反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余d反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性18、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬鈉熔化 在空氣中燃燒，放出紫色火花 燃燒后得到白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是（ ）a. b. c. d. 19、關(guān)于鈉的描述正確的是（）鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火鈉的密度比煤油大nak合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉比銅活潑，因而鈉可以從cucl2溶液中置換出銅鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是na2o2a. b. c. d. 全部20、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是 （ ）a. fe與稀hno3 b. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳c.鈉與氧氣 d. al與cl221、生括高不開化學(xué)。某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會(huì)逐漸交黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時(shí)間后，黑色完全褪去。下列成語(yǔ)與該金屬有關(guān)的是（）a. 衣紫腰銀 b. 點(diǎn)石成金 c. 銅駝荊棘 d. 鐵杵成針22、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：方 案現(xiàn)象或產(chǎn)物 將鐵片置于cuso4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出 將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為fecl3和cucl2 將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為fe2(so4)3和cuso4 將銅片置于fecl3溶液中銅片逐漸溶解 將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有（ ）a2種 b3種 c4種 d5種 23、在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（ ）a鈉 b硫 c氯 d鈣24、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向feso4溶液中滴加hno3酸化的h2o2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性： h2o2fe3+b將銅粉加1moll-1fe(so4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)活潑性： fecuc用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱金屬熔化，但液態(tài)鋁不滴落下來(lái)熔點(diǎn)：a12o3a1d將稀鹽酸滴入飽和nahco3溶液中，再將產(chǎn)生的氣體通入na2sio3溶液na2sio3溶液變渾濁酸性：hclh2co3h2sio325、 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途不正確的是（） a銅單質(zhì)：高壓電纜b明礬：作凈水劑c氧化鈉：用于呼吸面具 d氧化鐵：作紅色油漆和涂料26、+6價(jià)的鉻易被人體吸收，可致癌，對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。某工廠排出的廢水中含有一定量的cr2o72和cro42，必須進(jìn)行處理。其常用的處理有兩種：還原沉淀法和電解法。i、還原沉淀法：該法的工藝流程為：cro42 cr2o72 cr3+ cr(oh)3（1）第步常用增加h+濃度的方法來(lái)提高cro42的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)寫出第步轉(zhuǎn)化的離子方程式：_，轉(zhuǎn)化后溶液呈_色。（2）寫出第步中反應(yīng)的離子方程式_；第步中，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，需要消耗 g的綠礬（feso47h2o）。ii、電解法：該法用鐵和石墨作電極電解含cr2o72的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為cr(oh)3。（3）電解時(shí)，鐵作_極。（4）陰極附近的沉淀的是_。27、濃硫酸具有以下af的性質(zhì)：a.酸性 b.高沸點(diǎn)難揮發(fā)c.吸水性 d.脫水性e.強(qiáng)氧化性 f.溶于水放出大量熱(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有_(用“a”“b”“c”“d”“e”“f”填空，下同)。(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與o2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備cuso4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_。(3)在過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。與(2)中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶體中滴入23滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式：_。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_。28、完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_；質(zhì)量之比是_。(4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 ml 1 moll1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。29、某種合金由鎂，鋁，銅，鐵中的兩種或兩種以上組成，取該合金10.0g，放入足量h2so4 溶液，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h210.08l；另取該合金10.0g，放入足量naoh 溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2 8.96l。（1）試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是_。（寫元素符號(hào)）（2）該合金與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（3）該合金組成可能是_。（寫出所有可能）30、（1）取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。（2）取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_；質(zhì)量之比是_。（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10ml1moll-1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是_。31、按要求寫出相應(yīng)的方程式：（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）_。（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）_。（3）h+ + oh-= h2o（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_。（4）co32- 2h+=co2+h2o（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_。（5）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。32、在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。(1)剛用小刀切開的金屬鈉切面呈什么顏色?。在空氣中放置幾分鐘后有什么變化? 。 為什么?。 (2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實(shí)驗(yàn),這是為什么? 。 (3)金屬鈉塊必須用鑷子夾取,為什么不能直接用手拿? 。 (4)金屬鈉塊投入水中后,為什么很快會(huì)熔成銀白色小球并浮于水面上? 。 (5)鈉小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)且進(jìn)行無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)? 。 (6)如果在未加鈉之前水中已滴入酚酞溶液,反應(yīng)后顏色有什么變化?。為什么? 。33、(1)分別取w g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。 (2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。 (3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是。 (4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是。 (5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol,分別投入10 ml 1 moll-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是。 34、往一鋁制的易拉罐內(nèi)充滿co2,然后往罐內(nèi)注入足量的naoh溶液,立即用膠布封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟。再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起來(lái)(假設(shè)易拉罐不會(huì)被腐蝕爛)。解釋下述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)罐再鼓起的原因是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)如換成鐵制易拉罐,現(xiàn)象如何?35、取18.4 g鋁鋅合金溶于足量稀硫酸中,完全反應(yīng)后收集到氫氣11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),試計(jì)算由鋁和鋅與酸分別反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積比為。 參考答案1、【答案】c2、【答案】b【解析】解：a、金屬鈉硬度小，可以用刀切，a錯(cuò)誤；b、加熱時(shí)，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉，b正確；c、金屬鈉燃燒得到產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，c錯(cuò)誤；d、鈉的熔點(diǎn)很低，d錯(cuò)誤。答案選b。3、【答案】a【解析】解：本題考查金屬與酸的反應(yīng)。4、【答案】c【解析】解：a. 金屬原子只有還原性，而其陽(yáng)離子有氧化性，也可能有還原性，例如亞鐵離子，a錯(cuò)誤；b. 金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成的，b錯(cuò)誤；c. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，做還原劑，c正確；d. 某些非金屬單質(zhì)也具有延展性，d錯(cuò)誤，答案選c。5、【答案】c【解析】解：a. 鈉與稀h2so4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，得不到沉淀，a錯(cuò)誤；b. 鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得不到沉淀，b錯(cuò)誤；c. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，c正確；d. 鈉與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得不到沉淀，d錯(cuò)誤，答案選c。6、【答案】d【解析】解：a蛋白質(zhì)溶液為膠體，(nh4)2so4為鹽溶液，分離膠體與溶液的方法為滲析，用品為半透膜，故a正確；bmg與naoh溶液不反應(yīng)，al與naoh溶液反應(yīng)生成氫氣和易溶于水的naalo2，可以用過(guò)濾、洗滌、干燥的方法分離mg和al，故b正確；cbr2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的br2，因苯的密度比水小，下層為水層，先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故c正確；dnaclo有堿性有漂白性，用ph試紙測(cè)定先變藍(lán)色后褪色，無(wú)法測(cè)定ph值，故d錯(cuò)誤，答案為d。7、【答案】a【解析】解：b項(xiàng)中硝酸和d項(xiàng)中濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；c項(xiàng)中naoh溶液只與鋁反應(yīng)而不與鎂反應(yīng)，而a項(xiàng)中鹽酸與鎂和鋁均能反應(yīng)，a項(xiàng)正確。8、【答案】c【解析】解：鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯(cuò)誤；鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；鎂表面形成氧化物都有保護(hù)金屬的作用，正確；答案選c。9、【答案】c【解析】解：a鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故a錯(cuò)誤；b鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故b錯(cuò)誤；c鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒(méi)有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故c正確；d鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故d錯(cuò)誤；故選c10、【答案】a【解析】解：a、fe可以和cuso4溶液反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和mgcl2溶液反應(yīng)，證明鎂比鐵活潑，a正確；b、fe和cu與fecl2溶液都不反應(yīng)，沒(méi)法證明，b錯(cuò)誤；c、mg與feso4溶液能反應(yīng)，能說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，沒(méi)法證明鐵與銅活動(dòng)性以及鎂和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；d、銅與fecl2溶液、mgcl2溶液都不反應(yīng)，沒(méi)法證明，d錯(cuò)誤，答案選a。11、【答案】c【解析】解： a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明ac都是活潑金屬； b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說(shuō)明b的金屬性大于d； c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明c是鋁； c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說(shuō)明c是鋁，e為鐵。所以選c。12、【答案】a【解析】反應(yīng)的方程式為al34ohalo22h2o、al(oh)3ohalo22h2o、al2o32oh2alo2h2o、2al2naoh2h2o2naalo23h2，因此生成等物質(zhì)的量的naalo2時(shí)，消耗naoh的量最多的是氯化鋁，答案選a。13、【答案】 14、【答案】d【解析】設(shè)1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據(jù)題給數(shù)據(jù)，可列方程式：64x24y1.52,98x58y2.54，解得：x0.02，y0.01，銅與鎂的物質(zhì)的量之比為21，a項(xiàng)正確；根據(jù)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度三者的換算公式可求濃度c(1 00063%1.40)6314.0 moll1，b項(xiàng)正確；no2和n2o4的總物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)no2為m mol，n2o4為n mol，則mn0.05，m2n0.0220.012，解得：m0.04，n0.01，則no2的體積分?jǐn)?shù)為100%80%，c項(xiàng)正確；金屬全部沉淀時(shí)，得到nano3溶液，溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量為50103l14.0 moll10.04 mol0.012 mol0.64 mol，加入的氫氧化鈉應(yīng)為0.64 mol，所以加入氫氧化鈉溶液的體積為0.64 l640 ml，d項(xiàng)錯(cuò)誤。15、【答案】c【解析】解：“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是銅的化合物，即用鐵將銅的化合中的銅置換出來(lái)，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅溶液，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵。故選c。16、【答案】b【解析】最后得到的紅棕色粉末為氧化鐵，根據(jù)題意知反應(yīng)前合金的質(zhì)量等于最后得到的fe2o3的質(zhì)量，因鐵元素在各步反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，即鐵元素的質(zhì)量守恒，則合金中鋁的質(zhì)量等于fe2o3中氧元素的質(zhì)量，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%30%。17、【答案】b18、【答案】d【解析】解：由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故正確；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故錯(cuò)誤；鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成發(fā)出黃色火焰，故正確；鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，故正確；即只有正確，答案為d。19、【答案】b【解析】解：鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故錯(cuò)誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正確；鈉具有良好的導(dǎo)熱性，na-k合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故錯(cuò)誤；na在空氣中燃燒生成na2o2，故正確；答案選b。20、【答案】d 21、【答案】a【解析】解：某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會(huì)逐漸變黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時(shí)間后，黑色完全褪去，該金屬是銀，表面會(huì)逐漸變黑是生成了ag2s。銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的ag2s得電子，析出單質(zhì)銀。a. 衣紫腰銀涉及金屬銀，故a正確；b. 點(diǎn)石成金涉及金屬金，故b錯(cuò)誤；c. 銅鴕荊棘涉及金屬銅，故c錯(cuò)誤；d. 鐵柞成針涉及金屬鐵，故d錯(cuò)誤；故選a。22、【答案】a 23、【答案】b【解析】鈉元素、氯元素、鈣元素在自然界中全部以化合態(tài)存在，硫元素既能以游離態(tài)，又能以化合態(tài)存在，故b項(xiàng)正確。24、【答案】c【解析】解:ahno3有強(qiáng)氧化性，也能氧化fe2+，干擾h2o2性質(zhì)的 判斷，故a錯(cuò)誤；b鐵離子可氧化銅生成銅離子和亞鐵離子，無(wú)鐵析出，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，故b錯(cuò)誤；c鋁氧化，表面生成氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)較高，不滴落，故c正確；d鹽酸有揮發(fā)性，沒(méi)有除去co2中的hcl，而鹽酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則無(wú)法得出酸性強(qiáng)弱結(jié)論，故d錯(cuò)誤；答案為c。25、【答案】c【解析】a、銅單質(zhì)具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能和延展性，價(jià)格比銀便宜，常用作制作電纜，故a正確；b、明礬化學(xué)式為：kal（so4）2？12h2o，明礬溶于水后電離出al3+水解氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水的目的，故b正確；c、用于呼吸面具的物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故c錯(cuò)誤；d、紅棕色的氧化鐵粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，故d正確；26、【答案】（1）2cro42+2hcr2o72+h2o 橙 （2）cr2o72+6fe2+14h+ =6fe3+2cr3+7h2o 556 （3）fe（1分） cr(oh)3、fe(oh)3 【解析】27、【答案】(1)2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2oa、e(2)2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2oa(3)cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o過(guò)氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng)(4)2h2so4(濃)+cco2+2so2+2h2oc、d、e、f【解析】(1)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與銅共熱的化學(xué)方程式為2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2o，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降到+4價(jià)，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，同時(shí)有一部分h2so4中各元素化合價(jià)均未改變，表現(xiàn)出了酸性。(2)廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備cuso4溶液的反應(yīng)方程式為2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o，硫酸表現(xiàn)出了酸性。(3)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，常溫下向過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o，由此可證明過(guò)氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)根據(jù)題給現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸有脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性，同時(shí)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，可發(fā)生反應(yīng)2h2so4(濃)+cco2+2so2+2h2o。28、【答案】(1) (2)123(3)63223129(4)鈉鎂鋁【解析】(1)利用電子守恒，產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比：。(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)，所以產(chǎn)生氫氣的體積之比為123。(3)與前兩問(wèn)恰好反過(guò)來(lái)，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即金屬的失電子數(shù)相等。(4)mg、al過(guò)量應(yīng)以鹽酸的量計(jì)算生成的氣體的體積(轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol)，na也過(guò)量但過(guò)量的鈉可以與水反應(yīng)(共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol)。29、【答案】(1) al (2) 2al+2oh-+2h2o=2alo-+3h2(3) al 、 fe ； al 、 mg 、 cu ； al 、 mg 、 fe 、 cu【解析】解：（1）鎂、鋁、銅、鐵這四中金屬單質(zhì)中，能和naoh反應(yīng)的只有鋁，所以合金中一定含有al元素。故答案為：al；（2）al 與naoh反應(yīng)生成氫氣，且有水參與，方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；故答案為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（3）al 與naoh反應(yīng)生成h28.96l，即0.4mol,根據(jù)關(guān)系式2al3h2，n(al)=,m（al）=7.2g，則合金中其他金屬的總質(zhì)量為10-7.2=2.8g。等量的鋁與h2so4、與naoh反應(yīng)過(guò)程中，失去的電子數(shù)相同，所產(chǎn)生的h2也是相同的， 所以合金與h2so4 反應(yīng)，2.8g其他金屬所產(chǎn)生的h2體積為10.08-8.96=1.12l，即0.05mol。2.8g金屬產(chǎn)生1.12l氫氣，提供的電子為0.05mol2=0.1mol。此時(shí)利用平均值的思想來(lái)分析，提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為28g。mg反應(yīng)生成mg2+，提供1mol電子需要mg的質(zhì)量為；cu與稀硫酸不反應(yīng)，可以理解為提供1mol電子需要cu的質(zhì)量為無(wú)窮大；fe反應(yīng)生成fe2+，提供1mol電子需要fe的質(zhì)量為。所以，合金中除al之外另外的金屬，第一種可能性為：只有fe；第二種可能性有mg和cu，一個(gè)小于28g，一個(gè)大于28g，以某種比例混合可以等于28；第三種可能性是fe、mg、cu三者都有。故答案為：al 、 fe ； al 、 mg 、 cu ； al 、 mg 、 fe 、 cu。30、【答案】(1) 1/23 : 1/12 : 1/9(2) 1 ：2 : 3(3) 6 ：3 : 2 ； 23 ：12 : 9 (4) 鈉鎂=鋁【解析】解：本題考查金屬與酸的反應(yīng)。（1）金屬鈉與鹽酸反應(yīng)：2na2hcl=2naclh2 2 1 w/23 w/46金屬鎂與鹽酸反應(yīng)mg2hcl=mgcl2h2 1 1w/24 w/24金屬鋁與鹽酸反應(yīng)2al6hcl=2alcl33h2 2 3w/27 w/18相同條件下，體積之比等于其物質(zhì)的量之比為w/46：w/24：w/18=1/23：1/12：1/9；（2）根據(jù)（1）中反應(yīng)方程式，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量分別為：0.05、0.1、0.15，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于其體積之比，即為0.05：0.1：0.15=1：2：3；（3）生成氫氣體積相同，即生成氫氣物質(zhì)的量相同，反應(yīng)方程式分別是2na2hcl=2naclh2、mg2hcl=mgcl2h2、2/3al2hcl=2/3alcl3h2，因此三種金屬物質(zhì)的量之比為2：1：2/3=6：3：2，其質(zhì)量比為623：324：227=23：12：9；（4）金屬鈉與鹽酸反應(yīng)：2na2hcl=2naclh2， 0.1 0.11010-31 顯然鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.005mol，過(guò)量金屬鈉與水反應(yīng)：2na2h2o=2naohh2，產(chǎn)生氫氣的量為（0.1-0.01）/2mol=0.045mol，共產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，金屬鎂與鹽酸反應(yīng)：mg2hcl=mgcl2h2，同理鹽酸不足，但過(guò)量鎂不與水反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣的量為0.005mol，金屬鋁與鹽酸反應(yīng)：2al6hcl=2alcl33h2，同理鹽酸不足，過(guò)量鋁不與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.005mol，綜上所述，產(chǎn)生氫氣體積大小順序是鈉鎂=鋁。31、【答案】(1) caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2o (2) ba2+ + 2oh- + cu2+ + so4 2- = baso4+ cu(oh)2(3) hcl + naoh = nacl + h2o (4) na2co3 + 2hcl = nacl + co2+h2o (5) 2al + 2oh-+ 2h2o = 2alo2- +3h2【解析】解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2