人教版選修6 第三單元課題一 物質的檢驗 作業(yè) (1).doc

課題一 物質的檢驗 同步測試一、單選題（共15題；共30分）1.某溶液可能含有na+、fe3+、br、i、hco3、so32、no3等離子向該溶液中滴加氯水，無氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入bacl2溶液產生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍，則在該溶液中肯定存在的離子組是（）a.na+、i、so32b.na+、br、so32c.fe3+、br、no3d.na+、br、no32.某混和氣體可能含有h2、co、co2、hcl、nh3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現象）；氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）；濃h2so4（無現象）；灼熱氧化銅（變紅）；無水硫酸銅（變藍）（假設每一次吸收均完全）對該混和氣體成分判斷正確的是（） a.一定沒有co2 ， 肯定有h2b.一定有co、co2和水蒸氣c.一定有h2、co2和hcld.可能有co2、nh3和水蒸氣3.某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+ 取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） a.至少存在5種離子b.cl一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42、nh4+、一定存在，cl可能不存在d.co32、al3+一定不存在，k+可能存在4.檢驗so2中是否混有co2氣體，可采用的方法是（ ） a.通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有co2氣體b.通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有co2氣體c.先通過足量naoh溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有co2氣體d.先通過足量kmno4溶液（具有強氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有co2氣體5.乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進行以下定量分析，其中不合理的是（） a.測定蒸氣的摩爾體積b.與銀氨溶液反應，分析產生銀的量c.與鈉反應，分析產生氫氣的量d.用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關數據6.下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是（ ） na2so4、bacl2、k2co3、kno3nacl、agno3、na2co3、cacl2cuso4、bacl2、naoh、nacl mgso4、na2co3、ba（no3）2、h2so4 a.b.c.d.7.某混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no，no2中的兩種或多種氣體現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ） a.肯定有so2和no或no2中的至少一種b.肯定只有noc.可能有cl2和o2d.肯定沒有cl2、o2和no28.某溶液中可能含有na、nh4+、ba2、so42-、i、s2。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定溶液的組成，還需檢驗的離子是() a.nab.so42-c.ba2d.nh4+9.現有nh4cl、mgso4、（nh4）2so4和nacl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（） a.naohb.ba（oh）2c.agno3d.hcl10.某研究性學習小組根據元素非金屬性與其最高價氧化物對應的水化物之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成s、c、si的非金屬性強弱比較的實驗研究，下列關于試劑b選擇正確的是（ ） a.稀h2so4b.na2so4溶液c.na2co3溶液d.na2sio3溶液11.可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） a.澄清石灰水、濃硫酸b.kmno4酸性溶液、濃硫酸c.溴水、濃硫酸d.濃硫酸、kmno4酸性溶液12.能夠用于鑒別so2和co2氣體的溶液是（ ） a.澄清石灰水b.品紅溶液c.紫色石蕊試液d.氯化鋇溶液13.茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()a.將茶葉灼燒灰化，選用、和b.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和c.過濾得到濾液，選用、和d.檢驗濾液中的fe3+ ， 選用、和14.下列關于實驗內容與結論相符合的是（ ） 實驗內容結論a向某溶液中滴加bacl2溶液，產生白色沉淀溶液中有so b向某溶液中滴加agno3溶液，產生白色沉淀溶液中有clc向某溶液中滴加少量kscn溶液，溶液變紅溶液中有fe3+d向某溶液中滴加一定量的naoh溶液，生成白色沉淀溶液中有al3+a.ab.bc.cd.d15.下列實驗不能達到目的是（） a.用kscn溶液檢驗fe2+b.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣c.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣d.用硝酸酸化的agno3溶液檢驗cl二、填空題（共4題；共12分）16.某待測液中可能含有大量mg2+、cu2+、fe3+、k+、so42、h+、no3、oh離子中的一種或幾種，現通過下實驗進行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加naoh溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入bacl2溶液，無現象據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是_，一定不能大量存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應：_ 17.鑒別己烯中是否有少量甲苯，實驗方法是_ 18.鑒別co2和so2 ， 使品紅試液褪色的是_，或者使橙色溶液_褪色的是so2 ， 反應的離子方程式為_ 19.a、b、c、d四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一種，陰離子分別可能是no3、so42、cl、co32中的某一種（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有d鹽的溶液呈藍色（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，a鹽溶液有沉淀產生，b鹽溶液有無色無味氣體逸出根據（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：a_b_c_d_ 三、實驗探究題（共1題；共8分）20.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl、co32、so42 ， 現取兩份100ml溶液進行如下實驗：第一份加過量naoh溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲在甲溶液中通入過量co2 ， 生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g第二份加足量bacl2溶液，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g請回答下列問題： （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_ （2）出al（oh）3溶于強堿的離子方程式：_通過上述實驗分析： （3）一定不存在的離子是_ （4）不能確定是否存在的離子是_ （5）通過計算試確定k+是否存在_（填“是”或“否”）；檢驗k+的方法是_ （6）請寫出步反應中生成白色沉淀對應的離子方程式：_ （7）請寫出步反應的離子方程式：_ 四、綜合題（共2題；共11分）21.有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：so32、i、co32、cl、so42、fe2+、na+、mno4請根據以下實驗步驟及現象回答問題： 步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體a和溶液b步驟二：往b中加入足量bacl2溶液，得白色沉淀和溶液c步驟三：往c溶液中通入足量cl2 ， 得黃色溶液d （1）該溶液中一定存在的離子是：_ （2）該溶液中可能存在的陰離子是：_ （3）步驟三中溶液變黃可能是因為生成了：_（填化學式）；確認其存在的實驗操作與現象是：取適量d溶液于試管中，_ 22.水煤氣的主要成分是co、h2 ， 還含有少量的co2和h2o蒸氣如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有co和h2 試回答：（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內）：水煤氣_（點燃尾氣） （2）各裝置的作用是：a乙裝置_b丙裝置_c丁裝置_d戊裝置_ （3）寫出丙中的離子方程式_寫出丁中的離子方程式_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】b 【解析】【解答】加足量氯水后，無氣泡產生、溶液呈橙黃色，氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，氯氣和溴離子反應生成溴單質溶液呈橙黃色，推斷一定含有br ， 無氣體生成說明無hco3 ， 說明一定不含hco3；氯氣能將可能存在的so32氧化為so42；若原溶液中含有亞硫酸根離子，在氯水中會被氧化為硫酸根離子，加入氯化鋇會生成沉淀，橙黃色的溶液中加入bacl2溶液時有白色沉淀生成，證明一定含so32離子，生一定不含有fe3+；依據溶液的電中性，陽離子一定含有na+；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色證明無碘單質生成，說明一定無i；綜上所述：原溶液中一定含有na+、br、so32；一定不含fe3+、i；no3的存在不能確定故選b【分析】加足量氯水后，無氣泡產生、溶液呈橙黃色；氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，推斷一定含有br ， 無生成氣體說明含無co32 ， 其能將可能存在的so32氧化為so42；橙黃色的溶液中加入bacl2溶液時有沉淀生成，證明一定含so32離子；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色證明無碘單質生成，說明一定不含有i 2.【答案】c 【解析】【解答】氫氧化鋇溶液（有渾濁現象），說明含有co2；澄清石灰水（無渾濁現象），說明除了含有co2外，還含有hcl，故一定不含有nh3；濃h2so4（無現象），吸收水分；灼熱氧化銅（變紅），說明可能含有h2、co；無水硫酸銅（變藍），生成了水，說明一定含有h2；故該混合氣體一定含有h2、co2和hcl，可能含有co和水蒸氣，一定不含有nh3 ， 故選c【分析】根據二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但有hcl的存在，澄清石灰水的溶質ca（oh）2易與hcl反應，而使co2難以與ca（oh）2作用生成caco3沉淀；氫氧化鋇溶液有渾濁現象又說明有二氧化碳；再根據酸堿的反應看hcl和nh3是否可以共存；最后根據氫氣還原氧化銅生成水，二氧化碳一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳判斷氫氣和一氧化碳的存在3.【答案】b 【解析】【解答】解：由于加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有nh4+ ， 且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有fe3+ ， 1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molfe3+ ， 一定沒有co32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有so42 ， 物質的量為0.02mol；根據電荷守恒，必須還有陰離子，因此一定有cl ， 至少0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物質的量濃度至少 =0.4mol/l，a、至少存在cl、so42、nh4+、fe3+四種離子，故a錯誤；b、根據電荷守恒，至少存在0.04molcl ， 故b正確；c、一定存在氯離子，故c錯誤；d、al3+無法判斷是否存在，故d錯誤；故選b【分析】加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有fe3+ ， 一定沒有co32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質的量為：0.02mol；根據以上數據推算存在離子，根據電荷守恒推算氯離子的存在及數據4.【答案】d 【解析】【解答】解：a二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗二氧化硫，不能檢驗二氧化碳，故a錯誤； b均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故b錯誤；c均與naoh、石灰水反應，不能檢驗，故c錯誤；d先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故d正確；故選d【分析】均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應先排除二氧化硫的干擾，以此來解答5.【答案】a 【解析】【解答】a測定蒸氣的摩爾體積，可計算出混合氣體的摩爾質量，即可得到平均相對分子質量，但因乙醇和乙醛的式量只相差2，在測定誤差范圍內相對難以進行定量分析樣品的純度，故a錯誤；b因只有乙醛能與銀氨溶液反應生成銀，可分析產生銀的量，進而分析樣品的純度，故b正確；c因只有乙醇與鈉反應生成氫氣，分析產生氫氣的量，可知乙醇的量，進而可以分析樣品的純度，故c正確；d乙醇和乙醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褐色，利用消耗的高錳酸鉀的物質的量和原液體混合物的質量，可分析樣品的純度，故d正確；故答案為：a【分析】a根據氣體的摩爾體積，可以求算氣體的摩爾質量；b乙醛能與銀氨溶液反應，乙醇不與銀氨溶液反應；c乙醇能與鈉反應產生氫氣，而乙醛不能；d乙醇與乙醛均能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色6.【答案】c 【解析】【解答】解：bacl2與na2so4、k2co3都生成沉淀，不能鑒別，故錯誤；agno3與其它物質都生成沉淀，不能鑒別，故錯誤；cuso4為藍色溶液，與naoh溶液反應生成藍色沉淀，與氯化鋇反應生成白色沉淀，可鑒別，故正確；ba（no3）2與其它物質反應都生成沉淀，不能鑒別，故錯誤故選c 【分析】不用其他試劑就能一一鑒別出來，先觀察試劑的顏色，再結合試劑之間的反應現象來鑒別，以此解答該題7.【答案】d 【解析】【解答】解：某混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的兩種或多種氣體，該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和no2（紅棕色）混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有so2 把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有no，因此就一定不能含有o2 ， 原混合氣體成分肯定沒有cl2、o2和no2 ， 故選d【分析】由于氣體呈無色，所以其中一定沒有cl2、no2 ， 氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有so2 ， 剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有no，結合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有o2 8.【答案】d 【解析】【解答】用ph計測試，溶液顯弱酸性，則應是強酸弱堿鹽，則一定有nh4+ ， 可能有so42-、i、s2；加入氯水和淀粉無明顯現象，則一定無i、s2 ， 故一定有so42- ， 則無ba2 ， 故還需檢驗的是na?！痉治觥勘绢}考查鈉離子的檢驗、離子共存問題的判斷等，題目難度中等，熟練掌握離子反應發(fā)生的條件是解題的關鍵。9.【答案】b 【解析】【解答】anaoh不能鑒別nh4cl、（nh4）2so4 ， a不符合題意；bnh4cl、mgso4、（nh4）2so4和nacl分別與氫氧化鋇反應的現象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現象，現象不同，可鑒別，b符合題意；c均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，c不符合題意；d均與鹽酸不反應，不能鑒別，d不符合題意；故答案為：b【分析】只用一種試劑鑒別多種物質，需要根據陰陽離子的特點判斷出試劑的陽陰離子，使其反應現象各不相同即可.10.【答案】c 【解析】【解答】解：根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究，硫酸的酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則原子的非金屬性越強，依據強酸制弱酸來設計反應，所以a為稀硫酸，b為碳酸鈉，c為硅酸鈉溶液，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀， 故選c【分析】比較s、c、si的非金屬性強弱，可根據對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，以此解答該題11.【答案】c 【解析】【解答】解：a澄清石灰水不與甲烷和乙烯反應，無法鑒別和除雜，故a錯誤； b酸性高錳酸鉀溶液能夠鑒別甲烷和乙烯，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠將乙烯氧化成二氧化碳，反應后又生成的新的雜質，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，故b錯誤；c溴水可以鑒別甲烷和乙烯，還可以除去甲烷的乙烯，然后用濃硫酸干燥，故c正確；d不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，故d錯誤；故選c【分析】甲烷為飽和烴，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別，但是除去甲烷的乙烯，不能使用酸性高錳酸鉀，原因是酸性高錳酸鉀溶液能夠將乙烯氧化成二氧化碳，反應后又生成的新的雜質，據此進行解答12.【答案】b 【解析】【解答】解：aso2和co2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故a錯誤； bso2具有漂白性，可使品紅褪色，可鑒別，故b正確；cso2和co2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故c錯誤；dso2和co2氣體與氯化鋇溶液都不反應，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故d錯誤故選b【分析】so2具有還原性和漂白性，so2和co2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，以此選擇鑒別方法13.【答案】d 【解析】【解答】茶葉灼燒在坩堝中進行，需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，a不符合題意；容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋，b符合題意；過濾用到漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，c不符合題意；檢驗鐵離子一般用kscn溶液，因此需要試管、膠頭滴管和kscn溶液，d不符合題意?！痉治觥勘绢}考查茶葉中鐵元素的檢驗方法的設計，熟練掌握化學實驗基本操作是解題的關鍵。14.【答案】c 【解析】【解答】解：a、向某溶液中滴加bacl2溶液，產生白色沉淀，沉淀也可能是氯化銀、碳酸鋇等，故a錯誤；b、能夠和硝酸銀生成沉淀的不一定是氯離子，可能是硫酸根離子，故b錯誤；c、向某溶液中滴加少量kscn溶液，溶液變紅，溶液中一定含有鐵離子，故c正確；d、向某溶液中滴加一定量的naoh溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氫氧化鎂，故d錯誤；故選c【分析】a、根據硫酸根離子的檢驗方法判斷；b、利用氯離子的檢驗方法進行分析；c、根據檢驗鐵離子的方法進行判斷；d、能夠和氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀的離子不一定是鋁離子15.【答案】a 【解析】【解答】a、先加kscn溶液不變色，再加氯水變紅色可檢驗fe2+ ， 只加kscn不能驗證亞鐵離子的存在，故a錯誤；b、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍，故b正確；c、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變藍，故c正確；d、硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其它陰離子對氯離子檢驗的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有氯離子，故d正確，故選a【分析】a、先加kscn溶液不變色，再加氯水變紅色可檢驗fe2+；b、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍；c、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變藍；d、硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其它陰離子的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有氯離子二、填空題16.【答案】h+、mg2+、no3；cu2+、fe3+、oh、so42；k+；h+oh=h2o；mg2+2oh=mg（oh）2 【解析】【解答】某待測液中可能含有大量mg2+、cu2+、fe3+、k+、h+、no3、oh離子中的一種或幾種，（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色，則不含有色離子cu2+、fe3+且溶液中沒有沉淀生成；（2）向上述待測液中滴加naoh溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，說明溶液中含有h+、mg2+ ， 則溶液中一定不含oh ， （3）向上述溶液中加入bacl2溶液，無現象，沒有沉淀生成，說明不含so42；溶液呈電中性，所以一定含有no3；通過以上分析知，溶液中一定含有h+、mg2+、no3 ， 一定不含cu2+、fe3+、oh、so42、可能含有 k+， 要檢驗是否含有鉀離子，需要做焰色反應，（2）中加入氫氧化鈉后有氫離子、鎂離子和氫氧根離子的反應，所以離子反應方程式分別為h+oh=h2o、mg2+2oh=mg（oh）2，故答案為：h+、mg2+、no3； cu2+、fe3+、oh、so42；k+；h+oh=h2o；mg2+2oh=mg（oh）2【分析】某待測液中可能含有大量mg2+、cu2+、fe3+、k+、h+、no3、oh離子中的一種或幾種，（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色，則不含有色離子cu2+、fe3+且溶液中沒有沉淀生成；（2）向上述待測液中滴加naoh溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成，說明溶液中含有h+、mg2+ ， 則溶液中一定不含oh ， （3）向上述溶液中加入bacl2溶液，無現象，沒有沉淀生成，說明不含so42；溶液呈電中性，所以一定含有no3；通過以上分析知，無法確定溶液中是否含有k+ ， 17.【答案】先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【解答】解：因己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而甲苯與溴水不反應，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則鑒別己烯中是否有少量甲苯，可先加足量溴水，除去己烯，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，可說明含有甲苯 故答案為：先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液【分析】己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，甲苯與溴水等不反應，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，以此解答該題18.【答案】so2；溴水；so2+br2+2h2o=4h+so42+2br 【解析】【解答】解：二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，可以使溴水褪色，離子方程式：so2+br2+2h2o=4h+so42+2br ， 二氧化碳不具有此性質，所以可以用溴水、品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫； 故答案為：so2 ， so2+br2+2h2o=4h+so42+2br 【分析】依據二氧化硫具有還原性，能夠與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，可以使溴水褪色的性質，二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色解答19.【答案】agno3；na2co3；bacl2；cuso4 【解析】【解答】由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：ba2+不能和so42、co32結合，而只能和no3、cl；ag+不能和so42、cl、co32三種離子結合，而只能和no3結合，則一定是bacl2、agno3 cu2+不能和co32結合，所以為cuso4 ， na+對應co32為na2co3 即四種物質為bacl2、agno3、cuso4、na2co3 中由于d鹽是藍色的，所以d為cuso4；四支試管加入鹽酸，a有沉淀，則a溶液為agno3；而b生成無色氣體，則為二氧化碳，即b為na2co3 綜上所述：a為agno3；b為na2co3；c為bacl2；d為cuso4；故答案為：agno3；na2co3；bacl2；cuso4 【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定如ba2+不能和so42、co32結合，而只能和no3、cl；ag+不能和so42、cl、co32三種離子結合，而只能和no3結合，則一定是bacl2、agno3 cu2+不能和co32結合，所以為cuso4；na+對應co32為na2co3 即四種物質為bacl2、agno3、cuso4、na2co3 三、實驗探究題20.【答案】（1）2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3（2）al（oh）3+oh=alo2+2h2o（3）fe3+、mg2+、co32、ba2+（4）cl（5）是；焰色反應（6）alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（7）ba2+so42=baso4 【解析】【解答】第一份加過量naoh溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含fe3+、mg2+；在甲溶液中通入過量co2 ， 生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質量為1.02g，即0.01mol，根據鋁元素守恒，含有鋁離子的物質的量是0.02mol，一定不含co32 ， 第二份加足量bacl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g，所以一定有so42 ， 物質的量是0.05mol，一定不含ba2+ ， n（nh4+）+3n（al3+）=0.02mol+30.02mol=0.08mol，2n（so42）=0.1mol，根據電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是cl ， 鉀離子的最小物質的量是0.02mol，依據分析可知：一定不存在的離子有：fe3+、mg2+、co32、ba2+ ， 一定存在的離子有：k+、so42、nh4+、al3+ ， 不能確定的是cl ， （1）實驗室采取加熱熟石灰與氯化銨的混合固體制取氨氣，化學方程式為：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3，故答案為：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3；（2）al（oh）3溶于強堿生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案為：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；通過上述實驗分析：（3）依據分析：一定不存在的離子是：fe3+、mg2+、co32、ba2+ ， 故答案為：fe3+、mg2+、co32、ba2+；（4）不能確定是否存在的離子是：cl ， 故答案為：cl；（5）依據電荷守恒得出一定存在鉀，利用焰色反應可以證明鉀是否存在，故答案為：是；焰色反應；（6）偏鋁酸根與碳酸反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3 ， 故答案為：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3；（7）鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇，離子方程式：ba2+so42=baso4，故答案為：ba2+so42=baso4【分析】第一份加過量naoh溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，無沉淀生成，一定不含fe3+、mg2+；在甲溶液中通入過量co2 ， 生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質量為1.02g，即0.01mol，根據鋁元素守恒，含有鋁離子的物質的量是0.02mol，一定不含co32 ， 第二份加足量bacl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g，所以一定有so42 ， 物質的量是=0.05mol，一定不含ba2+ ， 根據溶液中的電荷守恒確定鉀離子是否存在四、綜合題21.【答案】（1）na+、so32、so42、i（2）co32、cl（3）i2；加入淀粉溶液，溶液若變藍，則含有碘單質 【解析】【解答】解：fe2+在溶液中為淺綠色，該溶液為無色溶液，說明沒有fe2+；由于溶液的電中性，必須有陽離子，所以存在na+；二氧化硫有刺激性，取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體a和溶液b；說明一定有so32 ， 生成so2 ， 可能有co32 ， 生成co2 ， 往b中加入足量bacl2溶液，得白色沉淀和溶液c，說明一定有so42 ， 生成了硫酸鋇沉淀；氯水能氧化碘離子，往c中加入足量氯水，得黃色溶液d，溶液變?yōu)辄S色，說明一定含有i ， （1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是：na+、so32、so42、i ， 故答案為：na+、so32、so42、