人教版選修4 第3章 水溶液中的離子平衡 作業(yè) (3).doc

第3章 水溶液中的離子平衡一、選擇題1、下列說法正確的是()a濃度為0.1 moll1 ch3cooh溶液，加水稀釋，則減小b濃度為0.1 moll1 ch3cooh溶液，升高溫度，ka(ch3cooh)不變，但醋酸的電離程度增大c濃度為0.1 moll1 ha溶液ph為4，則ha為弱電解質(zhì)dch3cooh的濃度越大，ch3cooh的電離程度越大答案c解析a項，加水稀釋，n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)減小，故增大；b項，升溫，ka增大；d項，濃度越大，電離程度越小。2、在醋酸溶液中，ch3cooh的電離達到平衡的標志是()a溶液顯電中性b溶液中無ch3cooh分子c氫離子濃度恒定不變dc(h)c(ch3coo)解析：溶液中存在的電離平衡有：ch3coohch3cooh，h2ohoh，陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠相等，與是否達到電離平衡無關，a錯；ch3cooh是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在ch3cooh分子，b錯；依據(jù)電離方程式，不管是否達到平衡，都有c(h)c(ch3coo)，所以d錯；氫離子濃度恒定不變時，電離達到平衡，所以c對。答案：c3、下列關于電離常數(shù)的說法中正確的是()a電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱b電離常數(shù)與溫度無關c不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同d多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為k1k2k3解析：電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質(zhì)的電離能力強弱，a正確；電離常數(shù)的大小只與溫度有關，因為弱電解質(zhì)電離都吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素無關，b、c錯誤；對于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的h對第二步電離起抑制作用，故k1k2k3，d錯誤。答案：a4、體積相同、ph相同的naoh溶液和氨水，與鹽酸中和時兩者消耗hcl的物質(zhì)的量()a相同 b中和naoh的多c中和氨水的多 d無法比較解析：naoh和nh3h2o都是一元堿，ph相同的naoh溶液和氨水，nh3h2o是弱電解質(zhì)，naoh是強電解質(zhì)，所以c(naoh)c(nh3h2o)，等體積的兩種溶液n(naoh)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時，ksp不變d兩種難溶電解質(zhì)作比較時，ksp小的溶解度一定小解析：只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時，ksp小的，溶解度一定小。答案：d13、常溫下，在ph5的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3cooh，對于該平衡，下列敘述正確的是()a加入水時，平衡向右移動，ch3cooh電離常數(shù)增大b加入少量ch3coona固體，平衡向右移動c加入少量naoh固體，平衡向右移動，c(h)減少d加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)增大答案c解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但ch3cooh電離常數(shù)不變，a項錯誤；加入少量ch3coona固體，c(ch3coo)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，b項錯誤；加入的少量naoh固體與h中和，c(h)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，c項正確；加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)不變，d項錯誤。二、非選擇題在25 下，將a moll1的氨水與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(nh)c(cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb_。答案中解析氨水與hcl等體積混合，電荷守恒關系式為c(nh)c(h)c(