人教版選修4 第4章第2節(jié) 化學(xué)電源 課件（15張）.ppt

原電池復(fù)習(xí) 依據(jù)反應(yīng) zn 2h zn2 h2 zn片 zn 2e zn2 發(fā)生氧化反應(yīng) 電子流出 作負(fù)極 cu片 2h 2e h2 發(fā)生還原反應(yīng) 電子流入 作正極 以氧化還原反應(yīng)為依據(jù) 使氧化與還原反應(yīng)分別在設(shè)置的兩個(gè)極上進(jìn)行 從而在兩極間產(chǎn)生電流的裝置 即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池 原電池原理 下列各種情況是否形成了原電池 若是 寫(xiě)出兩極反應(yīng)方程式 1 2 3 4 原電池復(fù)習(xí) 金屬的電化腐蝕 形成原電池時(shí)的腐蝕 酸性環(huán)境中 負(fù)極 fe 2e fe2 正極 2h 2e h2 析氫腐蝕 中性環(huán)境中 負(fù)極 2fe 4e 2fe2 正極 2h2o o2 4e 4oh 吸氧腐蝕 電化腐蝕是金屬被腐蝕的主要因素 下列情況是否形成了原電池 若是 寫(xiě)出兩極反應(yīng)方程式 負(fù)極 2fe 4e 2fe2 正極 2h2o o2 4e 4oh 原電池復(fù)習(xí) 一旦形成原電池 其氧化還原反應(yīng)的速率比沒(méi)有形成原電池時(shí)要快得多 金屬的電化腐蝕 問(wèn) 實(shí)驗(yàn)室制h2用純鋅好還是用含雜質(zhì)鋅好 鐵為什么在潮濕的空氣中更容易生銹 輪船在江河中行駛與在海水中行駛哪個(gè)更容易被腐蝕 問(wèn) 白鐵 鍍鋅鐵 與馬口鐵 鍍錫鐵 哪種鐵器易生銹 分別寫(xiě)出在酸性溶液和中性溶液中發(fā)生電化腐蝕的兩極反應(yīng)方程式 問(wèn) 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的表面皿中 如圖所示 最先可在a極觀察到酚酞變紅 則a極是正極還是負(fù)極 代表鋅還是鐵 原電池復(fù)習(xí) 化學(xué)電源簡(jiǎn)介 化學(xué)電源簡(jiǎn)介 1 普通鋅錳電池 干電池 以石墨作正極 外面包有鋅片做負(fù)極 電解質(zhì)是糊狀的nh4cl 試寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式 負(fù)極 鋅片 zn 2e zn2 正極 石墨 2nh4 2e 2nh3 h2 總 zn 2nh4 zn2 2nh3 h2 銀鋅紐扣電池 電池的正極呈片狀 是由氧化銀粉與膠體石墨按一定比例混合研磨后壓制而成 負(fù)極是由汞齊化的鋅粉制成 隔膜一般采用聚乙烯接樹(shù)脂 水化纖維膜和玻璃紙多層復(fù)合制成 電解液是用氧化鋅飽和了的氫氧化鈉溶液 電池蓋用銅 不銹鋼 鎳三層復(fù)合材料引伸而成 它與電池的負(fù)極相連 電池殼體由鋼帶引伸后鍍鎳而成 它與電池的正極相連 殼體和蓋之間由塑料密封圈隔開(kāi) 負(fù)極反應(yīng) zn 2oh 2e zn oh 2正極反應(yīng)ag2o h2o 2e 2ag 2oh zn ag2o h2o zn oh 2 2ag 目前汽車上使用的電池 有很多都是鉛蓄電池 鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻5 8 的鉛銻合金鑄成格板 在格板上分別填充pbo2和pb作為正極和負(fù)極 二者交替排列而成 在電極之間注入30 的h2so4溶液 化學(xué)電源 2 鉛蓄電池 用鉛銻合金做成格板 在格板上分別填充pbo2和pb作為正極和負(fù)極 以h2so4為電解質(zhì)溶液 1 25g cm3 1 28g cm3 寫(xiě)出電極反應(yīng)的方程式 負(fù)極 pb pb so42 2e pbso4正極 pbo2 pbo2 4h so42 2e pbso4 2h2o總 pbo2 pb 2h2so4 2pbso4 2h2o 化學(xué)電源 3 氫氧燃料電池 高效 低污染的新型電池 電極材料 鉑電極 活性炭電極等 電解質(zhì)溶液 40 的koh溶液 寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式 負(fù)極 2h2 4oh 4e 4h2o正極 o2 2h2o 4e 4oh 總 2h2 o2 2h2o 導(dǎo)學(xué)大課堂46頁(yè)第15題 hcl溶液作電解質(zhì)溶液 負(fù)極 2h 4 4h 正極 o2 4h 4e 2h o koh溶液作電解質(zhì)溶液 負(fù)極 2h2 4oh 4e 4h2o 正極 o2 2h2o 4e 4oh 化學(xué)電源 試根據(jù)氧化還原方程式 4al 3o2 6h2o 4al oh 3 尋找合適的電極及電解質(zhì)溶液 組成原