人教版選修4 第1章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第1課時(shí)） 教案.doc

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第1課時(shí) 蓋斯定律一、本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分析前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書(shū)以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過(guò)對(duì)能量守恒定律的反證來(lái)論證蓋斯定律的正確性。最后通過(guò)實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過(guò)三道不同類(lèi)型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。二、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；（二）過(guò)程與方法：1從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力；2通過(guò)熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過(guò)對(duì)蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。2通過(guò)加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）、重點(diǎn)：1蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算；2根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算（不同質(zhì)量反應(yīng)物與能量變化、生成物的量與能量變化的關(guān)系等）（二）、難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用四、 教學(xué)方法1.類(lèi)比法-創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律2.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 3.言語(yǔ)傳遞法適時(shí)引導(dǎo)4.實(shí)踐訓(xùn)練法例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練五、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師行為學(xué)生行為教學(xué)意圖1知識(shí)鋪墊情景創(chuàng)設(shè)：下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-241.8kj/mol 那么，h2的燃燒熱h應(yīng)該是多少？（已知： h2o(g)=h2o(l) h2=-44kj/mol） 思考：不是，因?yàn)楫?dāng)水為液態(tài)是反應(yīng)熱才是燃燒熱。h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=h1+h2=-285.8kj/mol初步了解“途徑”，為理解蓋斯定律做鋪墊2新課引入情景創(chuàng)設(shè)：如果2mol碳不完全燃燒成2molco時(shí)，會(huì)有多少熱量放出呢？思考并回答：能直接測(cè)出嗎？如何測(cè)？若不能直接測(cè)出，怎么辦？分析討論；通過(guò)什么途徑來(lái)得知能量。(1) 實(shí)驗(yàn)測(cè)定(2) 通過(guò)熱化學(xué)方程式得知。 了解學(xué)生對(duì)反應(yīng)分步進(jìn)行的認(rèn)識(shí)水平34蓋斯定律的引出蓋斯定律的理解教師引導(dǎo)思考：c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=? co(g)+1/2o2(g)= co2(g) h2=-283.0kj/molc(s)+o2(g)=co2(g) h3=-393.5kj/mol 板書(shū)：一、蓋斯定律 1、內(nèi)容2、圖示幫助理解蓋斯定律：1、 指導(dǎo)觀察教材p11圖192、引導(dǎo)學(xué)生從能量守恒考慮理解蓋斯定律?；卮鹚伎冀Y(jié)果學(xué)生活動(dòng)討論發(fā)現(xiàn)：由碳生成co時(shí)的反應(yīng)熱的計(jì)算方案： + = ， 則 h1 + h2 =h3所以，h1 =h3-h2 =-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol學(xué)生歸納：蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。觀察思考引發(fā)學(xué)生在無(wú)意識(shí)情況下對(duì)蓋斯定律的應(yīng)用。提高認(rèn)識(shí)，理解蓋斯定律理論基礎(chǔ)。5蓋斯定