魯科版選修3 第2章第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵（第1課時） 學(xué)案.doc

第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵第1課時 離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道離子鍵的形成、概念、實質(zhì)及特征。2.會分析離子鍵對離子化合物性質(zhì)的影響。一、離子鍵的形成及表示方法1下表為一些元素的電負性數(shù)據(jù)：元素csmgkhcanafclbrsonal電負性0.71.20.82.11.00.94.03.02.82.53.53.01.5討論回答下列問題：(1)元素電負性的大小與其原子得失電子難易的關(guān)系如何？(2)如何根據(jù)成鍵元素的電負性判斷形成的化學(xué)鍵是離子鍵？(3)表中所列的元素對應(yīng)的原子之間最易形成離子鍵的是哪兩種元素？氯元素與鋁元素的原子之間能形成離子鍵嗎？2寫出下列離子化合物的電子式：(1)nacl_；(2)na2s_；(3)naoh_；(4)nh4cl_；(5)na2o2_；(6)cacl2_。1.離子鍵的概念：_形成的化學(xué)鍵，其成鍵微粒是_。2離子鍵的成鍵條件3離子鍵的存在只存在于離子化合物中：大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物(過氧化物如na2o2、氫化物如nah)和nh4h等。1具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是()a1s22s22p2 b1s22s22p5c1s22s22p63s2 d1s22s22p63s12下列敘述正確的是()a帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵b金屬元素和非金屬元素化合時不一定形成離子鍵c原子最外層只有1個電子的主族元素與鹵素所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵d非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵二、離子鍵的實質(zhì)及其特征1離子鍵的實質(zhì)閱讀教材內(nèi)容，回答下列問題：(1)離子鍵實質(zhì)是陰、陽離子間的_作用，當(dāng)靜電作用中同時存在的吸引力和排斥力達到平衡時，體系的能量_，形成穩(wěn)定的離子化合物。(2)在離子化合物中，可近似地將陰、陽離子看做_。根據(jù)庫侖定律，陰、陽離子間的靜電引力(f)與陽離子所帶電荷(q)和陰離子所帶電荷(q)的乘積成正比，與陰、陽離子的_的平方成反比。f_。2離子鍵的特征(1)離子鍵沒有方向性：離子鍵的實質(zhì)是_作用，離子的電荷分布通常被看成是_的，因此一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向_。(2)離子鍵沒有飽和性：在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數(shù)目的多少，取決于陰、陽離子的相對_。只要空間條件允許，陽離子將吸引_的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引_的陽離子排列在其周圍，以達到_體系能量的目的。(3)從庫侖引力的實質(zhì)來說，離子鍵既沒有方向性，也沒有飽和性。但這一特征是以具體的離子結(jié)構(gòu)為前提的，是相對的。如在氯化鈉晶體中，每個離子周圍可吸引_個帶異性電荷的離子，而在氯化銫晶體中，每個離子周圍可吸引_個帶異性電荷的離子。1.離子鍵的實質(zhì)是“靜電作用”。這種靜電作用不僅是靜電引力，而是指陰、陽離子之間靜電吸引力與電子與電子之間、原子核與原子核之間的排斥力處于平衡時的總效應(yīng)。2離子電荷、離子半徑是影響離子鍵強弱的重要因素。陰、陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小(核間距越小)，靜電作用越強，離子鍵越強。3離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高。3下列有關(guān)離子鍵的特征的敘述中正確的是()a一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性b因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的c因為氯化鈉的化學(xué)式是nacl，故每個na周圍吸引一個cld因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子4下列物質(zhì)中的離子鍵最強的是()akcl bcacl2 cmgo dna2o離子鍵1以下敘述中錯誤的是()a鈉原子和氯原子作用生成nacl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強b在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用c任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失d金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低2下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()含有金屬元素的化合物一定是離子化合物a族和a族元素的原子化合時，一定形成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵a bc d3下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o24下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是()amgo bh2occacl2 d(nh4)2so45固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()a1 mol nh5中含有5na個nh鍵(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)bnh5中既有共價鍵又有離子鍵cnh5的電子式為d它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh5h2o=nh3h2oh26回答下列問題：(1)現(xiàn)有如下各種說法：在水中h、o原子間以非極性鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵；離子鍵是陰、陽離子的相互吸引；根據(jù)電離方程式hcl=hcl，判斷hcl中存在離子鍵；h2分子和cl2分子的反應(yīng)過程是h2、cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成離子鍵的過程。則對上述說法的判斷正確的是_(填序號，下同)。(2)下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是_。nh4hco3nh3baso4cuso45h2oba(oh)2h2so4(3)下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是_(填字母)。ana2o2 bnaoh cna2o dmgcl2(4)將na、na2o、naoh、na2s、na2so4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有_種。(5)下列元素兩兩結(jié)合形成的化合物中，既有以離子鍵相結(jié)合的又有以共價鍵相結(jié)合的是_(填字母)。ahok bmgkclccho dmgnne(6)試分析：k2o、cao、mgo中的離子鍵由強到弱的順序是_。答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1(1)一般而言，電負性較大的非金屬元素的原子容易得到電子，形成陰離子；電負性較小的金屬元素的原子容易失去電子，形成陽離子。(2)成鍵原子所屬元素的電負性差值越大，原子間越容易發(fā)生電子得失，形成離子鍵。一般認為，當(dāng)成鍵元素的電負性差值大于1.7時，原子間才有可能形成離子鍵。(3)最易形成離子鍵的元素是cs和f；cl與al之間不能形成離子鍵。2(1) (2) (3) (4) (5) (6) 歸納總結(jié)1陰、陽離子之間通過靜電作用陰離子和陽離子活學(xué)活用1a形成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，a為c元素，b為f元素，c為mg元素，d為na元素，則只有a項碳元素既難失電子，又難得電子，不易形成離子鍵。2b離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，a項不正確；活潑金屬與活潑非金屬容易形成離子鍵，一般當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負性差值小于1.7時，原子間不易形成離子鍵，如alcl3和becl2中金屬與非金屬原子形成共價鍵，b項正確；原子最外層只有1個電子的主族元素包括h元素和堿金屬元素，h元素與鹵素形成共價鍵，堿金屬元素與鹵素形成離子鍵，c項不正確；由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽中nh與陰離子形成離子鍵。二、1(1)靜電最低(2)球體核間距離(r)k(k為比例系數(shù))2(1)靜電球形對稱無關(guān)(2)大小盡可能多盡可能多降低(3)68活學(xué)活用3a因為離子鍵無方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對位置無關(guān)，但是為了使物質(zhì)的能量最低、體系最穩(wěn)定，陰、陽離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵無飽和性，體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因為這個數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個數(shù)比的影響，如nacl中，na半徑比cl半徑小，且陰、陽離子個數(shù)比是11。故每個離子周圍吸引異性離子的多少就取決于較小離子(na)的周圍空間的大小，每個na周圍吸引6個cl，每個cl周圍也只能吸引6個na，故cl和na的個數(shù)比為11，“nacl”僅僅是表示陰、陽離子個數(shù)比的一個比例式，而不是表示物質(zhì)確定組成的“分子式”。4c離子鍵的強弱與離子本身所帶電荷數(shù)的多少及半徑有關(guān)，半徑越小，離子鍵越強，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強。在所給陽離子中，mg2帶兩個正電荷，且半徑最小，在陰離子中，o2帶兩個單位的負電荷，且半徑比cl小。故mgo中的離子鍵最強。達標(biāo)檢測1c活潑的金屬元素原子與活潑的非金屬元素原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故a、b、d正確；離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得失，如na與oh結(jié)合成naoh。2b含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：alcl3是共價化合物，錯誤；第a族和第a族元素的原子化合時，不一定形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如a族的h原子與a族元素的原子化合時形成共價鍵，錯誤；由非金屬元素形成的化合物大都不是離子化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，正確；離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還包括靜電斥力等，錯誤；物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物，正確。3da、b項中無非極性共價鍵的斷裂和形成；c項中有非極性共價鍵(clcl鍵)的斷裂但無非極性共價鍵的形成；d項na2o2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，co2中有極性共價鍵，o2中有非極性共價鍵，na2co3中有離子鍵和極性共價