魯科版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 作業(yè) (2).doc

第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第2節(jié) 元素周期律和元素周期表一、選擇題1下列說法中正確的是(b)a非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)b非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)c最外層有2個電子的原子都是金屬原子d最外層有5個電子的原子都是非金屬原子2x、y、z三種短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則x、y、z三種元素，可能的組合是(a)ac、si、mg bli、c、mgcc、mg、li dc、o、mg3對于na、mg2、al3三種離子，下列說法中不正確的是(b)a核外電子層數(shù)相同b半徑大小順序namg2al3c核外電子數(shù)相同d最外層電子數(shù)相同4利用元素周期律的知識判斷下列各組元素性質(zhì)或質(zhì)子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是(c)ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多bp、s、cl元素最高正化合價依次升高cn、o、f原子半徑依次增大dna、k、rb的電子層數(shù)依次增多5下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(b)a隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)b元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化c隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從1到7，最低化合價從7到1重復(fù)出現(xiàn)d元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化6a元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為6，b元素和a元素的原子次外層都有8個電子，ba2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則ba2是(b)amgf2 bcacl2 ck2s dna2o7x元素的陽離子與y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，z的陰離子半徑大于帶相同電荷的y的陰離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是(b)ayxz bzxycxzy dzyx8比較下列各組微粒半徑，正確的是(a)clclbr fmg2al3ca2caba s2se2bra和 bc d和9關(guān)于元素周期表的說法正確的是(b)a元素周期表有7個周期，8個主族b元素周期表有18個縱行，共16個族c短周期元素中可能有副族元素d最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族10甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(b)ax2 bx4 cx8 dx1811據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測出其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有a元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則a元素在周期表中的位置是(c)a第3周期a族 b第4周期a族c第5周期a族 d第3周期a族12下列說法中錯誤的是(a)a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)b元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素c除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)是8d第一周期元素、第a族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素13已知下列元素的原子半徑：原子nsosi半徑r/1010m0.751.020.731.11根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是(a)a1.061010m b0.801010mc0.701010m d1.201010m14有axn和bym兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是(a)aabnmbbanmc原子序數(shù)：yxd離子半徑：ymxn15某元素r的最高價氧化物的化學(xué)式為ro2，且r的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是(a)ac bn csi ds16某元素x最高價含氧酸的化學(xué)式為hnxo2n2，則在其氣態(tài)氫化物中x元素的化合價為(b)a5n2 b3n12c3n6 dn10二、非選擇題17(1)第3周期第a族的元素原子序數(shù)是_。(2)鈉元素的原子序數(shù)為11，短周期中相鄰的同族元素的原子序數(shù)是_。(3)短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有_；族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有_；周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有_。答案：(1)14(2)3(3)h、be、alc、sli18已知an、b(n1)、cn、d(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d的離子半徑由大到小的順序是_，原子序數(shù)由大到小的順序是_。答案：d(n1)cnanb(n1)bacd19在水溶液中，yo和s2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：yo3s26h=y3s3h2o。(1)yo中y元素的化合價是_。(2)y元素原子的最外層電子數(shù)是_。(3)比較s2和y的還原性_。答案：(1)5(2)7(3)s2y20有a、b、c、d、e五種元素，它們的原子序數(shù)按e、c、d、a、b依次增大，e原子最外層有4個電子；a與b的核外電子排布相同；d的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2d，最高價氧化物中d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且d原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；c的原子序數(shù)比d少9，比b少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%。(1)寫出五種元素的符號：a_，b_，c_，d_，e_。(2)畫出a、b的結(jié)構(gòu)示意圖：_，_。(3)a、d最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_、_。(4)寫出e的最高價氧化物與過量的b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)寫出b、c最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)clknsc(2)cl：k：(3)hclo4h2so4(4)co22oh=coh2o(5)hno3koh=kno3h2o21a、b、c、d、e、f六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。a與d同主族，b與e同主族，c與f同主族。且c與f能形成原子個數(shù)比為21的化合物m和原子個數(shù)比為31的化合物n。已知e元素為地殼中含量居第2位的元素，d為金屬。(1)寫出下列元素符號：a_，b_，c_，d_，e