初中酸堿鹽經(jīng)典復(fù)習(xí)題(附帶答案).doc

酸堿鹽復(fù)習(xí)題一.選擇題1. 下面是家庭中常用的洗滌劑及其pH,其中顯酸性的是（ ） A 洗發(fā)精 （pH=8） B 廁所清潔劑 （pH=1） C 洗衣液 （pH=10） D 廚房清潔劑 （pH=13）2. 氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗名稱是（ ） A 小蘇打 B 熟石灰 C 生石灰 D 純堿3. 要完成下列變化，能通過加入鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ） A CuCuCl2 B Al2O3AlCl3 C Fe2O3FeCl2 D FeFeCl34. 下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（ ） A KNO3 B (NH4)2SO4 C Ca3(PO4)2 D CO(NH2)25. 下列離子能在水溶液中大量共存的一組是（ ）A Fe3+ , K+ , NO3- , OH- B H+ , Na+ , HCO3- , Cl-C Ba2+ , NH4+ , Cl- , SO42-D Na+ , K+ , NO3-, , SO42-6. 關(guān)于生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（ ） A 碳酸鈣可用作補鈣劑 B 純堿在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤 C 食鹽可用于調(diào)味和腌菜，魚，肉，蛋等 D 小蘇打是烘制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一7. 人的汗液中含有鹽分。法醫(yī)做指紋實驗，常用溶液噴灑指紋，你認(rèn)為 選用的試劑是（ ） A NaCl溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO3溶液8. 對于濃硫酸的稀釋操作，現(xiàn)提出如下注意事項：邊稀釋，邊攪動溶液；將水沿器壁加入到濃硫酸中；稀釋操作要緩慢進(jìn)行；可在量筒中，也可在燒杯中稀釋，其中不正確的（ ）A.和B.和 C.、和 D.、和9. 區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法，可行的是（ ） A 用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液 B 用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水 C 用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D 用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸10.下列各組括號內(nèi)除雜志的方法或試劑錯誤的是（ ） A Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀鹽酸）二.填空題11.用相關(guān)的化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象（1）有人誤食氯化鋇而引起中毒，若及時服用硫酸鈉溶液可以解毒，原因是 ，若及時服用碳酸鈉溶液是否可以解毒 （填“能”或“不能”），原因是 ， （2）食鹽水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。12物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。（每空0.5分）（1）濃硫酸常用來干燥氣體，其原因是濃硫酸有_性。（2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_。（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的_。（4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_。13.硝酸銨溶于水時，溶液的溫度_；濃硫酸，_溶于水時，溶液的溫度_；大多數(shù)物質(zhì)溶于水時溶液的溫度不變，如氯化鈉。14.銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你認(rèn)為可行的試劑組中，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （若可行的試劑不只一組，請任選其中一組）。15.久置的苛性鈉溶液易發(fā)生變質(zhì)，這是由于它與_發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果要檢驗苛性鈉是否變質(zhì)，可取出少量溶液，向其中滴加_，若有_產(chǎn)生，則證明已經(jīng)變質(zhì)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為防止固體苛性鈉變質(zhì)，一定要_保存。16.“燒堿同學(xué)”要穿過迷宮，從進(jìn)口順利 地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通 過。見題18圖。 (1)請你在答題卡中用“連續(xù)線”畫出燒堿 應(yīng)行走的路線。（2分） (2)燒堿在剛進(jìn)迷宮時，碰到了兩種阻止他 前進(jìn)的物質(zhì)，請寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式： 、 17.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。寫出A物質(zhì)的化學(xué)式： ，寫出A物質(zhì)的俗稱： 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是 ；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度 (填“有”或“沒有”)影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 (填“增大”、“不變”或“減少”)。18. AE是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類。他們之間的相互關(guān)系如題20圖所示(其中實線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請回答下列問題：（1）E的化學(xué)式為 ，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：. ，該反應(yīng)的類型是 反應(yīng)。（2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 (填化學(xué)式)。19.將稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體A和濾液B。（1）得到的固體A是 ；（2）探究濾液B中是否含有Na2CO3：取少量濾液B滴加足量稀鹽酸，始終沒有氣泡冒出。由此得出結(jié)論： ；（3）探究濾液B中是否含有CaCl2：取少量濾液B滴加足量Na2CO3溶液，沒有沉淀出現(xiàn)。由此得出結(jié)論：不含有CaCl2。這一探究同時說明濾液B中也不含有Ca(OH)2；（4）綜合分析可知：濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ；可能含有的溶質(zhì)是 或 。 答案一 選擇1. B 2.B 3.B 4.A 5.D 6.B 7.D8. B 9.B 10.D二 填空11. （1）產(chǎn)生不溶于酸的BaSO4沉淀，不能，產(chǎn)生的BaCO3溶于酸，胃液中有鹽酸，使BaCO3溶解 （2）有白色沉淀產(chǎn)生，AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO312. (1)吸水性 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO213. 降低，氫氧化鈉，升高14. , Fe + CuSO4 = Cu + FeSO415. 與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,鹽酸，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, 密封16.（1）略 （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,，2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl17. (1) Na2CO3， 純堿 （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （3）將MgCl2除