氧化還原反應(yīng)專題突破.doc

氧化還原專題突破提升一、氧化還原基本概念回顧二、常見的氧化劑和還原劑1氧化劑： 2還原劑： 三、常見的強氧化劑和強還原劑1強氧化劑以及其通常還原產(chǎn)物 2強還原劑以及其通常氧化產(chǎn)物 四、 氧化還原方程式的配平1.配平依據(jù)：電子守恒（化合價升降相等）、原子守恒、電荷守恒。2.配平步驟：標(biāo)價，列變化，求總數(shù)，配系數(shù)，查兩平(原子個數(shù)，電荷數(shù))1.順向（左向右）配平法：（完全氧化還原反應(yīng)，歸中反應(yīng)）：(1) I2O5 + CO = I2+ CO2（2） HI+ HNO3 = I2+ NO+ H2O（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3 + Br2(4) SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4（5）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3（6） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 + H2O2.逆向（左向右）配平法：（部分氧化還原反應(yīng)，歧化反應(yīng)）：(1 )Zn + HNO3（很?。?- Zn(NO3)2+ N2O+ H2O(2) Zn + HNO3 Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O （3） KMnO4+ HCl（濃）= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（4） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO+ H2O（5） Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O(6) Cl2+ Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O（7） NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O(8) P+ KOH+ H2O = KH2PO2+ PH33離子的氧化還原反應(yīng)的配平： (1)（2015浙江高考）( )MnO( )H2C2O4_H+( )Mn2+( )CO2_ H2O(2 )_Cr2O72 -+_H2O2+ _H+ =_ _Cr3+ + _O2+ _H2O(3) Fe3O4+ H+ NO3- = Fe3+ +NO+ H2O(4) _ClO-+_Fe(OH)3 + _ = _Cl- +_ FeO42-+ _H2O(5) _ClO3-+_H+_Cl- =_ClO2+_Cl2+_ H2O (6)（福建高考) Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4 _。五、氧化還原信息方程式反應(yīng)的書寫例1 （2014新課程I27)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。練習(xí). 某反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一種未知物X 。 已知0.2mol NaClO3在反應(yīng)中得到1mol e-生成X，則X的化學(xué)式為 ；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。例2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。練習(xí). SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。例3 （2015年新課標(biāo)高考改編）在用硫酸酸化的條件下ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。練習(xí) 將FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生的離子方程式為： 。例4 （2015年江蘇高考20）（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為： 。練習(xí) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通Fe(OH)3與NaClO在強堿性條件下反應(yīng)制得： 其離子方程式為： 強化訓(xùn)練：（1）.（ 2014海南16改編)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化學(xué)方程式為 （2）“84”消毒液溶液（NaClO）顯堿性，它能將MnSO4氧化為MnO2，試寫出堿性條件下該反應(yīng)的離子方程式 。 (3).將磁性氧化鐵晶體投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，產(chǎn)物中有綠色的Cr2 (SO4)3生成，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。六、氧化性、還原性的比較以及應(yīng)用1.根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物。練習(xí)1 根據(jù)下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是( )AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe2練習(xí)2在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( )氧化劑是H3AsO3；還原性：ClAs；每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol；M為OH；SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有練習(xí)3.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a. 氧化性：KBrO3 H3AsO4b. 氧化性：H3AsO4 KBrO3 c. 還原性：AsH3 X d. 還原性：X AsH3 2.根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較金屬活動性順序(常見元素)金屬單質(zhì)活動順序（單質(zhì)還原性） 對應(yīng)陽離子氧化性順序 非金屬單質(zhì)活動性順序(常見元素)非金屬單質(zhì)氧化性順序 對應(yīng)陰離子還原性順序 練習(xí)1在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3離子，同時析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯誤的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2物質(zhì)的量之比為1 2 D1 mol Fe可還原2 mol Fe33.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，還原劑價態(tài)升高越大，氧化劑氧化性越強。例如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS可以判斷氧化性：Cl2S4.根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。七、電子守恒的計算以及應(yīng)用練習(xí)1 高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：Fe(OH)3ClOOHFeO42ClH2O(未配平)，在上述反應(yīng)中()AFeO42是還原產(chǎn)物 BClO是還原劑 C1 mol Fe(OH)3得到3 mol電子D配平后OH的化學(xué)計量數(shù)為4練習(xí)2. 實驗室將 NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為 7142倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為() A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3 練習(xí)3.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72 還原為Xn，則n值為()A2 B3 C4 D5強化訓(xùn)練1下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)都可以由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D含有最高價元素的化合物不一定具有氧化性2（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23.（2010廣東理綜節(jié)編） 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _ （2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_ 4.（2010上海24T）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是 。5有下列三個反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化6用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑 BFe2O3在反應(yīng)中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移 DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性7向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并全部被還原，測得溶液中c(Br)c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L8. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，（1）. X 0.5a, (2). xa, (3). x1.5a, 9 (1)在一定條件下，NH4NO3受熱分解的未配平化學(xué)方程是：NH4NO3HNO3N2H2O。在該反應(yīng)中，被氧化與