人教高中化學(xué)選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點填空.doc

第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)班級_姓名_一、晶體與非晶體1固體的分類固體2獲得晶體的三條途徑(1)_物質(zhì)凝固；(2)_物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；(3)_從溶液中析出。熔融態(tài)的SiO2快速冷卻形成_，熱液緩慢冷卻形成_。3晶體的特點(1)自范性定義：晶體能_呈現(xiàn)_外形的性質(zhì)。形成條件：晶體_適當(dāng)。本質(zhì)原因：晶體中粒子在_里呈現(xiàn)_的_排列。非晶體中粒子的排列則相對_，因而_自范性。(2) _性：某些物理性質(zhì)，如強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等_(3)_性：晶體的熔、沸點_。(4)外形和內(nèi)部質(zhì)點的高度_。4區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法對固體進(jìn)行_實驗。二、晶胞1概念描述晶體結(jié)構(gòu)的_。2結(jié)構(gòu)晶胞一般都是_，晶體是由無數(shù)晶胞“_”而成。(1)無隙：相鄰晶胞之間_。(2)并置：所有晶胞都是_排列的，取向_。(3)所有晶胞的_及內(nèi)部的原子_及幾何排列是完全相同的。3晶胞的粒子數(shù)(均攤法，僅限于計算晶胞)對于一個平行六面體的晶胞來說，晶胞頂角上的原子是_個晶胞共用的，晶胞棱上的原子是_個晶胞共用的，晶胞面上的原子是_個晶胞共用的，晶胞內(nèi)部的原子則_。三、分子晶體1結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成粒子及作用力分子晶體(2)粒子堆積方式若分子間作用力只是_，則分子晶體有_特征，即每個分子周圍有_個緊鄰的分子，如_。若分子間含有其他作用力，如氫鍵，由于氫鍵具有_，使分子不能采取密堆積的方式，則每個分子周圍緊鄰的分子要少于12個。如冰中每個水分子周圍只有_個緊鄰的水分子。2性質(zhì)特點由于分子間作用力較_，所以分子晶體的：(1)熔點_，(2)_升華，(3)硬度_。3物質(zhì)種類(1)所有_，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分_，如鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。(3)部分_，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。(4)幾乎所有的_，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)絕大多數(shù)_，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。(6)稀有氣體是單原子分子，靠_形成分子晶體，晶體內(nèi)_化學(xué)鍵。4典型的分子晶體(如圖)(1)干冰我們可以看出：干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)每8個CO2分子構(gòu)成立方體，且在六個面的中心又各占據(jù)1個CO2分子，每個CO2分子周圍離該分子最近且距離相等的CO2分子有_個(以一個CO2為中心，切成互相垂直的X、Y、Z三個平面，每個平面上_個最近)。每個晶胞中有_個CO2分子。配位數(shù)為_。(2)冰水分子之間的作用力有范德華力，但主要作用力是_。由于_的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂點的4個相鄰的水分子相互吸引。配位數(shù)為_。四、原子晶體1結(jié)構(gòu)特點、2性質(zhì)特點由于原子晶體中原子間以較_的共價鍵相結(jié)合，故原子晶體的：(1)熔、沸點_，(2)硬度_，(3)一般_導(dǎo)電，(4)_溶于溶劑。3物質(zhì)種類(1)某些_，如晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石等。(2)某些_，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些_，如二氧化硅(SiO2)等。4典型的原子晶體(如圖)(1)金剛石在晶體中每個碳原子以_對稱地與相鄰的4個碳原子相結(jié)合，形成_結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體_結(jié)構(gòu)。晶體中CCC夾角為_，碳原子采取了_雜化。最小環(huán)上有_個碳原子。晶體中C原子個數(shù)與CC鍵數(shù)之比為_。故1 mol 金剛石中有_個CC鍵。1個晶胞（參見教材圖）有_個C原子，配位數(shù)為_。C位于晶胞的_位置。(2)晶體硅以硅原子代替金剛石中的碳原子，便可得到晶體硅的結(jié)構(gòu)。(3)二氧化硅(SiO2)若在晶體硅結(jié)構(gòu)中的每個SiSi鍵中“插入”一個氧原子，便可得到以硅氧四面體為骨架的二氧化硅的結(jié)構(gòu)(如圖)。在晶體中每個硅原子和_個氧原子形成_個共價鍵；每個氧原子與2個硅原子相結(jié)合。故SiO2晶體中硅原子與氧原子按_的比例構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。最小環(huán)上有_個原子。1 mol SiO2晶體中含_個SiO鍵。5分子晶體和原子晶體的比較構(gòu)成粒子粒子間作用力熔、沸點硬度溶解性分子晶體一般溶于水或有機(jī)溶劑原子晶體一般溶五、金屬鍵1本質(zhì)描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是“_理論”。該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的_形成遍布整塊晶體的“_”，被所有原子所共用，從而把所有金屬原子維系在一起。2金屬晶體在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以_相互結(jié)合，構(gòu)成金屬晶體的粒子是_和_。3金屬鍵的強(qiáng)度差別_，例如，金屬鈉的熔點較低，硬度較小，而鎢是熔點最高的金屬，這是由于_不同的緣故。一般來說，金屬的_越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的_越多，金屬鍵越強(qiáng)。4金屬材料有良好的延展性，由于金屬鍵_方向性，當(dāng)金屬受到外力作用時，_而不會破壞金屬鍵；金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于金屬晶體中的_發(fā)生定向移動；金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低是由于在熱的作用下，_頻繁碰撞，阻礙了_的傳遞。六、金屬晶體的原子堆積模型金屬原子在二維平面里有兩種排列方式，一種是“_”(填“密置層”或“非密置層”)，其配位數(shù)為_；另一種是_(填“密置層”或“非密置層”)，其配位數(shù)不足12。金屬晶體可看作是金屬原子在_空間中堆積而成，有如下基本模式：1簡單立方堆積是按“_”(填“密置層”或“非密置層”)方式堆積而成，其空間利用率_，晶胞構(gòu)成：一個立方體，_個原子，如_。配位數(shù)為_。2體心立方堆積是按_(填“密置層”或“非密置層”)方式堆積而成，晶胞構(gòu)成：_立方，原子位于晶胞的_位置_個原子，配位數(shù)為_。如_3六方最密堆積和面心立方最密堆積六方最密堆積和面心立方最密堆積是按照_(填“密置層”或“非密置層”)的堆積方式堆積而成，配位數(shù)均為_，空間利用率均為_。六方最密堆積：按_方式堆積；面心立方最密堆積：按_方式堆積。七、石墨混合晶體1結(jié)構(gòu)特點層狀結(jié)構(gòu)(1)同層內(nèi)，碳原子采用_雜化，以_相結(jié)合，形成_平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所有碳原子的2p軌道平行且相互重疊，p電子可在整個平面中運(yùn)動。(2)層與層之間以_。2晶體類型石墨晶體中，既有_，又有_和_，屬于_。八、離子晶體1概念由_和_通過_結(jié)合而成的晶體。2決定晶體結(jié)構(gòu)的因素離子晶體中離子的配位數(shù)是指一個離子周圍最鄰近的_。決定離子晶體中離子配位數(shù)的因素有_因素、_因素、_因素。(1)幾何因素是指_。它是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。(2)電荷因素是指_。如在NaCl晶體中每個Na周圍有_個Cl，每個Cl周圍有_個Na。NaCl只是氯化鈉晶體的_，在晶體中不存在單個氯化鈉分子，只有Na和Cl。在CsCl晶體中每個Cs周圍有_個Cl，每個Cl周圍有_個Cs。如果正、負(fù)離子的_不同，正、負(fù)離子的_必定不相同，正、負(fù)離子的_就不會相同。如，在CaF2晶體中，Ca2和F的電荷比是_，個數(shù)比是_，Ca2的配位數(shù)為_，F(xiàn)的配位數(shù)為_。(3)鍵性因素是指_。3性質(zhì)(1)_較大，難于壓縮；(