專題訓(xùn)練十四(化學(xué)計算和溶液計算).doc

專題訓(xùn)練十四（化學(xué)計算和溶液計算）班級 姓名 學(xué)號 日期 【考點歸納】 考點一：溶液的定義和特征考點二：飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系考點三：溶解度的定義和影響因素考點四：溶液質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算【知識梳理】知識點一：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，故為混合物。特點穩(wěn)定、均一、透明（透明無色）知識點二：飽和溶液變不飽和溶液的方法有：增加溶劑、升高溫度 不飽和溶液變飽和溶液的方法有：蒸發(fā)溶劑、降低溫度、增加溶質(zhì)知識點二：物質(zhì)溶于水時能量變化有3類：放熱，如 ；吸熱，如 ；變化不大，如 知識點三：固體溶解度：某物質(zhì)溶解在100g溶劑中達到飽和溶液時溶解的質(zhì)量。（單位：g） 大多數(shù)物質(zhì)（如 ）溶解度隨溫度升高而 ； 少數(shù)物質(zhì)（如 ）溶解度隨溫度升高變化 ； 極少數(shù)物質(zhì)（如 ）溶解度隨溫度升高而 。知識點四：氣體溶解度的影響因素： 溶解度隨溫度升高而 ，如喝汽水打嗝； 溶解度隨壓強升高而 ，如打開汽水有氣泡冒出100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 知識點五： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量【例1】(05廣州)將50g20的硝酸鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是( )A20 B10 C5 D1【例2】（04廣州）用氯化鈉固體配置50g5%的氯化鈉溶液，下列實驗步驟中不必要的是（ ）A.計算，確定所需氯化鈉和水的質(zhì)量 B.稱量，按計算結(jié)果稱取氯化鈉，量取水C.溶解，將稱好的氯化鈉溶解于水中 D.驗算，計算所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【例3】（04廣州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需用質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水來選種?，F(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液5000g，將該溶液稀釋成所需溶液，要加水 g。相對原子質(zhì)量：C-12,H-1,O-16,N-14,S-32,Na-23,Cl-35.5,K-39,Zn-65【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1下列各物質(zhì)屬于溶液的是( )A過濾后的天然水 B牛奶 C變渾濁的石灰水 D蒸餾水2在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1+12”的有趣現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”還是等于“1”的是( )A1 g酒精和1 g水混合后的總質(zhì)量 B1 g金屬鐵和l g稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量C1 g飽和食鹽水中加入l g食鹽后，所得溶液的質(zhì)量D1 g氫氧化鋇溶液和1 g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量3要使一定的溫度和壓強下鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，可采取的措施是( )A增大壓強，降低溫度 B減少壓強，升高溫度C增大壓強，升高溫度 D減少壓強，降低溫度4.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A.飽和溶液一定是濃溶液 B.析出晶體后的溶液一定是飽和溶液C.溶液一定是無色透明，久置不分層 D.飽和溶液降溫后，一定有晶體析出525時向100 g質(zhì)量分數(shù)為5的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)將會( )A增大 B減小 C不變 D無法判斷6把200g質(zhì)量分數(shù)為20的食鹽溶液稀釋為10的溶液，需要加水的質(zhì)量為( )A100g B200g C300g D400g7向HCl和FeCl3的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是( )8.根據(jù)右圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（ ）A.t1時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B.t1時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C. t2時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等D.將t3的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2時，都會析出晶體9已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度01020304050溶解度g133209316458639855下列說法不正確的是( )A20時KNO3的溶解度為316g BKNO3的溶解度隨溫度升高而增大C30時，在100gKNO3飽和溶液中含有458gKNO3 D40時的飽和KNO3溶液，降溫可使它變稀10寫出下列有關(guān)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：生理鹽水 ，鹽酸 ，氧化鈣溶于水 ，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液 。11日常用的冰醋酸的化學(xué)式為CH3COOH，它的相對分子質(zhì)量為 ，其中各元素質(zhì)量之比C：H：O= ，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ?！灸芰μ岣摺?實驗序號水的質(zhì)量（g）加入NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）102121031310413.610513.61220時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如圖。則下列敘述正確的是（ ）A.中所得溶液是飽和溶液 B.20時10g水最多能溶解4gNaClC.、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%13.20時，有兩份氯化鈉飽和溶液，質(zhì)量分別為100g和200g，在20時各蒸發(fā)掉20g水，析出晶體的質(zhì)量分別為ag和bg，則下列關(guān)系中正確的是（ ）A.a=b B.ab C.2a=b D.無法比較14.關(guān)于右圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（ ）A.升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築.50時的甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%C.20時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D.要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液15下表是100g某品牌板栗的部分營養(yǎng)成分?？偀崃康鞍踪|(zhì)糖類油脂鈉維生素C1016kJ51 g113 g?46mg33 mg(1)食物的成分主要有六大營養(yǎng)素，上表中沒有涉及的營養(yǎng)素是 ；(2)假設(shè)該板栗中的鈉元素以氯化鈉的形式存在，則100g該板栗中，氯化鈉的質(zhì)量為(計算最后結(jié)果精確到0.1，下同) mg；(3)假設(shè)食物的熱量由蛋白質(zhì)、糖類、油脂提供的，每克蛋白質(zhì)、糖類、油脂完全氧化放熱分別約為：蛋白質(zhì)18kJ、糖類156 kJ、油脂393 kJ。根據(jù)此數(shù)據(jù)計算，理論上100 g該板栗中油脂的質(zhì)量為 g。16右圖是部分物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該曲線圖回答問題：(1)下列說法中錯誤的是 (填A(yù)、B、C符號)A硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B0時物質(zhì)的溶解度都為0gC圖中所列物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大(2)10時，100g水中溶解 g硝酸鈉才能形成飽和溶液，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到0.1)。17實驗室配制溶液時，可能涉及以下操作：稱量過濾計算蒸發(fā)結(jié)晶溶解。請按要求回答下列問題：(1)甲同學(xué)用純凈的氯化鈉固體和蒸餾水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15的氯化鈉溶液。涉及到的操作的正確順序是 (填序號)。(2)配制上述溶液需要水的體積是 mL(水的密度是1 gcm3)。需用到的玻璃儀器是燒杯、量筒和 ；實驗室有10 mL、50mL、100mL三種量筒，配制上述溶液時最好選用 mL的量筒。(3)乙同學(xué)用含雜質(zhì)的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)和蒸餾水配制氯化鈉溶液，配制前應(yīng)進行提純，那么，提純食鹽涉及到的操作的正確順序是 (填序號)。18.某學(xué)習(xí)小組對實驗室久置的NaOH粉末的變質(zhì)程度進行探究。先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.65%的稀鹽酸，實驗測的加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下表數(shù)據(jù)所示。所用稀鹽酸的質(zhì)量/g0255075100產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量/g0？2.22.2（1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量是 ；（2）實驗過程中鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量是 ；（3）請在右圖中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系的曲線圖。19.某同學(xué)為了測定黃銅（由鋅和銅形成的合金）樣品組