人教版選修三第三章 第四節(jié) 離子晶體 學(xué)案.doc

細(xì)讀教材記主干1什么是離子鍵？其成鍵微粒有哪些？提示：帶相反電荷離子之間的相互作用叫作離子鍵，其成鍵微粒是陰、陽離子。2由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物；離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。3離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素有：幾何因素(正負(fù)離子的半徑比)，電荷因素(正負(fù)離子的電荷比)，鍵性因素(離子鍵的純粹程度)。4離子晶體硬度較大，難以壓縮，具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，固體不導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。新知探究1概念由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。(1)構(gòu)成粒子：陽離子和陰離子。(2)作用力：離子鍵。2決定晶體結(jié)構(gòu)的因素3離子晶體的性質(zhì)熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較高，難揮發(fā)硬度硬度較大，難以壓縮溶解性一般在水中易溶，在非極性溶劑中難溶導(dǎo)電性固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電4.常見的離子晶體晶體晶胞晶胞詳解nacl在nacl晶體中，na的配位數(shù)為6，cl的配位數(shù)為6與na(cl)等距離且最近的na(cl)有12個(gè)每個(gè)晶胞中有4個(gè)na和4個(gè)cl每個(gè)cl周圍的na構(gòu)成正八面體圖形續(xù)表晶體晶胞晶胞詳解cscl在cscl晶體中，cs的配位數(shù)為8，cl的配位數(shù)為8每個(gè)cs與6個(gè)cs等距離相鄰，每個(gè)cs與8個(gè)cl等距離相鄰caf2在caf2晶體中，ca2的配位數(shù)為8，f的配位數(shù)為4每個(gè)晶胞中含有4個(gè)ca2和8個(gè)f名師點(diǎn)撥1離子晶體中的“不一定”(1)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如nh4no3晶體。(2)離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體，如mgo的熔點(diǎn)(2 800 )高于sio2的熔點(diǎn)(1 600 )。(3)離子晶體中除含離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵，如ch3coonh4中除含離子鍵外，還含有共價(jià)鍵、配位鍵。(4)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如alcl3是分子晶體。(5)含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體。(6)離子晶體中不一定不含分子，如cuso45h2o晶體。2四種晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較 類型項(xiàng)目離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用確定作用力強(qiáng)弱的一般判斷方法離子電荷、半徑鍵長(原子半徑)組成結(jié)構(gòu)相似時(shí)，比較相對分子質(zhì)量離子半徑、價(jià)電子數(shù)熔、沸點(diǎn)較高高低差別較大(汞常溫下為液態(tài)，鎢熔點(diǎn)為3 410 )硬度略硬而脆大較小差別較大導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水時(shí)導(dǎo)電)不良導(dǎo)體(個(gè)別為半導(dǎo)體)不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良對點(diǎn)演練1(2016邢臺高二檢測)cac2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與nacl晶體的相似(如圖所示)，但cac2晶體中由于啞鈴形c的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于cac2晶體的說法中正確的是()a1個(gè)ca2周圍距離最近且等距離的c數(shù)目為6b該晶體中的陰離子與f2是等電子體c6.4 g cac2晶體中含陰離子0.1 mold與每個(gè)ca2距離相等且最近的ca2共有12個(gè)解析：選c依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)ca2周圍距離最近的c有4個(gè)，而不是6個(gè)，故a錯誤；c含電子數(shù)為26214，f2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故b錯誤；6.4 g cac2為0.1 mol，cac2晶體中含陰離子為c，則含陰離子0.1 mol，故c正確；晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，與每個(gè)ca2距離相等且最近的ca2應(yīng)為4個(gè)，故d錯誤。2nacl晶體模型如圖所示：(1)在nacl晶體中，每個(gè)na周圍同時(shí)吸引_個(gè)cl，每個(gè)cl周圍也同時(shí)吸引著_個(gè)na；在nacl晶胞中含有_個(gè)na、_個(gè)cl，晶體中每個(gè)na周圍與它距離最近且相等的na共有_個(gè)。(2)對于氯化鈉晶體，下列描述正確的是_。a它是六方緊密堆積b相鄰的正負(fù)離子核間距等于正負(fù)離子半徑之和c與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同d每個(gè)na與6個(gè)cl作為近鄰解析：(1)在氯化鈉晶體中，一個(gè)na位于晶胞的中心，12個(gè)na分別位于晶胞的12條棱上，則屬于該晶胞的na相當(dāng)于3個(gè)，因此一個(gè)晶胞中共含有4個(gè)na，8個(gè)cl分別位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，則屬于該晶胞的cl相當(dāng)于1個(gè)，6個(gè)cl分別位于晶胞的6個(gè)面心上，則屬于該晶胞的cl相當(dāng)于3個(gè)，所以一個(gè)晶胞中共含有4個(gè)cl。可見nacl晶體中na、cl的個(gè)數(shù)比為11。圖中位于晶胞中心的na實(shí)際上共有3個(gè)平面通過它，通過中心na的每個(gè)平面都有4個(gè)na位于平面的四角，這4個(gè)na與中心na距離最近且距離相等。所以在nacl晶體中，每個(gè)na周圍與它距離最近且距離相等的na共有12個(gè)，按相似的方法可推出每個(gè)cl周圍與它最近且距離相等的cl也共有12個(gè)。(2)氯化鈉晶體是面心立方堆積，a錯誤，相鄰的正負(fù)離子核間距不等于正負(fù)離子半徑之和，b錯誤，氯化銫晶體結(jié)構(gòu)呈體心立體堆積，c錯誤，氯化鈉晶體中以na為中心向三維方向伸展，有6個(gè)cl近鄰，d正確。答案：(1)664412(2)d新知探究1概念氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位為 kj/mol。2影響因素3晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。對點(diǎn)演練3(2016潮州高二檢測)離子晶體穩(wěn)定性取決于晶體中晶格能的大小。判斷kcl、nacl、cao、bao四種晶體穩(wěn)定性由高到低的順序是()akclnaclbaocaobnaclkclcaobaoccaobaonaclkcldcaobaokclnacl解析：選c離子晶體的離子半徑越小，晶格能越大，則晶體的穩(wěn)定性越高，離子半徑nak，穩(wěn)定性naclkcl，離子半徑ca2ba2，穩(wěn)定性caobao；離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的穩(wěn)定性越高，離子電荷數(shù)naclo2ba2，有穩(wěn)定性baonacl，穩(wěn)定性由高到低的順序是caobaonaclkcl，故選c。4下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()a熔點(diǎn)：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc陰離子的配位數(shù)：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao解析：選a掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所帶電荷依次增大，所以naf、mgf2、alf3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高。r(f)r(cl)r(br)，故naf、nacl、nabr的晶格能依次減小。在cscl、nacl、caf2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(mg2)r(ca2)碳化硅石英解析：選d離子晶體中一定含有離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵，如koh，故a錯誤；氧族元素的氫化物都是分子晶體，其溶沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力，水分子之間存在氫鍵使得其溶沸點(diǎn)特別高，所以水的沸點(diǎn)最高，故b錯誤；硫酸氫鈉、過氧化鈉中其陰離子分別是hso、o，其陽離子都是鈉離子，所以nahso4中陰陽離子個(gè)數(shù)比是11，na2o2晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比為12，故c錯誤；這幾種晶體都是原子晶體，且鍵長sisicsicc，所以鍵能sisicsicc，熔點(diǎn)金剛石碳化硅單晶硅，故d正確。2(2016蚌埠高二檢測)離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：na2o2sio2氦氣金剛石nh4cl白磷含有上述任意兩種作用力的是()a b c d解析：選cna2o2含有離子鍵和共價(jià)鍵；sio2只含有共價(jià)鍵；氦氣只含有范德華力；金剛石中只含有共價(jià)鍵；nh4cl含有離子鍵和共價(jià)鍵；白磷含有共價(jià)鍵和范德華力。3(2016綿陽高二檢測)如圖是nacl、cscl、zns等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于nacl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為()ab c d解析：選b因nacl屬于立方晶體，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，選項(xiàng)中只有b將黑球表示鈉離子，白球表示氯離子，鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，即b屬于nacl的晶體結(jié)構(gòu)。4下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是()ao2、i2、hg bsi、sic、金剛石ch2o、h2s、h2se dnacl、kcl、cscl解析：選ba項(xiàng)，hg的熔點(diǎn)比i2低；b項(xiàng)，si的原子半徑大于c的原子半徑，錯誤；b項(xiàng)，鍵能：cccsisisi，熔點(diǎn)sisic金剛石，正確；c項(xiàng)，h2o分子間有氫鍵，沸點(diǎn)最高，錯誤；d項(xiàng)，na、k、cs的半徑依次增大，晶格能逐漸減小，熔點(diǎn)逐漸降低，錯誤。5(2016汪清高二檢測)高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是()a超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)k和4個(gè)ob晶體中每個(gè)k周圍有8個(gè)o，每個(gè)o周圍有8個(gè)kc晶體中與每個(gè)k距離最近的k有8個(gè)d晶體中，0價(jià)氧與2價(jià)氧的數(shù)目比為21解析：選a在超氧化鉀晶體中含有k個(gè)數(shù)是：864，含有o原子個(gè)數(shù)是：1214，因此超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)k和4個(gè)o；在晶體中每個(gè)k周圍有6個(gè)o，每個(gè)o周圍有6個(gè)k；晶體中與每個(gè)k距離最近的k有(38)212個(gè)；晶胞中，k和o都是4個(gè)，所以含有8個(gè)o原子，根據(jù)電荷相等可知 2價(jià)氧是2個(gè)，0價(jià)氧是6個(gè)，所以0價(jià)氧與 2價(jià)氧的數(shù)目比為6231。6在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖1就是nacl的晶體結(jié)構(gòu)。在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切，如圖2所示。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和，如圖3所示。已知a為常數(shù)。 圖1 圖2 圖3試回答下列問題：(1)在nacl晶體中，每個(gè)na同時(shí)吸引_個(gè)cl，而na數(shù)目與cl數(shù)目之比為_。(2)nacl晶體離子鍵的鍵長為_。(3)na半徑與cl半徑之比 _(已知 1.414，1.732，2.236)。(4)nacl晶體中不存在分子，但溫度達(dá)到1 413 時(shí)，nacl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現(xiàn)有 29.25 g nacl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450 ，測得氣體體積為5.6 l(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_。解析：觀察中間圖形知：sin 45，即 1.414，0.414。2(rr)a，rr，即離子鍵鍵長為。由題意29.25 g氯化鈉在1 450 時(shí)為0.25 mol，故其摩爾質(zhì)量為117 g/mol，氯化鈉氣體的化學(xué)式為na2cl2。答案：(1)611(2)(3)0.414(4)na2cl2一、選擇題1(2016上海閘北區(qū)高二檢測)下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是()a弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱b共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵c離子化合物：含有離子鍵d金屬晶體：能夠?qū)щ娊馕觯哼xc溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故a錯誤；含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如naoh，故b錯誤；含有離子鍵的化合物必定為離子化合物，c正確；金屬晶體能導(dǎo)電，離子晶體在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，則不能利用晶體能否導(dǎo)電來確定金屬，故d錯誤。2(2016資陽高二檢測)關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()a原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高b分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定c分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高d某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體解析：選a原子晶體熔化需要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)、越穩(wěn)定，原子晶體的熔沸點(diǎn)越高，故a正確；分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是指化學(xué)性質(zhì)，故b錯誤；分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故c錯誤；分子晶體溶于水也可能導(dǎo)電，如乙酸等，故d錯誤。3(2016襄陽高二檢測)下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是()a具有較高的熔點(diǎn)b固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電c可溶于水d固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：選d具有較高的熔點(diǎn)的晶體可能是離子晶體、金屬晶體或原子晶體，a錯誤；固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體可能是分子晶體或離子晶體，b錯誤；可溶于水的晶體可能是分子晶體或離子晶體，c錯誤；固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體，d正確。4氧化鈣在2 973 k時(shí)熔化，而氯化鈉在1 074 k時(shí)熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)類似，下列有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因的敘述中不正確的是()a氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多b氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大c氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同d在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定解析：選ccao晶體和nacl晶體都屬于離子晶體，熔點(diǎn)的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)。cao和nacl的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定。5表中給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)naclmgcl2alcl3ccl4熔點(diǎn)/80171219068沸點(diǎn)/1 4651 41818357關(guān)于表中4種氯化物有下列說法：alcl3在加熱時(shí)可升華ccl4屬于分子晶體1 500 時(shí)nacl的分子組成可用nacl表示alcl3是典型的離子晶體其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()a只有和 b只有c只有 d全部一致解析：選c根據(jù)各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)判斷，alcl3和ccl4為分子晶體；alcl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，所以易升華；nacl為離子晶體，1 500 高于其沸點(diǎn)，故以分子nacl形式存在。6(2016鹽城高二檢測)下列大小關(guān)系正確的是()a熔點(diǎn)：nainabrb硬度：mgocaoc晶格能：naclnacl解析：選b離子晶體熔化克服離子鍵，分子晶體熔化克服分子間作用力，則離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體；對于結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，離子核間距越小，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。nai和nabr 均為離子晶體，離子所帶的電荷相同，離子半徑：ibr，離子核間距：nainabr，晶格能：nainabr，熔點(diǎn)：nainabr，錯誤；離子半徑 clnabr。mgo、cao均為離子晶體，離子所帶的電荷相同，離子半徑mg2cao。nacl和nabr 均為離子晶體，離子所帶的電荷相同，離子半徑：clbr，離子核間距：naclnabr，晶格能：naclnabr。co2是分子晶體，nacl是離子晶體，熔沸點(diǎn)：co2kclrbclcscl，其原因?yàn)開。解析：通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷晶體的類型及晶體的性質(zhì)，a、b、c、d組分別代表原子晶體、金屬晶體、分子晶體、離子晶體。(2)中的性質(zhì)都屬于金屬晶體的物理性質(zhì)。應(yīng)用氫鍵解釋hf的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高的原因。答案：(1)原子共價(jià)鍵(2)(3)hf分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出hf分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)d組晶體都為離子晶體，r(na)r(k)r(rb)r(cs)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，相應(yīng)晶體的熔點(diǎn)越高14(2016徐州高二檢測)鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。(1)cu2基態(tài)的核外電子排布式為_。(2)nacl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在nacl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為_，陽離子的配位數(shù)為_。(3)鈉的有關(guān)鹵化物的熔點(diǎn)見表，鈉的鹵化物熔點(diǎn)按naf、nacl、nabr、nai順序降低的原因是_。nafnaclnabrnai熔點(diǎn)/993801747661(4)碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物a(白色沉淀，a的晶胞如圖所示，則a的化學(xué)式是_，a中銅元素的化合價(jià)為_。解析：(1)cu 是29號元素，cu2基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(2)nacl晶體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為11，在nacl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為864，陽離子的配位數(shù)為6。(3)按氟、氯、溴、碘的順序，這四種離子晶體中陰離子半徑逐漸增大，離子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，晶格能逐漸減小，熔點(diǎn)按naf、nacl、nabr、nai順序逐漸降低，故填：按氟、氯、溴、碘的順序，這四種離子晶體中陰離子半徑逐漸增大，離子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，晶格能逐漸減小。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，兩種微粒的個(gè)數(shù)比為11，因此化學(xué)式為cui，其中銅元素的化合價(jià)為1價(jià)。答案： (1)1s22s22p63s23p63d9(2)46(3)按氟、氯、溴、碘的順序，這四種離子晶體中陰離子半徑逐漸增大，離子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，晶格能逐漸減小(4) cuil15.某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。x() 位于立方體頂點(diǎn)，y()位于立方體中心，試分析：(1)該晶體的化學(xué)式為_。(2)晶體中每個(gè)x周圍與它最接近且距離相等的x共有_個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)x與1個(gè)y形成的夾角xyx是_。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為m g/mol，晶體密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則晶體中兩個(gè)距離最近的x的核間距為_cm。解析：(1)觀察圖可知，y位于立方體的體心，x位于立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)y同時(shí)吸引著4個(gè)x；而每個(gè)x同時(shí)被8個(gè)立方體共用，每個(gè)立方體的體心都有1個(gè)y，所以每個(gè)x同時(shí)吸引著8個(gè)y。晶體的化學(xué)式應(yīng)為陰、陽離子的個(gè)數(shù)比，x、y的個(gè)數(shù)比為12，所以化學(xué)式為xy2或y2x。(2)以標(biāo)注x為標(biāo)準(zhǔn)，在該晶胞中與它距離最近且相等的其他x有3個(gè)。標(biāo)注x被8個(gè)晶胞共用，而與它距離最近且相等的其他x又都用了兩次，故與標(biāo)注x距離最近且相等的其他x共有 12個(gè)。(3)若將4個(gè)x連接，構(gòu)成1個(gè)正四面體，y位于正四面體的中心，可聯(lián)想ch4的鍵角，故xyx10928。(4)解此類問題比較簡便的方法是把摩爾質(zhì)量表示出來。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上即為1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，等于 1個(gè)粒子的質(zhì)量乘以na，而1個(gè)粒子的質(zhì)量等于1個(gè)粒子的體積乘以密度。設(shè)正方體的邊長為a，每個(gè)x被8個(gè)正方體共用，每個(gè)正方體實(shí)際獨(dú)占x：4，而晶體的化學(xué)式為xy2(或y2x)，由x的數(shù)目可知每個(gè)粒子的體積為正方體體積的2倍，則a32nam?；蛴梢粋€(gè)晶胞中含 個(gè)“xy2”，利用質(zhì)量相等列等式為：a3。得a ，晶體中兩個(gè)距離最近的x之間的距離為 a 。答案：(1)xy2(或y2x)(2)12(3)10928(4) 能力提升16(2016荊州高二檢測)如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是nacl、cscl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是(填寫編號字母，下同)_，其中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最接近且距離相等。(2)其中代表石墨的是_，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個(gè)。(3)其中表示nacl的是_，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有_個(gè)，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有_個(gè)，每個(gè)氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為_。(4)代表cscl的是_，它屬于_晶體，每個(gè)銫離子與_個(gè)氯離子緊鄰。解析：(1)金剛石中每個(gè)c原子與相鄰的四個(gè)c原子形成共價(jià)鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間擴(kuò)展就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此其中代表金剛石的是b；其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等。(2)在石墨中每個(gè)c原子與相鄰的三個(gè)c原子形成共價(jià)鍵，鍵角是120，碳原子形成平面正六邊形，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為62。因此其中代表石墨的是d，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)。(3)nacl是離子晶體，構(gòu)成離子是na、cl；離子之間通過離子鍵結(jié)合，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有6個(gè)，位于na的上、下、前、后、左、右，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有(38)212個(gè)，每個(gè)氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體結(jié)構(gòu)。(4)cscl是離子晶體，構(gòu)成微粒是cs、cl，離子之間通過離子鍵結(jié)合，每個(gè)cs離子周圍有8個(gè)距離相等且最近的cl，同理，每個(gè)cl周圍有8個(gè)距離相等且最近的cs，代表cscl的是e。答案：(1)b4(2)d2(3)a612正八面體(4)e離子817(2016宿遷高二檢測)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是v形的是_(填寫序號)。ah3o bh2o cno dno(2)已知fecl3的沸點(diǎn)： 319 ，熔點(diǎn)： 306 ，則fecl3的晶體類型為_。p可形成h3po4、hpo3、h3po3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(用化學(xué)式填寫)。(3)原子序數(shù)小于36的元素q和t，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)t比q多2，t的基態(tài)原子最外層電子(價(jià)電子)排布式為_，q2的未成對電子數(shù)是_。(4)如圖1是從nacl或cscl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割