氯氣及其化合物的性質(zhì).ppt

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 氯氣的性質(zhì) 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序首先 要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) 包括物質(zhì)的存在狀態(tài) 顏色 氣味等 第二 要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測 運(yùn)用分類的方法 根據(jù)物質(zhì)所屬類別或利用有關(guān)的反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì) 第三 設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測 通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析 歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì) 并對實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究 第四 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析 綜合 推論 運(yùn)用比較的方法 概括出物質(zhì)的通性及特性 研究氯氣的性質(zhì) 一 觀察氯氣的物理性質(zhì) 1 通常從哪些方面認(rèn)識物質(zhì)的物理性質(zhì) 色 態(tài) 味 二點(diǎn) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 二度 密度 硬度 三性 溶解性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 2 聞氣味的方法 3 試驗(yàn)氯氣的溶解性 飄聞 注意操作要領(lǐng) 實(shí)驗(yàn) 檢驗(yàn)氣體水溶性的常用方法 案例 小結(jié) 氯氣的物理性質(zhì) 黃綠色 刺激性氣味 劇毒 能溶于水 氯水 將盛滿氯氣的試管倒置在水中 水面上升 并呈黃綠色 二 預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì) 1 Cl2與O2 H2氫氣都是非金屬單質(zhì) 應(yīng)該具有某些類似性質(zhì) 與Na Fe Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng) 與S P等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 但從原子結(jié)構(gòu)看 氯元素與氧元素更相似 它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多 容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所以都是較活潑的非金屬元素 氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì) 預(yù)測 實(shí)驗(yàn)探究 劇烈燃燒 產(chǎn)生棕紅色濃煙 產(chǎn)物水溶液呈黃色 FeCl3 劇烈燃燒 產(chǎn)生棕黃色濃煙 產(chǎn)物水溶液呈藍(lán)色 CuCl2 劇烈燃燒 產(chǎn)生蒼白色火焰 集氣瓶口有白霧 強(qiáng)光照射 發(fā)生爆炸 HCl 實(shí)驗(yàn)探究 氯氣能與水反應(yīng)嗎 1 預(yù)測與假設(shè) Cl2與O2的性質(zhì)相似 但氧氣不易溶于水 而氯氣能溶于水 可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故 若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng) 可能會生成H 和Cl 也可能生成其它含氯的化合物 2 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)Cl 取少量氯水于試管中 滴加AgNO3溶液 氯水 AgNO3溶液 試管 膠頭滴管 檢驗(yàn)H 取少量氯水于試管中 滴加石蕊試液 氯水石蕊試液 試管膠頭滴管 檢驗(yàn)漂白性 用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口 將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端 放在盛氯水的試劑瓶口 紅紙條氯水蒸餾水 鑷子玻璃棒 2 實(shí)驗(yàn)記錄 有白色沉淀生成 氯水中有Cl 存在 說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng) 溶液先變紅后褪色 氯水中有酸生成 還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成 說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng) 無變化 濕潤的紅色紙條逐漸褪色 氯氣本身無漂白性 氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì) 說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng) 3 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 4 知識拓展 氯氣能與堿反應(yīng)嗎 能 可能理解成氯氣先與水反應(yīng) 生成HCl和HClO 再與NaOH中和 生成NaCl和NaClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 應(yīng)用 實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 以消除污染 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 思考 寫出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用 小結(jié) 氯水與液氯的區(qū)別 在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中 我們怎么樣才能得到純凈的氯氣呢 又為什么不能用排水法收集氯氣 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 除去HCI 除去H2O 收集Cl2 吸收Cl2 通入飽和食鹽水 飽和的NaCl 通入濃硫酸向上排空氣法或排飽和食鹽水法NaOH溶液 三 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 四 氯氣的用途 鹽酸 氯化氫的水溶液 自來水用氯氣消毒 游泳池 自來水廠加氯消毒監(jiān)測系統(tǒng) 漂白粉 84 消毒液 含氯制品 聚氯乙烯塑料 藥品 農(nóng)藥 四 氯氣的用途1 制氯化物 2 制漂白劑 漂白粉 二氧化氯 ClO2 3 冶煉金屬4 制藥物 染料5 制塑料 聚氯乙烯 氯丁橡膠 總結(jié) 氯氣 物理性質(zhì) 顏色 黃綠色 狀態(tài) 氣體 氣味 刺激性 溶解性 1 2溶于水 毒性 較大 化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) 與水反應(yīng) 與堿反應(yīng) 氯的功與過氯氣的發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了氯化學(xué)工業(yè)的發(fā)展 其產(chǎn)品滲透到人民生活 生產(chǎn)各個(gè)領(lǐng)域 氯是人體必不可少的元素 氯離子在人體內(nèi)酸堿平衡中起著重要的調(diào)節(jié)作用 人體細(xì)胞外液陰離子中約有60 是氯離子 醫(yī)療上用0 9 的食鹽水作生理鹽水 氯參與胃酸即鹽酸的形成 氯還能激活某些酶 如唾液淀粉酶 在日常生活中 氯化鈉用于調(diào)味和腌制食物 氯氣常用于自來水消毒 氯化鐵常作凈水劑 次氯酸鈣是漂白粉的主要成分 在工業(yè)上氯化銀是制造相紙和底片的重要感光材料 氯化鋁是有機(jī)合成中常用的催化劑 氯酸鉀可用于制火柴和炸藥 三氯化磷是重要的化工原料 可用來制許多含磷的化合物 農(nóng)業(yè)上 氯化鉀是重要的鉀肥 氯酸鈣和氯酸鎂是常用的除草劑和棉花脫葉劑 但有不少氯的化合物是嚴(yán)重的污染物 如鹵代烷污染水體 飲用遭此污染的水 長期蓄積會誘發(fā)癌癥 DDT和666等含氯殺蟲劑污染食品和土壤 二氯