2019屆高考化學二輪復習專題2化學用語及化學計量學案.docx

2 化學用語及化學計量1熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。2了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。3了解物質的量及其單位摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度和阿伏加德羅常數的含義。4根據物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關系進行相關計算。5了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并進行相關計算。6掌握配制一定溶質質量分數的溶液和物質的量濃度溶液的方法。新課標全國卷命題強調知識的綜合性，往往通過阿伏加德羅常數將化學基本概念、基本原理、以及元素化合物知識與化學計量聯系起來，從物質狀態(tài)、物質組成、化學鍵、氣體摩爾體積、弱電解質的電離、鹽類水解、以及氧化還原反應中電子的轉移等角度設計問題。客觀題（1）考查“常數”：結合阿伏加德羅常數，以物質的組成、電解質溶液、氧化還原反應等為載體，考查摩爾質量、氣體摩爾體積、溶液濃度、電子轉移數目等的簡單計算。（2）考查“實驗”：結合一定物質的量濃度溶液的配制，考查儀器使用、基本操作和誤差分析。（3）考查“化學用語”：化學式、分子式、電子式、結構簡式、結構示意圖的判斷。主觀題(考查“計算”)（1）與氧化還原反應、化學反應與能量、反應速率、平衡常數等相結合考查物質的量、物質的量濃度的相關計算。（2）滲透于化學工藝流程題或綜合實驗題中，考查物質的量濃度的相關計算。（3）在綜合題中，考查常用的化學用語及方程式的書寫。一、常用化學用語1常用的七種圖式示例（1）化學式：Na2O、NH4SO4、SiO2（2）分子式：C2H4、NH3（3）最簡式(實驗式)：CH2、CH2O（4）電子式HH、Na2Na（5）結構式：（6）結構簡式：CH3CH2OH （7）原子結構示意圖：二、常用化學計量物質的量1與物質的量相關的重要定律阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。注意：（1）使用范圍：氣體（2） 使用條件：同溫、同壓、同體積（3） 特例：標準狀況下的氣體摩爾體積（Vm=22.4Lmol1）質量守恒定律：參加反應的各物質質量總和等于反應后生成物的質量總和（或反應前后各原子的種類及個數相同）。此定律是書寫化學方程式及進行計算的依據。2物質的量和其它物理量之間的關系3物質的量在化學計算中的典型應用（1）物質的量與其他化學常用計量間的相互求算，是重要的基本化學計算。其解題關鍵是熟練掌握下列恒等式：n=cV(aq)上式中n為物質的量，單位為mol；Q為物質的反應熱，單位為J或kJ；H為摩爾反應熱，單位為kJmol-1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質量，單位為g；S為溶解度，單位為g。（2）c、w%、之間的計算關系計算關系：使用范圍：同一種溶液的質量分數與物質的量濃度之間的換算（3）有關氣體定律的計算氣體摩爾體積的計算對標準狀況下的氣體有n=。確定氣體的分子組成一般思路是：根據阿伏加德羅定律，由體積比推導出粒子、分子個數比，再根據質量守恒定律確定化學式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數之比等于其體積比，即AxByA2B=212，所以兩氣體反應物為雙原子分子，即A2和B2。氣體的相對分子質量的計算方法a已知標準狀況下氣體密度，M=22.4 Lmol1，Mr=M gmol1。b根據阿伏加德羅定律計算：（同T、p、V）。1(2018河北武邑調研）清末成書的化學鑒原中有一段描述：“各原質（元素）化合所用之數名曰分劑數。養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數為八），一分劑輕氣（氫氣）為一，并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念是（）A摩爾質量 B物質的量 C化合價 D質量分數【解題思路】找出句中關鍵文字：養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數為八），一分劑輕氣（氫氣）為一并之即水?？蓪⑦x項反代入得答案。根據“各原質（元素）化合所用之數名曰分劑數”。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為一分劑，則氧氣的分劑數為八，氫氣的分劑數為一，水的分劑數為九，即八份氧氣與一份氫氣化合生成九份水，滿足O2+2H2=2H2O中的質量守恒，因此與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念為摩爾質量，故選A。【答案】A2（2018貴州模擬）下列敘述正確的是( ) A24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C1mol重水與1mol水中，中子數比為21D1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同【解題思路】本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。A1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B設氧氣和臭氧的質量都是x g，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B正確。C重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數之比為108=54，選項C錯誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個CH鍵和1個CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個CH鍵和1個CC，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤?！敬鸢浮緽3（2018全國卷）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NAD1.0mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA【解題思路】一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。把握丙三醇的結構，甲烷的取代反應產物。每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜。A16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g162.5gmol10.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，A錯誤；B標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數是18NA，B正確；C1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是1mol，其中含有羥基數是3NA，C錯誤；D甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，D錯誤。答案選B?！敬鸢浮緽4（2018河南南陽市月考）下列有關化學用語表示正確的是（）AH3O+的電子式：B-NH2的電子式：CHS的電離方程式：HS+H2OS2+H3O+D乙醇的最簡式：C2H5OH【解題思路】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式、最簡式以及各種方程式和各種模型等，需要熟練記住。AH3O+的電子式：，故A錯誤；B-NH2的電子式：，故B錯誤；CHS的電離方程式：HS+H2OS2+H3O+，故C正確；D乙醇的最簡式：C2H6O，故D錯誤。故選C?！敬鸢浮緾5下列解釋事實的方程式不正確的是（）A測0.1molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，放出氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解題思路】0.1molL1氨水的pH為11是由于NH3H2O為弱電解質，存在電離平衡，A正確；金屬鈉非?；顫?，可與水反應放出氫氣，B正確；CuCl2溶液導電是由于CuCl2在水溶液中可以電離出自由移動的離子，電離不需要通電，C不正確；Al可與NaOH溶液反應，放出氫氣，D正確。【答案】C6（2018江蘇高考卷）用化學用語表示 NH3+HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A中子數為8的氮原子：78N BHCl的電子式：CNH3的結構式： DCl的結構示意圖：【解題思路】本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。A中子數為8的氮原子的質量數為15，可表示為715N，選項A錯誤；BHCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；CNH3中含個N-H鍵，NH3的結構式為：，選項C正確；DCl最外層有8個電子，Cl的結構示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢浮緾1（2018海南卷）NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NAB18g的D2O中含有的質子數為10C28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數為6NAD1L 1molL1的NH4Cl溶液中NH和Cl的數目均為NA【解題思路】解題時注意易錯點：A中容易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的；B中同位素原子質量數不同；D中容易忽略銨根離子的水解。A金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學鍵的數目為2NA，故不符合題意；BD2O的摩爾質量為（22+16）gmol1=20gmol1，則18g的D2O中中含有的質子數為18g20g/mol10NA=9NA，故不符合題意；C乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2，故等質量的氣體所含原子總數相同，所含原子總數為28g14g/mol3NA=6NA，符合題意；DNH會發(fā)生水解，故數目小于NA，不符合題意；故答案為：C?！敬鸢浮緾2（2018天津模擬）下列化學用語或物質結構的表述正確的是( )A中子數為10的氧原子：B過氧化氫的電子式：HOOHCCS2中各原子最外層都滿足8電子結構DCH2Cl2是四面體構型的含非極性鍵的分子【解題思路】注意原子的正確表達方式X，區(qū)分電子式與結構式，CH2Cl2是甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代，所以是四面體構型。A中子數為10的氧原子：，A錯誤；B過氧化氫的電子式為：，結構式：HOOH，B錯誤；CCS2的電子式為，各原子最外層都滿足8電子結構，C正確；DCH2Cl2是四面體構型的含極性鍵的分子，D錯誤，答案選C?！敬鸢浮緾3設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A標準狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數約為11.2NAB將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數之和為2NAC含3.0g HCHO的水溶液中原子總數為0.4NAD3.4g NH3中共用電子對數為0.6NA【解題思路】標準狀況下C2H5OH是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；將1mol Cl2通入水中，由于氯氣與水的反應是可逆反應，溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl、ClO粒子數之和小于2NA，B錯誤；溶液中的溶質及溶劑都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子總數遠大于0.4NA，C錯誤；3.4g NH3的物質的量是0.2mol，由于每個分子中含有3個共用電子對，所以0.2mol NH3中共用電子對數為0.6NA，D正確?！敬鸢浮緿4相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質量分數為w的溶液，物質的量濃度為cmolL1，密度為gcm3。則下列說法不正確的是（）A相對分子質量MB物質的量濃度cC溶液的質量分數wD溶液密度【解題思路】由c知B項正確；由w知C項錯誤；將此式變形后即可得到A項中的式子；由c知D項正確?！敬鸢浮緾5在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一段時間后測得數據如下：四種物質甲乙丙丁反應前質量(g)251515反應后質量(g)11未測122則下列表述正確的是（）A未測值為3 B丙一定是催化劑C乙全部參加反應 D反應中甲與乙的質量比為143【解題思路】反應物甲消耗25g11g14g，生成丁的質量為22g5g17g，根據質量守恒定律可知，乙為反應物，參加反應的乙的質量為3g，未測值為15g3g12g，甲與乙反應的質量比為143，丙未參與反應，但不一定是催化劑。【答案】D6（2018湖北襄陽聯考）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為1.2NAB46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數目為2NAC11.2LCl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為0.5NAD電解法精煉銅時，陽極溶解32g，轉移電子數一定為NA【解題思路】掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。電解精煉銅中陽極為粗銅，含有雜質，且電解過程中有部分金屬雜質成為陽極泥。A過氧化鈉(Na2O2)晶體中陰離子為O，陽離子為Na+，陰陽離子之比為12，所以0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA，選項A錯誤；B46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，含有氧原子的數目為2NA，選項B正確；C氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故物質的量不一定是0.5mol，則轉移的電子不一定為0.5NA個，選項C錯誤；D電解精煉銅時，陰極為純銅，溶液中的Cu2+在陰極得電子析出銅，陽極為粗銅，在溶解時比銅活潑的金屬鐵、鋅、鎳等優(yōu)先溶解，所以若陽極質量減少32g，不是溶解銅的質量，所以轉移的電子數不是NA，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢浮緽1NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A17g NH3和18g H2O中含有的電子數均為10NAB2L 1.5molL1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO為3NAC標準狀況下，5.6L NO2溶于足量水中，完全反應后轉移的電子數為0.75NAD向恒壓密閉容器中充入2mol NO與1mol NO2，容器中的分子總數為3NA【解題思路】17g NH3和18g H2O均為1mol，且二者均為10電子分子，故其中含有的電子數均為10NA，A項正確；乙酸為弱酸，CH3COO水解，故2L 1.5molL1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO少于3mol，B項錯誤；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6L(0.25mol)NO2轉移1/6mol電子，C項錯誤；NO2可轉化為N2O4，且為可逆反應，故向恒壓密閉容器中充入2mol NO與1mol NO2，容器中的分子總數少于3NA，D項錯誤?！敬鸢浮緼2抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣本充分反應(整個過程中認為裝置氣密性良好)，等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是（）A反應后瓶內壓強是反應前的 B裝置中氫元素的總質量為0.42 gC生成物的分子數目為0.01NA D反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開【解題思路】NH3與HCl反應生成了離子化合物NH4Cl，組成中不存在分子這種微粒，C項錯誤；反應后剩余HCl氣體為0.02 mol，總體積為2.2V L，混合前兩容器內壓強相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強是混合前的，A項錯誤；由質量守恒知B項正確；反應后容器內氣壓比大氣壓小許多，故兩個集氣瓶不易分開，D項錯誤。【答案】B3（2018黑龍江哈爾濱期中）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA【解題思路】本題主要是考查阿伏加德羅常數的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，平時多注意這方面的積累。白磷的正四面體結構是解答的難點，也要注意弱酸根離子或者弱堿陽離子（Fe3+）的水解及可逆反應的考查。A常溫常壓下，124g P4的物質的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數目為6NA，A錯誤；B鐵離子在溶液中水解，所以100mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA，B錯誤；C甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，其中含氫原子數目為2NA，C正確；D反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。【答案】C4（2018陜西西安模擬）NA為阿伏伽德羅常數的值下列說法正確的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB2L0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+個數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA【解題思路】阿伏伽德羅常數與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。A18g D2O和18g H2O的物質的量不相同，其中含有的質子數不可能相同，A錯誤；B亞硫酸是弱電解質，則2L 0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數小于2NA，B錯誤；C過氧化鈉與水反應時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，C正確；D密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關系，所以產物的分子數小于2NA，D錯誤，答案選C?！敬鸢浮緾5（2018安徽聯考）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NAB1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數為NA個C某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H