2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題2化學(xué)用語及化學(xué)計(jì)量學(xué)案.docx

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化學(xué)用語及化學(xué)計(jì)量1熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。3了解物質(zhì)的量及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度和阿伏加德羅常數(shù)的含義。4根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。6掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。新課標(biāo)全國卷命題強(qiáng)調(diào)知識(shí)的綜合性，往往通過阿伏加德羅常數(shù)將化學(xué)基本概念、基本原理、以及元素化合物知識(shí)與化學(xué)計(jì)量聯(lián)系起來，從物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)組成、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、以及氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等角度設(shè)計(jì)問題?？陀^題（1）考查“常數(shù)”：結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)，以物質(zhì)的組成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等為載體，考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等的簡單計(jì)算。（2）考查“實(shí)驗(yàn)”：結(jié)合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，考查儀器使用、基本操作和誤差分析。（3）考查“化學(xué)用語”：化學(xué)式、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)示意圖的判斷。主觀題(考查“計(jì)算”)（1）與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)等相結(jié)合考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。（2）滲透于化學(xué)工藝流程題或綜合實(shí)驗(yàn)題中，考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。（3）在綜合題中，考查常用的化學(xué)用語及方程式的書寫。一、常用化學(xué)用語1常用的七種圖式示例（1）化學(xué)式：Na2O、NH4SO4、SiO2（2）分子式：C2H4、NH3（3）最簡式(實(shí)驗(yàn)式)：CH2、CH2O（4）電子式HH、Na2Na（5）結(jié)構(gòu)式：（6）結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH （7）原子結(jié)構(gòu)示意圖：二、常用化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量1與物質(zhì)的量相關(guān)的重要定律阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：（1）使用范圍：氣體（2） 使用條件：同溫、同壓、同體積（3） 特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（Vm=22.4Lmol1）質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前后各原子的種類及個(gè)數(shù)相同）。此定律是書寫化學(xué)方程式及進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。2物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系3物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用（1）物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算，是重要的基本化學(xué)計(jì)算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式：n=cV(aq)上式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ；H為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJmol-1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g。（2）c、w%、之間的計(jì)算關(guān)系計(jì)算關(guān)系：使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）有關(guān)氣體定律的計(jì)算氣體摩爾體積的計(jì)算對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n=。確定氣體的分子組成一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即AxByA2B=212，所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子，即A2和B2。氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法a已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度，M=22.4 Lmol1，Mr=M gmol1。b根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：（同T、p、V）。1(2018河北武邑調(diào)研）清末成書的化學(xué)鑒原中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰分劑數(shù)。養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數(shù)為八），一分劑輕氣（氫氣）為一，并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是（）A摩爾質(zhì)量 B物質(zhì)的量 C化合價(jià) D質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解題思路】找出句中關(guān)鍵文字：養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數(shù)為八），一分劑輕氣（氫氣）為一并之即水?？蓪⑦x項(xiàng)反代入得答案。根據(jù)“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰分劑數(shù)”。氧氣八分為一分劑，氫氣一分為一分劑，水九分為一分劑，則氧氣的分劑數(shù)為八，氫氣的分劑數(shù)為一，水的分劑數(shù)為九，即八份氧氣與一份氫氣化合生成九份水，滿足O2+2H2=2H2O中的質(zhì)量守恒，因此與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念為摩爾質(zhì)量，故選A?！敬鸢浮緼2（2018貴州模擬）下列敘述正確的是( ) A24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為21D1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【解題思路】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。A1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是x g，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為108=54，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)CH鍵和1個(gè)CC，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3（2018全國卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【解題思路】一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。把握丙三醇的結(jié)構(gòu)，甲烷的取代反應(yīng)產(chǎn)物。每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜。A16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5gmol10.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢浮緽4（2018河南南陽市月考）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）AH3O+的電子式：B-NH2的電子式：CHS的電離方程式：HS+H2OS2+H3O+D乙醇的最簡式：C2H5OH【解題思路】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式以及各種方程式和各種模型等，需要熟練記住。AH3O+的電子式：，故A錯(cuò)誤；B-NH2的電子式：，故B錯(cuò)誤；CHS的電離方程式：HS+H2OS2+H3O+，故C正確；D乙醇的最簡式：C2H6O，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢浮緾5下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A測0.1molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，放出氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解題思路】0.1molL1氨水的pH為11是由于NH3H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，A正確；金屬鈉非?；顫?，可與水反應(yīng)放出氫氣，B正確；CuCl2溶液導(dǎo)電是由于CuCl2在水溶液中可以電離出自由移動(dòng)的離子，電離不需要通電，C不正確；Al可與NaOH溶液反應(yīng)，放出氫氣，D正確?！敬鸢浮緾6（2018江蘇高考卷）用化學(xué)用語表示 NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A中子數(shù)為8的氮原子：78N BHCl的電子式：CNH3的結(jié)構(gòu)式： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：【解題思路】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。A中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為715N，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BHCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；DCl最外層有8個(gè)電子，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢浮緾1（2018海南卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD1L 1molL1的NH4Cl溶液中NH和Cl的數(shù)目均為NA【解題思路】解題時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)：A中容易忽略一個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用的；B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不同；D中容易忽略銨根離子的水解。A金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；BD2O的摩爾質(zhì)量為（22+16）gmol1=20gmol1，則18g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為18g20g/mol10NA=9NA，故不符合題意；C乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為28g14g/mol3NA=6NA，符合題意；DNH會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目小于NA，不符合題意；故答案為：C?！敬鸢浮緾2（2018天津模擬）下列化學(xué)用語或物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )A中子數(shù)為10的氧原子：B過氧化氫的電子式：HOOHCCS2中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)DCH2Cl2是四面體構(gòu)型的含非極性鍵的分子【解題思路】注意原子的正確表達(dá)方式X，區(qū)分電子式與結(jié)構(gòu)式，CH2Cl2是甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代，所以是四面體構(gòu)型。A中子數(shù)為10的氧原子：，A錯(cuò)誤；B過氧化氫的電子式為：，結(jié)構(gòu)式：HOOH，B錯(cuò)誤；CCS2的電子式為，各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；DCH2Cl2是四面體構(gòu)型的含極性鍵的分子，D錯(cuò)誤，答案選C?！敬鸢浮緾3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為11.2NAB將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAC含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NAD3.4g NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA【解題思路】標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；將1mol Cl2通入水中，由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA，B錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)及溶劑都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA，C錯(cuò)誤；3.4g NH3的物質(zhì)的量是0.2mol，由于每個(gè)分子中含有3個(gè)共用電子對(duì)，所以0.2mol NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA，D正確。【答案】D4相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，密度為gcm3。則下列說法不正確的是（）A相對(duì)分子質(zhì)量MB物質(zhì)的量濃度cC溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wD溶液密度【解題思路】由c知B項(xiàng)正確；由w知C項(xiàng)錯(cuò)誤；將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子；由c知D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾5在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)251515反應(yīng)后質(zhì)量(g)11未測122則下列表述正確的是（）A未測值為3 B丙一定是催化劑C乙全部參加反應(yīng) D反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為143【解題思路】反應(yīng)物甲消耗25g11g14g，生成丁的質(zhì)量為22g5g17g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為3g，未測值為15g3g12g，甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為143，丙未參與反應(yīng)，但不一定是催化劑?！敬鸢浮緿6（2018湖北襄陽聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NAB46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAC11.2LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD電解法精煉銅時(shí)，陽極溶解32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA【解題思路】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。電解精煉銅中陽極為粗銅，含有雜質(zhì)，且電解過程中有部分金屬雜質(zhì)成為陽極泥。A過氧化鈉(Na2O2)晶體中陰離子為O，陽離子為Na+，陰陽離子之比為12，所以0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)B正確；C氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D電解精煉銅時(shí)，陰極為純銅，溶液中的Cu2+在陰極得電子析出銅，陽極為粗銅，在溶解時(shí)比銅活潑的金屬鐵、鋅、鎳等優(yōu)先溶解，所以若陽極質(zhì)量減少32g，不是溶解銅的質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A17g NH3和18g H2O中含有的電子數(shù)均為10NAB2L 1.5molL1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO2溶于足量水中，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NAD向恒壓密閉容器中充入2mol NO與1mol NO2，容器中的分子總數(shù)為3NA【解題思路】17g NH3和18g H2O均為1mol，且二者均為10電子分子，故其中含有的電子數(shù)均為10NA，A項(xiàng)正確；乙酸為弱酸，CH3COO水解，故2L 1.5molL1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO少于3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6L(0.25mol)NO2轉(zhuǎn)移1/6mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4，且為可逆反應(yīng)，故向恒壓密閉容器中充入2mol NO與1mol NO2，容器中的分子總數(shù)少于3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣本充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是（）A反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 B裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 gC生成物的分子數(shù)目為0.01NA D反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開【解題思路】NH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl，組成中不存在分子這種微粒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后剩余HCl氣體為0.02 mol，總體積為2.2V L，混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)是混合前的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒知B項(xiàng)正確；反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多，故兩個(gè)集氣瓶不易分開，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3（2018黑龍江哈爾濱期中）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【解題思路】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的正四面體結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，也要注意弱酸根離子或者弱堿陽離子（Fe3+）的水解及可逆反應(yīng)的考查。A常溫常壓下，124g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B鐵離子在溶液中水解，所以100mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案】C4（2018陜西西安模擬）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【解題思路】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。A18g D2O和18g H2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯(cuò)誤；B亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2L 0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)水的0價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤，答案選C?！敬鸢浮緾5（2018安徽聯(lián)考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NAB1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)C某溫度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H