蘇州一模化學(xué).docx

蘇州市2013屆高三第一次模擬考試化學(xué)注意事項:1. 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,滿分120分,考試時間100分鐘。2. 答題前,請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名填寫在密封線內(nèi),并認真核對?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Ba137第卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意)1. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. 甲酸甲酯的實驗式:CH2OB. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C. 中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子:53131ID. 二氧化碳分子的電子式:OCO2. 下列說法與“綠色思想”不符合的是()A. 啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測,以追根溯源,采取措施,改善空氣質(zhì)量B. 開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車,以解決城市機動車尾氣排放問題C. 推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”D. 目前我市的汽油標準已由“國”提到“國”,這意味著汽車不再排放氮氧化物3. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.01molL-1Ba(OH)2溶液:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B. 加入甲基橙顯紅色的溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-C. 含有苯酚的溶液:K+、NH4+、Br-、Fe3+D. 0.01molL-1HCl溶液:K+、Na+、I-、SO42-4. 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A. 從C(石墨)C(金剛石)H=+1.9kJmol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多C. 已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1,則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0g NaOH固體,放出熱量等于5.73kJD. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示如下:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-15. 下列各項中,理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是()選項理由結(jié)論A鍵能:NNClCl單質(zhì)沸點:N2Cl2B分子中可電離的H+個數(shù):H2SO4CH3COOH酸性:H2SO4CH3COOHC元素的非金屬性:NP酸性:HNO3H3PO4D氧化性:Fe3+Cu2+還原性:Fe2+Cu6. 下列關(guān)于各實驗裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是()A. 裝置:可用于分離石油,分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B. 裝置:可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸C. 裝置:如果“a進b出”可用于收集NO2;如果“b進a出”可用于收集NH3D. 裝置:持續(xù)通入CO2氣體,現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,后變澄清7. 甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()甲乙丙戊NH3O2NOH2OFeH2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2Na2O2CO2O2NaA. B. C. D. 8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 標準狀況下,0.1molCl2被氫氧化鈉溶液完全吸收,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB. 常溫常壓下,16gCH4中含有的原子總數(shù)為5NAC. 標準狀況下,11.2LCH3OH中含有的氫原子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用白醋除鐵銹:Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+B. 向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱:Ba2+2OH-+NH4+HCO3-NH3+2H2O+BaCO3C. 用過量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+D. 用強堿吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣:NO+NO2+2OH-2NO3-+H2O10. 下列有關(guān)說法正確的是()A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的HHnWB. 同周期元素中W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強C. Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同D. 原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)13. 鎳鉻(Ni-Cd)可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,它的充、放電反應(yīng)按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列有關(guān)電極反應(yīng)式正確的是()A. 放電時負極:Cd-2e-Cd2+B. 放電時正極:2NiOOH+2e-+2H2O2Ni(OH)2+2OH-C. 充電時陽極:2Ni(OH)2-2e-+4H+2Ni3+4H2OD. 充電時陰極:Cd(OH)2+2e-Cd+2OH-14. T K時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2,反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A. 反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(Cl2)=0.11molL-1,則反應(yīng)的Hv逆D. T K時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%15. 下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是()A. 向0.1molL-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B. 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C. 向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)c(Na+)c(CH3COOH)D. 等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-)第卷(非選擇題共80分)16. (12分)氯氣是重要的化工原料。(1) 氯氣溶于水得到氯水,氯水中存在下列反應(yīng):Cl2+H2OH+Cl-+HClO,其平衡常數(shù)表達式為K=。(2) 工業(yè)上常用消石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。流程如右圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分四層。將含有3%6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加料的目的是。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是。(3) 某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是,其原因可能是,由此可知(2)中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。17. (16分)某研究小組制備偶氮染料F的合成路線如下:(1) D中官能團的名稱為。(2) 寫出反應(yīng)類型: ; 。(3) 寫出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4) 寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:;設(shè)計反應(yīng)和的目的是。(5) 寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。 是苯的對位二取代產(chǎn)物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子中無甲基(6) 設(shè)計從X到某酸性偶氮染料Y的合成路線(無機試劑任選。用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)。18. (12分)摩爾鹽xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定: 稱取1.5680g樣品,準確配成100mL溶液A。 量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660g。 再量取25.00mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.0200molL-1KMnO4溶液滴定至終點,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL。(1) 已知室溫下BaSO4的Ksp=1.110-10,欲使溶液中c(SO42-)1.010-5molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)molL-1。(2) 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,滴定終點的現(xiàn)象是。(3) 通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。19. (14分)輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分為MnO2,它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下:已知: MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫。 Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定,在熱水中會分解生成NH3。 部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算):開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4(1) 酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有(任寫一點)。(2) 酸浸時,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3) 調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為,其目的是。(4) 本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(5) 在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié),若加熱的溫度較低或過高,都將造成結(jié)果。(6) 用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分數(shù)時,發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有(任寫一種)。20. (14分)常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。(1) 工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下: 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為。 已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)H=+akJmol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H=+bkJmol-1Na(s)=Na(l)H=+ckJmol-1則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)H=kJmol-1 TiCl4遇水強烈水解,寫出其水解的化學(xué)方程式:。(2) TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如右圖所示,二氧化鈦電極連接電源極,該極電極反應(yīng)式為。但此法會產(chǎn)生有毒氣體,為減少對環(huán)境的污染,在電池中用固體氧離子隔膜(氧離子能順利通過)將兩極產(chǎn)物隔開,再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體,該氣體是。(3) 海綿鈦可用碘提純,原理為Ti(s)+2I2(g)TiI4(g),下列說法正確的是。A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的H0B. 在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變C. 在提純過程中,I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)D. 在提純過程中,I2可循環(huán)利用21. (12分)從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律;以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)物質(zhì);從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。氯化銫晶胞(1) 下列說法正確的是(填序號)。A. 元素電負性由大到小的