化學人教版九年級下冊酸的化學性質(zhì)2

課題1常見的酸和堿 第10單元酸和堿 酸 無處不在 汽車用鉛蓄電池中含有硫酸 檸檬 柑橘等水果中含有檸檬酸 食醋中含有醋酸 也叫乙酸 硝酸 HNO3碳酸 H2CO3磷酸 H3PO4 CH3COOH H2SO4 酸雨里含有亞硫酸 也可能含有硝酸 螞蟻分泌的蟻酸 胃中的胃酸鹽酸 HCl 酸有哪些化學性質(zhì) 2 掌握酸的用途 學習目標 1分鐘 1 掌握酸的化學性質(zhì) 學生自學 教師巡視 2分鐘 2 濃硫酸有強烈的 能奪取含碳 氫 氧等元素組成的化合物里的 以水的形式脫去 生成黑色的和水 使其碳化 體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 屬于腐蝕性 3 稀釋濃硫酸時 一定要把沿器壁慢慢注入里 并不斷 切不可將倒進里 4 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 應立即用大量的沖洗 然后涂上3 5 的溶液 2 濃硫酸有強烈的 能奪取含碳 氫 氧等元素組成的化合物里的 以水的形式脫去 生成黑色的和水 使其碳化 體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 屬于腐蝕性 3 稀釋濃硫酸時 一定要把沿器壁慢慢注入里 并不斷 切不可將倒進里 4 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 應立即用大量的沖洗 然后涂上3 5 的溶液 紙上出現(xiàn)黑字 小木棍變成黑炭 布塊出現(xiàn)黑洞 腐蝕性 氫 氧元素 炭 濃硫酸 水 攪拌 水 濃硫酸 水 碳酸氫鈉 自學檢測1 2分鐘 如何稀釋濃硫酸 0 5 173 稀釋濃硫酸時會產(chǎn)生大量熱 是將水注入濃硫酸呢 還是將濃硫酸注入水中呢 玻璃棒的作用 攪拌 散熱 使熱量能夠更快的分散到水中 避免局部受熱 造成液滴飛濺 稀釋濃硫酸的操作是否正確 為什么 正確 學生討論 教師點撥1 2分鐘 注意 稀釋濃硫酸時 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不斷攪拌 切不可將水倒進濃硫酸里 稀釋濃硫酸時 如果將水注入濃硫酸里 由于水的密度較小 浮在硫酸上面 溶解時放出的熱會使水立刻沸騰 使硫酸液滴飛濺傷人 使用濃硫酸應注意 1 濃H2SO4有強烈的腐蝕性 能使紙張 木材 衣服 皮膚等物質(zhì)碳化而變黑 使用時要小心 2 若不慎把濃硫酸沾到皮膚上或衣服上 怎么辦 答 應立即用大量水沖洗 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉 NaHCO3 溶液 3 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上 是否也要進行這樣的處理 為什么 答 是 因為稀硫酸沾在衣服上 長時間水分會蒸發(fā) 稀硫酸會變成濃硫酸 同樣也會腐蝕衣服和皮膚 1 酸與指示劑的作用 2 稀酸與活潑金屬的反應 稀鹽酸 稀硫酸 學生自學 教師巡視 2分鐘 酸的化學性質(zhì) 酸能使紫色石蕊溶液變 酸不能使無色酚酞溶液 紅色 紅色 無色 無色 1 酸與指示劑的作用 2 稀酸與活潑金屬的反應 Mg 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 自學檢測2 3分鐘 酸的化學性質(zhì) 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 酸能使紫色石蕊溶液變 酸不能使無色酚酞溶液 紅色 變色 1 酸的通性1 酸與指示劑的作用 酸的化學性質(zhì) 學生討論 教師點撥2 3分鐘 討論 1 能使石蕊溶液變紅的一定是酸嗎 酸能使紫色石蕊溶液變 酸不能使無色酚酞溶液 紅色 變色 不一定 能使石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液 討論 2 不能使酚酞溶液變色的一定是酸嗎 不一定 不能使酚酞溶液變色的可能是酸性溶液 也可能是中性溶液 為了預防缺鐵性貧血 專家提倡使用中國的鐵鍋 可是只有溶于水的亞鐵離子才能起到補血的作用 用鐵鍋炒菜能預防貧血 炒菜時放入什么調(diào)料更有利于補鐵 為什么不能用鋁壺來盛醋 食醋 鋁能與醋酸反應 實際應用 家庭小醫(yī)生 小結 酸 金屬 鹽 氫氣 2 稀酸與活潑金屬的反應 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 金屬 酸 鹽 氫氣 酸的化學性質(zhì) 酸溶液 活動性較強的金屬 鹽溶液 氫氣酸 金屬 鹽 氫氣注意 A 在金屬活動性順序表中 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫 排在氫后面的金屬則不能 B 排在金屬活動性順序表越前面的金屬 反應現(xiàn)象越劇烈 速度越快C 強氧化性酸與金屬反應后 不能生成氫氣如濃硫酸 硝酸等強氧化性酸 D 該類反應屬于置換反應 酸的通性2 酸可以和多種活潑金屬反應 生成氫氣 分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中 觀察現(xiàn)象 學生自學 教師巡視 2分鐘 3 稀酸與金屬氧化物的反應 酸的化學性質(zhì) 酸的用途 可用于金屬表面 胃液中的鹽酸可以 分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中 觀察現(xiàn)象 酸的化學性質(zhì)及用途 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 鐵銹逐漸溶解 溶液由無色變?yōu)辄S色 鐵銹逐漸溶解 溶液由無色變?yōu)辄S色 自學檢測3 3分鐘 酸的用途 可用于金屬表面 胃液中的鹽酸可以 除銹 幫助消化 3 稀酸與金屬氧化物的反應 討論1 向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入稀硫酸 寫出該反應的化學方程式 并推測反應有何現(xiàn)象 黑色粉末消失 溶液由無色變成藍色 H2SO4 CuO CuSO4 H2O 3 酸與金屬氧化物的反應 3H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3H2O 根據(jù)上面反應生成物的共同點得出 酸 金屬氧化物 鹽 水 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 學生討論 教師點撥2 4分鐘 酸的通性3 酸可以和某些金屬氧化物反應 反應過程中 金屬元素的化合價不變 酸中的原子團不變 小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹 他自己想親自試一試 于是 他找出一顆生銹鐵釘出來 放入足量稀鹽酸中 然后 美滋滋地去睡覺了 生活知多 可是 當他醒來之后 發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了 你知道為什么嗎 用兩個化學方程式表示出來 生銹鐵釘消失的原因 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 鐵銹溶解鐵溶解溶解完全 工人在焊接金屬時 為了更好的達到焊接效果往往要除去金屬表面的氧化膜 你有什么辦法嗎 實際應用 有一天 一個工人在鐵罐內(nèi)用稀鹽酸清除鐵罐表面的鐵銹 突然間鐵罐發(fā)生了爆炸 該工人當場死亡 經(jīng)調(diào)查此人常常在干活的時候吸煙 你猜想爆炸發(fā)生的原因是什么 奇怪的爆炸 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 2H2 O2 2H2O 點燃 酸的化學性質(zhì) 酸的通性 1 酸能與酸堿指示劑發(fā)生反應 2 酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應 3 酸能與金屬氧化物發(fā)生反應生成鹽和水 小結 金屬 酸 鹽 氫氣 酸 金屬氧化物 鹽 水 可用于金屬表面除銹 胃液中的鹽酸可以幫助消化 酸的用途 酸能使紫色石蕊試液變紅 使無色酚酞試液不變色 1 對某無色溶液進行下列實驗 根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論 不正確的是 A 滴入紫色石蕊試液 顏色變紅 則該溶液顯酸性B 滴入酚酞試液 溶液保持無色 則該溶液顯酸性C 加入鎂粉 有氣泡產(chǎn)生 則該溶液顯酸性D 加入碳酸鈣固體 有氣泡產(chǎn)生 則該溶液顯酸性2 下列物質(zhì)可由金屬與稀酸發(fā)生反應得到的是 A CuCl2B Fe2 SO4 3C ZnCl2D AgCl 六 當堂訓練 15分鐘 必做題 B C 3 鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑 是利用了它們化學性質(zhì)中的 A 能與金屬反應B 能與金屬氧化物反應C 能使指示劑變色D 能溶于水 4 下列物質(zhì)露置于空氣中 質(zhì)量不變的是 A 石灰水B 碳酸鈣C 濃鹽酸D 濃硫酸 B B 5 泉州是白螞蟻的高發(fā)區(qū) 白螞蟻會蛀蝕木頭 它分泌的蟻酸一種酸 還能腐蝕許多建筑材料 下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是 A鋼筋B銅制品C大理石D鋁合金6 燒水的鋁壺常結有一層水垢 水垢的主要成分碳酸鈣 用適量的稀鹽酸可以將它除去 反應的化學方程式 若鹽酸的用量過多 會損壞鋁壺 反應的化學方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 B 7 下列物質(zhì)放入到稀鹽酸中 無氣體生成的是 A 鋁B 碳酸鈉C 鐵銹D 石灰石8 在實驗室制備氫氣可以用 A 炭粒與水反應B 鐵屑與濃鹽酸反應C 鋅粒與稀硫酸反應D 鐵屑與濃硫酸反應 C C 選做題 9 鐵銹的主要成分是 填化學式 將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中 首先看到的現(xiàn)象是 反應的化學方程式為 過一會兒 又看到的現(xiàn)象是 該反應的化學方程式為 Fe2O3 鐵銹逐漸消失 溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生 溶液由黃色逐漸變