實驗部分-考前指導實驗.doc

考前指導-實驗部分化學實驗是高考當中的重頭戲，也是高考當中拉開分差的主要戰(zhàn)場。建議：熟悉教材重點化學實驗。將所用藥品的名稱、加藥的次序、化學反應等記熟。 應該把教材上的一些實驗，進行歸類總結：比如定量實驗（物質的量濃度溶液的配制、中和滴定實驗、硫酸銅結晶水含量的測定、中和熱的測定等），把它們放在一起進行對比進行復習。再如制備實驗（如硫酸亞鐵晶體的制備）和性質實驗。將常見基本操作進行匯總、梳理與記憶，形成用語的學科化和規(guī)范化?；瘜W實驗中操作的規(guī)范性、分析數據的準確性和實驗數據的科學性等方面，都要通過規(guī)范化的語言來表達?；静僮饕欢ㄒ硎鰷蚀_，用詞得當，言簡意賅。如可燃性氣體的檢驗；讀液面的刻度，如用PH試紙檢測某濃液的PH值，等等。 要關注化學與生活、化學與工業(yè)、化學與環(huán)保等方面的常識。完整準確答案的獲得還需要我們把題從頭到尾先讀完，真正了解這個實驗的整個過程、整個原理。之后再來考慮每個細節(jié)方面的問題，效果比較好一些。像結晶過濾操作等，都需要我們在細節(jié)上認真體會整個過程，然后才能做出完整的答案。例1高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH空氣（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質相同的是_（填代號）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_（填代號）。a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有_、_（寫化學式）。（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇_（選填代號）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置是_（選填代號）。（6）操作的名稱是_；操作是根據KMnO4和K2CO3兩物質在_（填性質）上差異，采用_（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。（1）ab（2分）；（2）d（1分）；（3）MnO2；KOH（2分）；（4）（1分）；（5）cd（2分）；A（1分）；（6）過濾（1分）；溶解度（1分）；濃縮結晶（只填“結晶”不給分）（1分）；例2如下圖所示裝置中：a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占15）和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經過氣密性檢查合格。（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒杯中，充分反應后發(fā)現銅粉有余（設產生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現象是 。（2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施。若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是 A蒸餾水 B. 無水醋酸鈉 C石墨 D. 少量硝酸銀溶液若用升溫法，請在圖中畫出完整的示意圖。（3）將燒瓶不斷振蕩發(fā)現氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是 ，此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？（4）打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳 mL.（5）將上述全過程用一個總的化學方程式表示： ?！敬鸢概c解析】解析：解答本題需利用學生熟悉的Na2O2與CO2、Cu與HNO3、NO與O2等化學反應及原電池的原理等。其中的、等兩問，具有開放性，但靠課本知識是不能解答完全的，必須將原有知識整合、遷移才能解答。答案：（1）溶液變藍色，燒瓶內氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大 （2） C 、D 圖略（在燒瓶下畫一酒精燈） 4NO2O22H2O4HNO3 或4NO3O22H2O4HNO3 有一部分被吸入燒瓶 38.4 2Cu4HNO3O22 Cu（NO3）22H2O例3阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的： (CH3CO)2O CH3COOH (水楊酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下： 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應510min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。 將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用510mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產品。 請回答下列問題： (1) 第步中，要控制反應溫度在8590，應采用_ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有_。 (2) 在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_ (3) 第步中，加入碳酸氫鈉的作用是_ 加入鹽酸的作用是_ (4) 如何檢驗產品中是否混有水楊酸？_ _例4氯磺酸(HSO3C1)是無色液體，密度為1.79gcm3，其沸點約為152；氯磺酸有強腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險品。制取氯磺酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。所用試劑有：密度為1.19 gcm3濃鹽酸；密度為1.84gcm3)質量分數為98.3濃硫酸（98.3濃硫酸沸點為338 ）；發(fā)煙硫酸；無水氯化鈣；水；堿石灰。對應儀器中應盛入的試劑或藥品(填序號)： A中的a為_；B中為_，C中為_。A中的分液漏斗下端接有的毛細管的作用是 ；將毛細管插入液面并接近燒瓶底部這是為了 ；若不用毛細管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現象是_。寫出實驗室制備氯磺酸的化學方程式 ；反應到一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是： 。F裝置中加入的試劑是_ （填序號，限在本題給定的試劑中選擇），其作用是 。答案濃鹽酸 濃硫酸 發(fā)煙硫酸控制濃鹽酸流量 使密度較小的鹽酸直接進入濃硫酸中 飛濺SO3+HCl=H2SO3Cl 蒸餾出沸點比濃硫酸低的氯磺酸 吸收HCl氣體和空氣中水分例5莫爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用右圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：用30的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；在E中用處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4；將制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合，結晶得到莫爾鹽。試回答下列問題：用鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是防止亞鐵鹽被氧化，操作時應先關閉活塞_(填“A”、“B”或“C”，下同)并同時打開活塞_即可。鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣的另外一個作用是_。使莫爾鹽結晶的操作步驟是：將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液轉移至蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮到有少量晶體析出為止，放置、冷卻、過濾、洗滌、干燥，即可得到莫爾鹽晶體。過濾時需要用到的玻璃儀器有_，在實驗中，常用無水乙醇洗滌所得晶體，其目的是_。如何設計一個簡單的實驗證明得到的產品中有Fe2？答：_。為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定管里的KMnO4的酸性溶液通過來滴定法來測定(因反應試劑本身有顏色變化，故在滴定時不需要用指示劑)，則滴定時必須選用的儀器有 (填編號)。 若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10molL1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。試求產品中莫爾鹽的質量分數_ (NH4)2SO4FeSO46H2O的相對分子質量為392)。答案（1）A,BC, 將E的溶液壓入D中（2）燒杯、玻棒、漏斗，除區(qū)晶體表面的雜質，減少晶體的損失（3）取少許所得晶體加入KSCN溶液中不變色，滴加氯水后 變血紅色（4） ，80.00 %例6為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：（1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。（3）該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。（4）該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有 （寫化學式）。（2）在實驗二中，清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有 離子。（3）在實驗二中，清液中滴加鹽酸產生的氣體是 。（4）在實驗二中，清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了 物質。（5）實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用 溶液。（6）在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置 （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。（7）經試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗。其選擇裝置B的原因是 。（8）該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為 。（1）HClO （2）Ca2+ （3）CO2 （4）CaCO3 （5）飽和NaHCO3 （6）A（7）選用B裝置操作較為簡便。若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便。 （8）2CaCO3+Cl2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2例71943年我國著名的化工專家侯德榜博士發(fā)明了聯合制堿法，后被命名為侯氏制堿法。侯德榜制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處，在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣使氯化銨析出，從而得到了兩種物質：碳酸納和氯化銨，侯氏制堿法震驚了全世界，為中國人贏得了榮譽和尊重。侯氏制堿法的循環(huán)工藝流程如下：仔細閱讀上圖，完成下列問題： （1）寫出碳化反應方程式： 。 （2）氣體B的分子式為 。向飽和食鹽水中應先通入氣體 再通入氣體 （填氣體名稱）才能得到物質D，其原因是 。（3）在下列方框內畫出實驗室中向飽和食鹽水中通入氣體B的裝置圖：（4）操作的名稱是 ，操作的名稱是 。進行操作所需要的玻璃儀器是：玻棒、燒杯、 。在實驗室里進行煅燒所用的主要儀器是 。 （5）上述生產過程中能循環(huán)使用的物質是：C、B、F、 、 。（填：物質編號）答案：（1）NaC1+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4C1（1分） （2）NH3（1分），B，C（2分），先通氨氣使溶液堿性增強，能溶解更多的二氧化碳，生成較多的碳酸氫鈉，使碳酸氫鈉晶體析出。（2分） （3）（1分）（4）過濾（1分），漏斗（1分），坩堝（1分） （5）A、D（2分）例8某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質，為了解雜質的成分及測定鐵紅的純度，化學興趣小組的同學進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。 查閱資料 鐵的常見氧化物 氧化亞鐵（FeO）黑色固體，（Fe）77.8； 氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅， （Fe）70.0；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，（Fe）72.4。 草酸（乙二酸H2CO4）在濃H2SO4存在下受熱分解的化學方程式為： 實驗準備 實驗的裝置圖如下藥品及試劑A、草酸 b、工業(yè)鐵紅 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水E、濃H2SO4 f、鹽酸實驗及數據取不同質量的樣品進行實驗，所得實驗數據如下：討論與分析 （1）興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設計的實驗裝置中D、E、F應分別盛放的試劑為 、 、 、（填寫序號，下同），其作用依次是 。上述裝置還有不完善之處，你建議改進措施是 （2）由實驗數據不難得出，有組實驗數據不可靠，該組數據是 （填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質的化學式為 。（3）該工業(yè)鐵紅中（Fe2O3） 。答案：1）CDE 吸收CO2，檢驗CO2已除盡，干燥氣體，應有尾氣吸收裝置（或將尾氣引至酒精燈處點燃）2）2，FeO,65%例4 材料M由X、Y兩種元素組成，已知M的化學組成為XY8，X為堿金屬元素。為進一步確定其成分，先取一定量的M在足量的純氧中充分灼燒，產生了無色略帶酸味的氣體A和過氧化物B(此條件下不考慮A與B反應)，且A能使澄清石灰水變渾濁。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再將其定容為500mL,取出25.00mL加入錐形瓶中，用0.1150molL鹽酸滴定，當滴入10.00mL鹽酸時，經