九年級科學(xué)上冊 1_3 常見的酸（第2課時）課件 （新版）浙教版

1 3常見的酸 第二課時 1 鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 無色酚酞試液不變色 2 鹽酸 堿 鹽 水 3 鹽酸 鹽 新鹽 新酸 4 鹽酸 金屬氧化物 鹽 水 5 鹽酸 金屬 鹽 氫氣 回顧 鹽酸的有哪些性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 鹽 由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物叫做鹽 如 BaCl2 BaSO4 CaCO3 NaCl FeCl3 ZnSO4都是鹽 硫酸 sulfuricacid 也是一種常見的酸 它的化學(xué)式是H2SO4 二 稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn) 鋅粒 稀硫酸 實(shí)驗(yàn) 在盛有鋅的試管中滴入稀硫酸 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 1 稀硫酸 某些金屬 鹽 氫氣 鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 氧化鐵 稀硫酸 實(shí)驗(yàn) 在盛有氧化鐵的試管中滴入稀硫酸 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 紅色氧化鐵溶解 溶液變黃色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 紅色氧化鐵溶解 溶液變黃色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) 在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸 觀察現(xiàn)象 稀硫酸 氧化銅 黑色氧化銅溶解 溶液變成藍(lán)色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2 稀硫酸 某些金屬氧化物 鹽 水 鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 紅色氧化鐵溶解 溶液變黃色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 黑色氧化銅溶解 溶液變成藍(lán)色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 稀硫酸 氫氧化銅 實(shí)驗(yàn) 在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸 觀察現(xiàn)象 藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅溶解 溶液變成藍(lán)色 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 3 稀硫酸 堿 鹽 水 鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 紅色氧化鐵溶解 溶液變黃色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 黑色氧化銅溶解 溶液變成藍(lán)色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 沉淀溶解 溶液變成藍(lán)色 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 稀硫酸 無色氯化鋇 實(shí)驗(yàn) 在無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 4 硫酸 某些鹽 新鹽 新酸 鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 紅色氧化鐵溶解 溶液變黃色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 黑色氧化銅溶解 溶液變成藍(lán)色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 沉淀溶解 溶液變成藍(lán)色 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 硫酸有哪些性質(zhì) Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 1 稀硫酸 某些金屬 鹽 氫氣 2 稀硫酸 某些金屬氧化物 鹽 水 3 稀硫酸 堿 鹽 水 4 硫酸 某些鹽 新鹽 新酸 從鹽酸 稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)看 它們均能與某些金屬 金屬氧化物發(fā)生反應(yīng) 也能與一些堿發(fā)生反應(yīng) 稀鹽酸 稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子 H 所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì) 這就是酸的通性 請你通過鹽酸 硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性 通性 1 酸能使紫色的石蕊變紅 無色酚酞不變色 4 酸 堿 鹽 水 5 酸 鹽 新鹽 新酸 3 酸 金屬氧化物 鹽 水 2 酸 金屬 鹽 氫氣 二 濃硫酸 二 濃硫酸 1 濃硫酸是無色 粘稠 油狀的液體 濃硫酸是無色粘稠油狀液體 難揮發(fā) 密度較大 約為1 84g cm3 可與水互溶 常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98 二 濃硫酸 2 濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性 實(shí)驗(yàn)時應(yīng)十分小心 如果濃硫酸不慎濺到皮膚上 要先用干布擦去 然后用大量水沖洗 最后用小蘇打溶液沖洗 嚴(yán)重時立即送醫(yī)院 由于實(shí)驗(yàn)室沒有稀硫酸 所以往往將濃硫酸進(jìn)行稀釋得到稀硫酸 有2個方案 1 把水加入濃硫酸 2 把濃硫酸加入水 你該選擇方案 在稀釋濃硫酸時 必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里 并不時地攪拌 切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里 否則會使水飛濺出來 為什么要這樣操作 濃硫酸稀釋時 會放出放出大量的熱 提示 二 濃硫酸 濃硫酸是無色粘稠油狀的液體 很燙 濃硫酸稀釋時 會放出放出大量的熱 實(shí)驗(yàn)三 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上 可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑 說明濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有吸水性 可用于干燥一些氣體 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分 這又說明濃硫酸有什么性質(zhì) 脫水炭化 二 濃硫酸 濃硫酸是無色粘稠油狀的液體 很燙 濃硫酸稀釋時 會放出放出大量的熱 紙片脫水炭化 思考并回答 濃硫酸如果敞口放置 會發(fā)生什么變化 根據(jù)這一性質(zhì) 它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途 濃硫酸如果敞口放置 由于它具有吸水性 會吸收空氣中的水分 會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加 而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 根據(jù)這一性質(zhì) 在實(shí)驗(yàn)室中 濃硫酸可用作干燥劑 濃硫酸能干燥 H2 O2 SO2 Cl2 HCl CO2等不能干燥NH3 稀硫酸 硝酸鋇 實(shí)驗(yàn) 在盛有稀硫酸中滴入無色硝酸鋇溶液 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 產(chǎn)生白色沉淀 BaNO3 H2SO4 BaSO4 2HNO3 SO42 的檢驗(yàn)方法 滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 三 硝酸 1 濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性 2 濃硝酸具有腐蝕性 3 濃硝酸見光分解 故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi) 課內(nèi)練習(xí) 1 鋁 鎂與鋅 鐵一樣都能與稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 分別寫出鋁 鎂與稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 下列物質(zhì)中不能跟稀硫