《課題3 溶液的濃度》教案1 (2).doc

課題3 溶液的濃度教案 課 題課題3 溶液的濃度課 型 新授撰寫教師授課教師授課日期教學(xué)目標(biāo)知識與能力目 標(biāo)1、學(xué)生通過動手實驗、觀察現(xiàn)象以及思考問題得出一種表示溶液組成的方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、初步掌握根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過程與方法目 標(biāo)通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力情感 態(tài)度價值觀目標(biāo)讓學(xué)生在練習(xí)的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)教學(xué)重點溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。教學(xué)難點溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程與內(nèi)容設(shè)計意圖及批注課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)習(xí)情境展示三種不同顏色的CuSO4溶液。介紹以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。設(shè)問你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學(xué)生發(fā)言1、三種溶液顏色深淺不同。2、它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3、它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。探究學(xué)習(xí)：在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123交流活動結(jié)果1、填充上表結(jié)果(略)。2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?思考介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生活動學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。過渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行比較?；顒优c探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080交流實驗結(jié)果思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學(xué)生發(fā)言1、氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2、可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?反思質(zhì)疑： 討論1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2、向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?隨堂檢測：在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。直觀上感覺溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液顏色不同培養(yǎng)學(xué)生觀察能力進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，進一步理解溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解題能力加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的理解通過質(zhì)疑加深理解板書課題3