陜西省榆林市第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）.docx

榆林二中2018-2019學(xué)年第二學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)試題一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1.下列說法不正確的是()A. 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C. 漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)氧化性D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA【答案】B【解析】【詳解】A.金屬鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無關(guān)，A正確；B.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HF中含有的分子總數(shù)為0.05NAB. 1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NAC. 2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD. 25 ，pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.1 NA【答案】B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，則1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B正確；C. SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3.下列對(duì)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn),結(jié)論正確的是()A. 將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,證明氣體為CO2B. 將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為NH3，NH3為堿C. 加入KSCN溶液,溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+D. 加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-【答案】C【解析】【詳解】A.將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，A錯(cuò)誤；B.將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為堿性氣體NH3，氨氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的一水合氨電離產(chǎn)生了OH-，因此不能說NH3為堿，B錯(cuò)誤；C.加入KSCN溶液，溶液變紅，是由于Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)3，因此可以證明原溶液含有Fe3+，C正確；D.加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于鹽酸，說明原溶液可能含有SO42-、Ag+等離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.下列離子方程式書寫正確的是()A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO+2H2OC. CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2D. 向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlOH4-+4NH4+【答案】C【解析】【詳解】A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，不符合物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、NO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質(zhì)氫氧化鋁，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3-+3NH4+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn). b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。6.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC212 g1 molD106 g2NAA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知，每有1molCO2參加反應(yīng)，固體質(zhì)量增加28g，轉(zhuǎn)移電子1mol。A.根據(jù)方程式可知：每有1molCO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，電子數(shù)目為NA，A正確；B.常溫常壓下22.4L CO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此根據(jù)C元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的Na2CO3的物質(zhì)的量小于1mol，B錯(cuò)誤；C.212g Na2CO3的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生2mol Na2CO3，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D.106g Na2CO3的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生1mol Na2CO3，會(huì)轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)A。7.下列說法正確的是()A. 1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gB. 22.4 L CO2氣體中含有3NA個(gè)原子C. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小【答案】D【解析】【詳解】A. S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g/mol，A錯(cuò)誤；B.缺條件，不能確定物質(zhì)的量，也不能確定氣體中含有的原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸沒有揮發(fā)性，因此將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能反應(yīng)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，首先反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應(yīng)：H+HCO3-=H2O+CO2，可見：溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8.化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A. 氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B. 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié)果無影響D. 潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解【答案】B【解析】詳解】A. 氯氣與活性炭不反應(yīng)，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯(cuò)誤；B. CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放出熱量，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強(qiáng)的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯(cuò)誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質(zhì)混合使用，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2導(dǎo)致空氣污染，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是A. 該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B. 每生成1mol Na2CO3時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D. 還原性Na大于C【答案】B【解析】A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價(jià)升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價(jià)降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C 轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價(jià)沒有變化，因此根據(jù)Na計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說法錯(cuò)誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強(qiáng)于C，故D說法正確。10.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A. 無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B. 強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C. 強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3、NH4+D. 無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A.Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強(qiáng)堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、NH3H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D合理；故合理選項(xiàng)是D。11.在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中()A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51【答案】A【解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)，確定答案A正確，本題考點(diǎn)基礎(chǔ)，難度不大?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。12.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A. 制取氯氣B. 探究漂白性C. 收集氯氣D. 尾氣吸收【答案】B【解析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。13.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么，這種做法的化學(xué)原理是()A. 膠體的電泳B. 血液的氧化還原反應(yīng)C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D. 膠體的聚沉【答案】D【解析】【詳解】血液屬于膠體，則血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，屬于膠體的聚沉，因此合理選項(xiàng)是D。14.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.21 molL1B. 0.42 molL1C. 0.56 molL1D. 0.26 molL1【答案】B【解析】【分析】混合后溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量等于100mL 0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)n=cV計(jì)算混合后的濃度，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是H2SO4濃度的2倍。【詳解】假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變可得：100mL0.3mol/L+300mL0.25 mol/L =500mLa，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=20.21mol/L=0.42mol/L，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為混合前兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的和，并根據(jù)酸分子化學(xué)式確定氫離子與酸的濃度關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式的變形進(jìn)行計(jì)算、判斷。15.下列說法不正確的是()A. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解B. 藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物C. NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下可電離出Na+、HSO4D. HNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成【答案】AC【解析】【詳解】A.由于Cu在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后邊，不能把酸中的H置換出來，所以在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，在酸性條件下，H+、Cu、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，看到銅粉會(huì)不斷溶解，得到藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；B.藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰都是含有兩種或兩種以上元素的化合物，二者都屬于化合物，而鐵礦石中含有多種成分，因此屬于混合物，B正確；C.NaHSO4在水溶液電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，在熔融狀態(tài)下可電離出Na+、HSO4-，C錯(cuò)誤；D.稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，可見以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成，D正確；故合理選項(xiàng)是AC。16.M2O7x與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，則M2O7x中M的化合價(jià)是( )A. +2B. +4C. +6D. +3【答案】C【解析】根據(jù)方程式中等號(hào)兩端電荷守恒可知x1432232，所以根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知M2O7x中M的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選C。17.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】此題要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會(huì)引起氣壓的變化，將化學(xué)和物理結(jié)合起來，氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減?。蝗萜鲀?nèi)氣體增多，氣壓增大。【詳解】A.NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯(cuò)誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，B錯(cuò)誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)形成的條件及判斷的知識(shí)。從此題實(shí)驗(yàn)來看，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會(huì)引起氣壓的變化就可以形成噴泉。18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.8molB. 0.6molC. 0.11molD. 無法計(jì)算【答案】C【解析】試題分析：1.92g銅粉的物質(zhì)的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸為生成硝酸銅中的硝酸根離子和生成的氣體產(chǎn)物中的硝酸，硝酸銅的物質(zhì)的量是0.03mol，則硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.06mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO組成的混和氣體1.12L，物質(zhì)的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.06+0.05=0.11mol，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算方法的應(yīng)用19.某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：通過堿石灰時(shí)，氣體體積變?。煌ㄟ^赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A. 一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B. 一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種【答案】D【解析】【分析】中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O，通過熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成?！驹斀狻客ㄟ^堿石灰時(shí)，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；通過赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。20.已知：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】試題分析：A中變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明氯氣具有氧化性，A項(xiàng)不正確；B中氫氧化鈉溶液褪色，也可能是氯氣與水生成了具有漂泊性的次氯酸導(dǎo)致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C中先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，因此C不正確；D中變藍(lán)，說明Cl2與KI作用生成I2，可證明氯氣具有氧化性，D項(xiàng)正確，所以答案選D。考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題通過元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。二、非選擇題(本題包括4小題，每空2分，共40分。)21.由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A_(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是_，物質(zhì)D是_?！敬鸢浮?(1). 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (2). 不是 (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4). Na2CO3 (5). NaHCO3【解析】【分析】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?！驹斀狻?1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷的知識(shí)，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識(shí)，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。22.二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78，沸點(diǎn)59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是_，C中是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至5059最好采用_方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是_；A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線【答案】 (1). MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O (2). 飽和食鹽水(或水) (3). 濃硫酸 (4). 水浴 (5). CD【解析】【分析】在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59介于水浴溫度0-100，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項(xiàng)，A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，對(duì)所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項(xiàng)是CD?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應(yīng)用，試題難度不大。23.據(jù)報(bào)道一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是_價(jià)。CrO2-是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_(填序號(hào))。a都不穩(wěn)定，密封放置產(chǎn)生沉淀b兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)c分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的_(填序號(hào))。(4)現(xiàn)有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-能夠透過半透膜：_?！敬鸢浮?(1). +2 (2). 鹽 (3). c (4). E (5). 取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【解析】【分析】(1)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零計(jì)算。(2)溶液很穩(wěn)定，a項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，b項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過濾紙，c項(xiàng)正確。(4)檢驗(yàn)SO42-可用Ba2+。【詳解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是-8價(jià)，鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)鉻原子化合價(jià)是+6價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和CrO2-組成的鹽；(2)a膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，選項(xiàng)故A錯(cuò)誤；b溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c膠粒和溶液都可透過濾紙，所以明膠水溶液和K2SO4溶液中的分散質(zhì)粒子可通過濾紙，選項(xiàng)c正確；答案選c；（3）明膠水溶液中膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜而留在半透膜袋內(nèi)，水分子等小分子或