中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第1部分基礎(chǔ)知識(shí)回顧與能力訓(xùn)練第7課時(shí)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用課件

第一部分基礎(chǔ)知識(shí)回顧與能力訓(xùn)練 第7課時(shí)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 復(fù)習(xí)提示 既然是重要規(guī)律 你可要理解好喲 注意 這是質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中的一個(gè)重要規(guī)律 它是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類都變了 而它們的質(zhì)量總和卻不變呢 這是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后 不變 也沒有增減 知識(shí)回顧 例如 在電解水的實(shí)驗(yàn)中 發(fā)生變化的粒子是 保持不變的粒子是和 生成的新粒子是和 說明化學(xué)變化中可分 不可分 綜合分析可以得知 化學(xué)反應(yīng)前后一般有 兩變?nèi)蛔?即 肯定變 可能變 而不變 不變 不變 復(fù)習(xí)提示 學(xué)知識(shí) 關(guān)鍵在于應(yīng)用 所以要重點(diǎn)注意通常我們?cè)谀男┓矫婵梢杂玫劫|(zhì)量守恒定律 關(guān)鍵要掌握推斷的思路和方法 在初中階段 質(zhì)量守恒定律主要有以下幾方面的應(yīng)用 1 根據(jù)反應(yīng)物 或生成物 推斷生成物 或反應(yīng)物 中所含的元素 例如 已知某固體物質(zhì)受熱分解所得的生成物有CuO CO2和H2O 則該固體物質(zhì)中所含的元素有 又如 已知酒精燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O 那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可推知酒精中一定含有的元素有 知識(shí)回顧 2 根據(jù)反應(yīng)物 或生成物 推斷生成物 或反應(yīng)物 的化學(xué)式 例如 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)4NH3 5O2 4X 6H2O其中X的化學(xué)式是 3 指導(dǎo)我們正確書寫化學(xué)方程式 即對(duì)未配平的必須配平 4 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行一些化學(xué)計(jì)算 解題思路 由質(zhì)量守恒定律可知 反應(yīng)前后 原子種類 數(shù)目均不變 由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3 SiO2X CO2 反應(yīng)前鈣 碳 氧 硅原子個(gè)數(shù)分別為1 1 5 1 反應(yīng)后的生成物中鈣 碳 氧 硅原子個(gè)數(shù)分別為0 1 2 0 根據(jù)反應(yīng)前后原子種類 數(shù)目不變 則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子 1個(gè)硅原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成 則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3 例題解析 1 2015 宜昌市 在煉鐵工業(yè)中 常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3 SiO2X CO2 其中X的化學(xué)式是 A CaSiO4B Ca2SiO3C CaSi2O3D CaSiO3 D 例題解析 D 2 2016年武漢市 某純凈物X在空氣中完全燃燒 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X 2O2CO2 2H2O 下列關(guān)于X的說法正確的是 A X由碳 氫 氧三種元素組成B X的相對(duì)分子質(zhì)量為10C X中碳 氫元素的質(zhì)量比為1 4D X屬于有機(jī)化合物 解題思路 解答這類題就是要運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 即反應(yīng)前后元素的種類不變 原子的種類 個(gè)數(shù)不變 從而分析推測(cè)得出X的化學(xué)式 并作出相應(yīng)的一些判斷 由X 2O2CO2 2H2O可知 反應(yīng)物中已經(jīng)出現(xiàn)4個(gè)氧原子 生成物中也呈現(xiàn)了4個(gè)氧原子 所以X中不可能有氧原子 而在生成物中還出現(xiàn)了1個(gè)碳原子 4個(gè)氫原子 既然另一種反