第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解.doc

第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解練習(xí)一 基礎(chǔ)訓(xùn)練1.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述錯(cuò)誤的是（ ）（C）A鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱2. 對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 3.下列水解離子方程式表達(dá)正確的是 D ANaAc的溶液：Ac+H2O=HAc+OHBAlCl3的溶液：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+CNa2CO3的溶液：CO32+H2OH2CO3+2OHDNH4Cl的溶液：NH4+H2ONH3H2O+H+4.下列說(shuō)法正確的是A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c()之比為2:1C. 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:15.某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1010 mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能單獨(dú)是 CD AH2SO4 BNaOH CFeCl3 DK2SO46.對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 （ ） A加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小 B溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變 C用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同D分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等7.下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值大于7的是 ( )A硫化鈉 B氯化銅 C硝酸鈉 D乙醇8.下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( )ANaHCO3溶液 B NaCl溶液 C CH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液高考資源網(wǎng)9.將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的是A若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA肯定是弱酸B若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸C溶液中水的電離程度：混合溶液純水BOH溶液D混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足：c(B+)c(A)c(H+)c()10.水溶液的pH值最大 ( )ANaHCO3 BKHSO4 CAlCl3 DHF11.將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 （ ）A 9 B10 C11 D1212.盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)?( )ANaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3 B水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C加熱促進(jìn)NaHCO3的水解，堿性增強(qiáng) DNaHCO3在加熱時(shí)變成紅色13.常溫時(shí)，純水中由水電離的c（H+）a，pH1的鹽酸中由水電離的c（H+）b，0.2molL1的鹽酸與0.1molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H+）c，則a、b、c的關(guān)系正確的是 AabcBacb Ccba Dbca14.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A.鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B.鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程 C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱高考資源網(wǎng)15.下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A用25mL的堿式滴定管量取14.80mL的KMnO4 溶液B用100mL量筒量取5.2 mL鹽酸C用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaClD用100mL容量瓶配制80mL0.1molL-1的鹽酸16.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是AV3V2V1BV1V2V3 CV3V2V1 DV1V2V317.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小18.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是 A. 三種溶液pH的大小順序是B. 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C. 若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D. 若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是19.某酸性溶液中只有Na、四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c()c(Na)c()c(H)D加入適量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和20.下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是 （ ） ANa2CO3 BNa2SO4 CNH4NO3 DCH3COOH 21.NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是 （ ）A.NH2DH2O和D3O+ B.NH3D2O和HD2O+C. NH3HDO和D3O+ D.NH2DHDO和H2DO22.廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是 A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D.Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)參考答案1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.A7.A 8.D 9.A 10.A11.C12C13.B14.C 15D 16.C 17D18C19A20A21C22B練習(xí)二 能力提高11. 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A. NaOH(固體) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固體)高考資源網(wǎng)2. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是A. 溶液中c()和c()都減小B. 溶液中c()增大C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)D. 溶液的PH增大3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量燒堿溶液 B降低溫度C加少量冰醋酸D加水4. 0.1molL的CH3COONa溶液和0.1molL的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是Ac（）c（CH3COOH） Bc（）+c（）=c（）+c（）Cc（）+c（）c（） Dc（）+c（CH3COOH）=c（）5. 已知某溶液中存在，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是 （ ）且AB CD6. 下列四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是 A由水電離的c(H)：=B將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：7向10mL pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是A弱堿 B一元強(qiáng)堿 C多元強(qiáng)堿 D任何堿8. 下列在一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是C12H22O11（麥芽糖）+ H2O 2C6H12O6 CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl NH3H2O NH4+ + OH- CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2A. B. C. D.9. 進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是 （ ）A堿式滴定管 B酸式滴定管 C錐形瓶 D移液管10. 下列有關(guān)中和滴定的操作正確的順序是 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定用蒸餾水洗滌滴定管11.把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液12向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大13.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO414.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c()C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c()D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c()15.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是 Ac（Na+）c（HS）c（)c（H2S)c（S2)c（H+)Bc（Na+)+ c（H+)= c（HS)c（S2)c（)Cc（Na+）c（H2S）c（HS）c（S2-）c（） Dc（S2）c（）c（H+）c（H2S）參考答案1.BD2D3D4D5C6B7A8D9C10B11B12A13C14CD15D練習(xí)三 能力提高21.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是 ( )A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味2.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 （ ）A用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶DNa2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中3.用0.01molL-1H2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL）。則和c(H+)之比的值為 （ ）A10 B50 C5103 D10410 20 30 2 7 pH V(NaOH)/mL 4.下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCDX物質(zhì)的量濃度（molL-1） 0.120.040.030.09Y物質(zhì)的量濃度（molL-1） 0.040.120.090.035.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D. 一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有6.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是 （ ） A.溶液中溶質(zhì)微粒不一定帶點(diǎn)，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷B.溶液呈電中性，膠體帶電荷C.膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系D.膠體是一種較穩(wěn)定的分散系7.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑）。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 酸式滴定管用水洗后便裝鹽酸進(jìn)行滴定；堿式滴定管用水洗后便用來(lái)量取待測(cè)液；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；滴定過(guò)快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；鹽酸在的滴定時(shí)濺出錐形瓶外；滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即變色；滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；紀(jì)錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)8.簡(jiǎn)答下列有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的問(wèn)題。(1)盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。(2)用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是 。(3)有下列錯(cuò)誤操作：堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；用酸式滴定管取用待測(cè)酸液時(shí)，尖嘴部分有氣泡，取用完后氣泡消失；滴定后讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)高于堿式滴定管中的液面；錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低的是 。會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏高的是 21世紀(jì)教育網(wǎng)(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時(shí)所得鹽酸濃度的測(cè)定值比用酚酞作指示劑測(cè)出的稍大還是稍??？ 高考資源網(wǎng)9.若用0.20molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定以氫氧化鈉溶液，再用此氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定時(shí)紀(jì)錄了以下2組數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)堿（酸）溶液體積V/mL標(biāo)準(zhǔn)酸（堿）溶液滴定前刻度滴定后刻度體積/mL第一次10.00 NaOH010.40第二次10.00 NaOH12.2022.80第三次10.00 HCl011.10第四次10.00 HCl11.3022.20由以上數(shù)據(jù)算出堿濃度為 molL-1，酸溶液濃度為 molL-1。參考答案1.B2C3D4D5D6D7.答案：使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。使待測(cè)溶液的實(shí)際體積偏小，消耗鹽酸的體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。使待測(cè)溶液的實(shí)際體積偏大，消耗鹽酸的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。使消耗的鹽酸體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。使消耗的鹽酸體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。是鹽酸的體積讀數(shù)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。8.答案：(1)便于觀察顏色變化，減少滴定誤差；(2)由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)紅色不褪去；(3)篇低；偏高；(4)稍小9.答案：0.21 0.231練習(xí)四 高考模擬1下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的2.某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和3.下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)4HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)5下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-6下列判斷正確的是A測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L molL-1硫化鈉溶液吸收SO2的量7下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S8.有關(guān)100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C.溶液中: D.溶液中:9常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：10. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2O + H3O+BCO2+H2O + H+C + H2O + DHS + H2OS2 + H3O+11. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH，下列敘述不正確的是A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c()c()c()B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏()減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH712.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是 A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c()c(Na)c()c()D加入適量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和13. 向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. VaVb時(shí)：c (CH3COOH) +c ()c (K+）B. Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)c (）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (）+ c ()14. 用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A., B. =, =C. , D. ,15. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A. B. C. D. 16. 下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c()B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降17. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25時(shí)，、濃度均為0.1的混合溶液：18. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與；與與與 下列各項(xiàng)排序正確的是 ApH: B ： C.溶液中: D :19用0.1 molL-1的鹽酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) B(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)20.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .21. 現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是 （選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是 ；高考資源網(wǎng)若將、混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積： （選填“”、“”或“”）；將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH： ， ， （選填“”、“”或“”）；將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液可能呈 （填序號(hào)）A酸性 B堿性 C中性22. 常溫下某無(wú)色透明溶液中所含的離子僅有和等四種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該溶液所含的離子中除上述兩種外還應(yīng)有_(填離子符號(hào))兩種離子。該溶液所含的上述四種離子的物質(zhì)的量濃度大小有多種可能，填寫(xiě)下面的兩種可能：Cl_ Cl_ 如溶液中c()c()，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)(填化學(xué)式)。該溶液的pH_7（填、或）23. 現(xiàn)有S2-、-、Al3+、Na+、Fe3+、等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有24. 回答下列有關(guān)問(wèn)題（1）醋酸銨水解的離子方程式為：CH3COO+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O 如何判斷溶液的酸堿性 （2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：