河北專版中考化學復習練習考題訓練（十一）構成物質(zhì)的微粒.docx

考題訓練(十一)_構成物質(zhì)的微粒|夯 實 基 礎|12016保定一模下列能保持氫氣化學性質(zhì)的是()AH BH CH2 D2H22017溫州5月9日，相關機構發(fā)布等四種元素的中文名稱。元素的核電荷數(shù)為118，相對原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為()A118 B176 C294 D41232017臨沂核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是()A分子 B原子 C陰離子 D陽離子42017威海學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是()A原子由居于中心的原子核和核外電子構成B核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多5.2017石家莊十八縣基礎模擬鎂元素的原子結構示意圖如圖Z111所示，下列說法錯誤的是()A鎂元素屬于金屬元素 B鎂原子在化學反應中容易失去電子 圖Z111CMg2最外層有2個電子 D鎂元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為1262017邯鄲一模從分子的角度分析，下列解釋中錯誤的是()A給輪胎充氣分子之間有間隔B好酒不怕巷子深分子在不斷地運動C熱脹冷縮分子的大小隨溫度的改變而改變D濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快溫度越高，分子運動速率越快72017來賓關于分子、原子、離子的說法，正確的是()A分子的質(zhì)量一定比原子大 B原子是不能再分的粒子C原子得失電子后形成離子 D分子、原子能構成物質(zhì)，離子不能82017聊城李濤同學撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點，你認為不正確的是()A原子可以轉化為離子 B原子是最小的微觀粒子C有些物質(zhì)是由原子構成的D原子可以“搭建”成分子92017龍東根據(jù)下列粒子結構示意圖，回答下列問題。圖Z112(1)屬于同種元素的是_(填序號，下同)。(2)元素的化學性質(zhì)相似的是：與_。(3)在化學反應中容易失電子的粒子是_。|能 力 提 升|12017濰坊下列說法正確的是()A同種元素可能組成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)B物質(zhì)都是由分子或者原子構成的C核電荷數(shù)：S2SD在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)22017呼和浩特下列說法正確的是()A碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同BKMnO4和K2MnO4中有相同的原子團CFe2和Fe3都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D.和化學性質(zhì)相同32017宿遷下列說法正確的是()A由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子種類改變，原子種類不變B離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子C構成固體物質(zhì)的微粒都是靜止不動的D與元素化學性質(zhì)關系最密切的是原子的核外電子數(shù)42017石家莊質(zhì)檢如圖Z113所示是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息及ad 4種粒子的結構示意圖。下列說法中正確的是()圖Z113A鈉、氯都屬于金屬元素B氯化鈉是由a、d兩種粒子構成的C氯的相對原子質(zhì)量是35.45 gDa粒子是一種陰離子52017青島已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如圖Z114所示，下列分析錯誤的是()圖Z114A以上原子的核外都有三個電子層BNa和Mg2的核外電子數(shù)不相同CNa與S形成化合物的化學式為Na2SD在化學反應中氯原子容易得到電子62017西寧如圖Z115中A、B是兩種粒子的結構示意圖，回答下列問題。圖Z115(1)若A是某陰離子的結構示意圖，則x可能是下列中的_(填序號)。A8 B10 C11 D12(2)若B表示某原子的結構示意圖，則y_。(3)若A中x12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為_。7.圖Z1162017福建模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。(1)如圖Z116是鈉原子結構示意圖。x的數(shù)值為_?！?1”指的是_。鈉原子在化學反應中易失去一個電子形成_(寫離子符號)。(2)如圖Z117是氫分子和氧分子運動的示意圖。圖Z117在A、B、C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是_(填序號)。從圖中可見，影響分子運動速率的因素，除溫度外，還與_有關。舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：_。8根據(jù)要求回答下列問題。圖Z118(1)甲：實驗中大燒杯所起的作用是_(任寫一點即可)；此實驗中濃氨水不能換成濃鹽酸，分析其原因是_。(2)乙：可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞溶液的棉團由白色變?yōu)開色，可說明濃氨水具有的物理性質(zhì)是_(填序號)。A氨分子是不斷運動的B氨分子有一定質(zhì)量C濃氨水具有揮發(fā)性(3)丙：該實驗可用于驗證_。參考答案|夯實基礎|1C2A解析 原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)，元素的核電荷數(shù)為118，所以其核外電子數(shù)為118。3D解析 分子和原子都是不帶電的粒子，核電荷數(shù)等于電子數(shù)；陰離子帶負電荷，電子數(shù)大于核電荷數(shù)，如S2；陽離子帶正電荷，核電荷數(shù)大于電子數(shù)，如K。4C解析 原子中，原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，其質(zhì)量比電子大很多。5C解析 鎂原子核外有3個電子層，鎂原子失去最外層2個電子形成最外層為8個電子的鎂離子。6C解析 熱脹冷縮是由于分子的間隔隨溫度的改變而改變，而不是由于分子的大小的變化。7C解析 分子的質(zhì)量不一定比原子大；在化學反應中，原子不能再分，但原子本身還可以再分；分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒。8B解析 原子得失電子可以轉化為離子；從結構上原子可以分為原子核和核外電子，只有在化學變化中，原子才是最小的粒子；構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，原子是構成物質(zhì)的微粒之一，如金屬鐵是由鐵原子構成的；分子和原子都可以構成物質(zhì)，由分子構成的物質(zhì)，分子是由原子構成的。9(1)(2)(3)解析 (1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，兩種粒子的核內(nèi)都有17個質(zhì)子，它們屬于同種元素。(2)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，兩種微粒的最外層上都有7個電子，所以它們的化學性質(zhì)相同。(3)最外層上的電子數(shù)越少，越容易失去電子，的最外層上只有1個電子，所以最容易失去。|能力提升|1A解析 構成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子；硫原子和硫離子的核電荷數(shù)相同；在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。2C解析 碳12原子和碳13原子的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；KMnO4和K2MnO4中分別含有原子團MnO4和MnO42，這兩個原子團所帶電荷不同，屬于不同的原子團；氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但氦原子是穩(wěn)定結構，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應，而鎂原子在化學反應中易失去最外層的2個電子，故二者化學性質(zhì)不同。3A解析 帶電的微粒不一定是離子，質(zhì)子、電子也都帶電；構成固體物質(zhì)的微粒是在不停運動的；原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。4B解析 氯屬于非金屬元素；a表示鈉離子(Na)，屬于陽離子，d表示氯離子(Cl)，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯的相對原子質(zhì)量為35.45。5B解析 由圖可知，圖中原子的核外都有三個電子層；鈉離子核外是10個電子，鎂離子核外也是10個電子，兩種離子的核外電子數(shù)相同；鈉元素在形成化合物時顯1價，硫元素和金屬元素結合時顯2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，硫化鈉的化學式為Na2S；氯原子最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子，使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構。6(1)A(2)7(3)氯化鎂解析 (1)在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以x小于10，故x可能是8。(2)當核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時為原子，所以若B表示某原子的結構示意圖，則1728y，y7。(3)A中x12，則A是鎂元素，該結構示意圖為鎂離子，B是氯元素，形成的是氯離子，故A、B形成的化合物是氯化鎂。7(1)8鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11(其他合理答案均可)Na(2)BC分子種類(其他合理答案均可)濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快(其他合理答案均可)解析 (1)原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由原子結構示意圖可知該原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，所以核外有11個電子，則x11218；原子核內(nèi)的“11”表示的是質(zhì)子數(shù)；鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中易失去1個電子形成鈉離子，離