甘肅省鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題文（含解析）.docx

甘肅省鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 文（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A. 過濾B. 蒸餾C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【分析】過濾適用于固液混合物分離，蒸餾適用于沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離，分液適用于互不相溶的液體分離，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同的分離方法，據(jù)此判斷。【詳解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分離。答案選C。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C. 定容時(shí)觀察液面俯視D. 定容時(shí)觀察液面仰視【答案】A【解析】【詳解】A容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無任何影響，故A可選；B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導(dǎo)致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C定容時(shí)俯視液面，將導(dǎo)致加入溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D定容時(shí)仰視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A。3.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A. 膠體的電泳B. 血液的氧化還原反應(yīng)C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D. 膠體的聚沉【答案】D【解析】【詳解】食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉而止血。用到膠體的聚沉，故答案選D。4. 下列敘述正確的是( )A. 1mol H2O的質(zhì)量為18g/molB. CH4的摩爾質(zhì)量為16gC. 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A. 1mol H2O的質(zhì)量為1mol18g/mol=18g，A錯(cuò)誤；B. CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量為16g/mol，B錯(cuò)誤；C. 3.011023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g，C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別：相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。5.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（）A. 硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B. 硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO45H2O）C. 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨(NH4)2SO4D. 鹽酸（HCl）、熟石灰Ca(OH)2、苛性鈉（NaOH）【答案】B【解析】【詳解】A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A. NaCl晶體、BaSO4B. 銅、二氧化硫C. 液態(tài)的醋酸、酒精D. 熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【詳解】ANaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. 氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO2H=Ca2H2OB. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H=2Fe33H2C. 將銅屑加入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD. 碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-2H=CO2H2O【答案】A【解析】【詳解】A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO2H=Ca2H2O，故A選項(xiàng)正確。B稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe2H=Fe2H2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu2Ag=Cu22Ag，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應(yīng)方程式為CaCO32H=CO2H2O+Ca2+，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。8.在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（ ）A. NaOHHClNaClH2OB. Zn2HClZnCl2H2C. BaCO32HClBaCl2H2OCO2D. MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O【答案】B【解析】【分析】鹽酸起氧化劑作用，即鹽酸中H元素的化合價(jià)降低，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】A.反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，HCl做氧化劑，故B選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl做還原劑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。9. 在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )A. Mg2、Ag、NO、ClB. Ba2、K、NO、ClC. Cu2、Na、SO42、ClD. Mg2、Na、OH、SO42【答案】B【解析】試題分析：A、銀離子和氯離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、鎂離子和氫氧根離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查離子共存正誤判斷【名師點(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）。10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. CuOCuB. Fe2+Fe3+C. NaOHNaClD. KClO3KCl【答案】A【解析】【分析】需要加入還原劑才能發(fā)生反應(yīng)，說明該物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。【詳解】A.Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低至0價(jià)，則氧化銅為氧化劑，需要加入還原劑，故A選項(xiàng)正確；B.鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高至+3價(jià)，做還原劑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.無化合價(jià)變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低至-1價(jià)，但氯酸鉀分解為KCl與O2是自身氧化還原反應(yīng)，不需要再加入還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題需要注意D選項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，KClO3這類自身既做氧化劑又做還原劑的物質(zhì)，不需要再加入還原劑。11.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L CCl4含有的分子數(shù)為025NAC. 常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為15NAD. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA【答案】C【解析】試題分析：A 等物質(zhì)量的N2與O2，沒有指明是幾摩爾，無法計(jì)算所含分子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，無法通過氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C22 CO2的物質(zhì)的量為22g44g/moL=0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5mol3NAmol-1=1.5NA，C項(xiàng)正確；D沒有體積，無法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的離子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。12. 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有ClB. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42C. 某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32【答案】C【解析】【分析】A白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B白色沉淀可能為AgCl；C藍(lán)色沉淀為氫氧化銅；D無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等?！驹斀狻緼白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，選項(xiàng)C正確；D無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，涉及常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，注意檢驗(yàn)中排除干擾因素，題目難度不大。13.下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是（ ）A. 稀硫酸與稀氨水B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液C. 稀硝酸與氫氧化鋇溶液D. 鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A稀氨水為弱電解質(zhì)，不可直接用OH-表示，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B稀硫酸與氫氧化鋇溶液除水之外還有硫酸鋇沉淀生成，不符合題意，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-反應(yīng)生成水，故離子反應(yīng)符合H+ + OH-=H2O，故C選項(xiàng)正確；D氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，不可直接拆解為OH-，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】此類型題目中需要注意化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)參與反應(yīng)的物質(zhì)，如沉淀及弱電解質(zhì)等，缺一不可。14.膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）A. 外觀澄清B. 丁達(dá)爾效應(yīng)C. 分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】【分析】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑1nm，濁液的離子直徑100nm，根據(jù)此進(jìn)行題目解答。【詳解】根據(jù)分析可得膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，故答案為C。15.常溫常壓下，用等質(zhì)量的 CH4、CO2、O2、SO2 分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為 CH4 的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大占有的體積越小，據(jù)此解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大占有的體積越小， CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4CO2O2SO2，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系、阿伏加德羅定律及推論等，靈活運(yùn)用基本公式來分析解答是解本題關(guān)鍵，熟記基本公式。16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是96g，體積是672L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A. 25%B. 35%C. 75%D. 50%【答案】B【解析】【詳解】混合氣體的物質(zhì)的量是03mol，設(shè)CO2和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y0.3、44x+28y9.6，解得x0.075、y0.225，所以CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，答案選B。故答案選B。二、非選擇題（共6小題，共52分）17.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F滲析 G過濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物【答案】 (1). G (2). C (3). D (4). E【解析】【詳解】（1）分離溶液與固體物質(zhì)的常用操作為過濾；故答案為G。（2）硝酸鉀和氯化鈉隨著溫度的變化在水中的溶解度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加很快，但氯化鈉的溶解度隨溫度的增加變化小，故可用結(jié)晶的方法將二者分離；故答案為C。（3）水與汽油混合后不會(huì)互相溶解，會(huì)有明顯分層，故可用分液的方法將二者分離；故答案為D。（4）已知CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）,二者互溶，沸點(diǎn)不同且相差較大，故可用蒸餾法分離；故答案為E。18.（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl固體 鹽酸 Ba(OH)2溶液 銅 二氧化碳?xì)怏w 硫酸氫鉀固體 乙醇(C2H5OH) 液態(tài)硫酸 熔融態(tài)BaSO4 液態(tài)SO3請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))：屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的_。（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)_；碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)_；（3）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O_【答案】 (1). (2). (3). Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (4). CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (5). NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【解析】【分析】根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；根據(jù)非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物和一些非金屬氫化物，根據(jù)此進(jìn)行題目解答?！驹斀狻浚?）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的為：NaCl固體硫酸氫鉀固體 液態(tài)硫酸 熔融態(tài)BaSO4。在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的物質(zhì)為非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是二氧化碳?xì)怏w 乙醇（C2H5OH） 液態(tài)SO3；故答案為 ；（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；故答案為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（3）即選擇一個(gè)可溶性碳酸氫鹽以及強(qiáng)酸，生成可溶性鹽與二氧化碳與水即可，故可選NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；故答案為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。【點(diǎn)睛】本題需要注意無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都是化合物，除化合物以外的物質(zhì)可以直接排除，如單質(zhì)和混合物（溶液）。19.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。（2）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為_；若質(zhì)量相同，則兩種氣體的體積之比為_；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比為_。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2；11.2LO2；1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_?！敬鸢浮?(1). 2.24 (2). 3.36 (3). 161 (4). 116 (5). 161 (6). (7). (8). (9). 【解析】【詳解】（1）根據(jù)計(jì)算得NH3的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，故氨氣體積V=0.122.4L=2.24L。0.1molNH3含有0.3molH原子，與0.15molH2S中含有的H原子數(shù)目相同，0.15molH2S的氣體體積為V=0.1522.4L=3.36L；故答案為2.24； 3.36；（2）由阿伏伽德羅定律得，可得，帶入密度之比為中，可得密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，SO2與氦氣的密度之比為64:4=16:1，若兩氣體質(zhì)量相同，則由可得體積之比等于物質(zhì)的量之比，V SO2:VHe= : =1:16。若兩氣體體積相等，則由可得兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，由m=nM可得質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，m1:m2=64:4=16:1；故答案為161116；161；（3）氫氣的物質(zhì)的量為= 2mol，其分子數(shù)為2NA，原子數(shù)為4NA，質(zhì)量為4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol22.4L/mol=44.8L；氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，其分子數(shù)為0.5NA，原子數(shù)為NA，質(zhì)量為0.5mol32g/mol=16g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；水的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為NA，原子數(shù)為3NA，質(zhì)量為1mol18g/mol=18g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，其體積在三者中最小；顯然分子數(shù)最多的是，原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是；故答案為；。20.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（化學(xué)式）：A_，B_，C_，D_，E_。另外，請(qǐng)寫出下面要求的化學(xué)方程式。（1）A與E：_。（2）B與E：_。（3）C與E：_?！敬鸢浮?(1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). HNO3 (4). HCl (5). K2CO3 (6). BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl (7). 2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3+KNO3 (8). 2HNO3+K2CO3=H2O+CO2+2KNO3【解析】【分析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)，而D與B能產(chǎn)生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產(chǎn)生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，可寫出反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻坑煞治隹傻肁、BaCl2；B、AgNO3 ；C、HNO3；D、HCl；E、K2CO3；故答案為：BaCl2 ；AgNO3 ； HNO3；HCl；K2CO3；（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3和KCl，反應(yīng)的方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl；故答案為BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3 和 KNO3，故反應(yīng)方程式為2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3+KNO3；故答案為2AgNO3+K2CO3=Ag2CO3+KNO3；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2、硝酸鉀和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+K2CO3=H2O+CO2+2KNO3；故答案為2HNO3+K2CO3=H2O+CO2+2KNO3。【點(diǎn)睛】此類型題解答時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，從常見的生成氣體以及沉淀的現(xiàn)象入手，結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象推斷。21.現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 molL-1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：玻璃棒；燒瓶；燒杯；膠頭滴管；量筒；容量瓶；托盤天平；藥匙。請(qǐng)完成下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有_（填代號(hào)）。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_?，F(xiàn)有10mL 50mL 100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_（填代號(hào)）。（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是_，能引起誤差偏高的有_（填代號(hào)）。洗滌量取濃硫酸后量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入