甘肅省民樂縣第一中學2018-2019學年高二化學10月月考習題.docx

甘肅省民樂縣第一中學2018-2019學年高二化學10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32卷 選擇題（共54分）一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分）1十九大再次強調(diào)“美麗中國”，它突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放B開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質(zhì)D關停化工企業(yè)，消除污染源頭2下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 ( )A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO34在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115.一定條件下，在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），進行到4 min時，測得n（SO2）=0.4 mol，若反應進行到前2 min末時，容器中n（SO2）為（）A 1.6 mol B 1.2 mol C 大于1.6 mol D 小于1.2 mol6下列說法中正確的是（ ）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應活化分子比普通分子具有較高的能量 催化劑降低了反應的活化能化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程 升高溫度和使用催化劑都提高了活化分子的百分數(shù) A B C D7、下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量，它的熱化學方程式為： CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1，則C(S)的燃燒熱為-110. 5kJ/molD. HF與NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol8下列各組熱化學方程式中，H1H2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D9.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol。下列說法中正確的是()A.液態(tài)水的能量高于氣態(tài)水B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molC.1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJD.形成1 mol H2O中化學鍵釋放的總能量小于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2中化學鍵所吸收的總能量10.某溫度時，反應SO2(g)O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K50。在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常數(shù)K1應為()A 2 500 B 100 C 4104 D 210211已知HH鍵能為436 kJmol1，NH鍵能為391 kJmol1，根據(jù)化學方程式：N2+3H22NH3 H=92.4 kJmol1則NN鍵的鍵能是（ ） A431 kJmol1B946 kJmol1 C649 kJmol1 D869 kJmol112.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1 2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A 混合氣體顏色保持不變 B 體系壓強保持不變 C SO3和NO的體積比保持不變 D 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO213.已知反應：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉化率的是()A B C D 14對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）15在密閉容器中發(fā)生反應aA(氣)cC(氣)dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是 （ ）AA的轉化率增大 Ba ”“”或“=”)。 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2時該反應的平衡常數(shù)K=_。（3） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是_點。高二化學答案題號123456789答案DABBDCBCB題號101112131415161718答案CBABDBDBC19、(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失 (2) NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=-57.3kJmol-1 (3) 4 ； -53.5kJmol-1 ； ACD20、(1)氫氣 (2)(3) 吸