湖南省長(zhǎng)沙市鐵路一中2017_2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試習(xí)題（含解析）.docx

湖南省長(zhǎng)沙市鐵路一中2017-2018學(xué)年高一年級(jí)下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 時(shí)量：60分鐘 滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27一、選擇題（ 每小題只有一個(gè)答案最符合題意，每題3分，共48分 ）1.1996年歐洲一科學(xué)家小組發(fā)現(xiàn)了第112號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為（ ）A. 112 B. 115 C. 209 D. 227【答案】B【解析】根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)可知，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=112，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=227-112=115，故選B。2.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A. CO與CO2 B. S2與S8C. H和 H D. 【答案】D【解析】分析：A、CO與CO2是碳的兩種氧化物；B、S2與S8互為同素異形體；C、H和 H互為同位素；D、互為同分異構(gòu)體。詳解：ACO與CO2分子式不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； BS2與S8分子式不同，由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CH和 H為氫元素的兩種核素，互為同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選D。3.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（ ）A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀【答案】D【解析】試題分析：D項(xiàng)：水銀是單質(zhì)Hg，不屬于合金。故選D?？键c(diǎn)：合金與合金的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。4. 下列離子不會(huì)對(duì)水體造成污染的是A. Cl B. Cr3 C. Hg2 D. Pb2【答案】A【解析】BCr3、CHg2、DPb2三種離子均為重金屬離子，能形成污染。選A5.下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ()A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯【答案】B【解析】A、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀溶液、溴水都不變色；B、乙醇與溴水互溶但不能褪色，乙醇有還原性，能被高錳酸鉀氧化； C、乙烯有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液、溴水都褪色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。答案選B。6.對(duì)于反應(yīng)2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度 B. 增大反應(yīng)容積C. 移去部分H2O(g) D. 降低體系溫度【答案】A【解析】A. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度,能增大反應(yīng)速率，故A正確；B. 增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C. 移去部分H2O (g)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D. 降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤。故答案選A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。7. 居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（ ）A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氨氣 D. 二氧化硫【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲烷是天然氣的主要成分，無刺激性氣味，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料中含有該氣體，正確；D項(xiàng)，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要?dú)怏w，錯(cuò)誤。8.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（ ）A. Br2 B. CO2 C. KCl D. NaOH【答案】C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。詳解：A. Br2分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. CO2分子中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. KCl中只有離子鍵，C正確；D. NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。9.下列說法中正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】D【解析】分析：A化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等；B化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；C反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。詳解：A化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯(cuò)誤；B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。10.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C. 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等【答案】B【解析】試題分析：降溫?zé)o論對(duì)于正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都是降低的，選項(xiàng)A不正確；催化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進(jìn)而提高化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項(xiàng)C不正確；平衡時(shí)不一定有這個(gè)濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項(xiàng)D不正確。考點(diǎn)：有關(guān)可逆反應(yīng)理論的正誤判斷11.在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（ ）A. 長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D. 導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸【答案】B【解析】分析：A乙酸乙酯的制取中，長(zhǎng)導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用；B乙酸乙酯不溶于水；C飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；D導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A由于有機(jī)物易揮發(fā)，則裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯(cuò)誤；C吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。12.為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是（ ）A. 葡萄糖 B. 蛋白質(zhì) C. 乙醇 D. 芝麻油【答案】C【解析】分析：人類重要的六大類營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)；糖類；油脂；維生素；無機(jī)鹽；水。詳解：A葡萄糖屬于糖類是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B蛋白質(zhì)是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C乙醇不是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D芝麻油屬于油脂是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。13.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A. 氫氣通入Al2O3并加熱 B. 加熱HgOC. 電解熔融的MgCl2 D. 鋁粉和Fe2O3共熱【答案】A【解析】【詳解】A. 鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，氫氣不能還原Al2O3，A錯(cuò)誤；B. Hg是不活潑的金屬，加熱HgO得到金屬Hg，B正確；C. 鎂是活潑的金屬，電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，C正確；D. 鋁粉和Fe2O3共熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬鋁，D正確。答案選A。14.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B. 海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】分析：A鉀元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，其化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D利用潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；答案選C。15.下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（ ）A. 煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B. 煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C. 煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D. 石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴【答案】C【解析】詳解：A煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，A正確； B煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程，B正確；C煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯烴和烷烴，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。16.下列關(guān)于苯的說法中正確的是()A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷()中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D. 苯中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】A. 環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象,一種是船式構(gòu)象,一種是椅式構(gòu)象,比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式,為了保持穩(wěn)定性,降低內(nèi)能,碳原子不在同一平面上，A錯(cuò)誤；B.表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同，故B正確；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠(yuǎn)沒有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，C原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（每空2分，共52分 ）17.下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問題：（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO42-向_極（填a或b）移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，電子從_極（填a或b）流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_g?！敬鸢浮?(1). a (2). 2H+2eH2 (3). b (4). 27【解析】【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性ZnCu，則鋅是負(fù)極，銅是正極，所以該裝置工作時(shí)，SO42-向負(fù)極即顯a極移動(dòng)，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H+2eH2。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是負(fù)極，鎂是正極，因此該原電池工作時(shí)，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是27g。【點(diǎn)睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷。判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e或Al作正極。18.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題： （1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第_族。（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。（5）寫出C和F形成的化合物的電子式_。（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_ （用離子符號(hào)表示）?！敬鸢浮?(1). (2). A (3). PH3 (4). H2SO4 (5). (6). O2NaMg2【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知AG分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl。則（1）鈉是原子序數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族。（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。A、B、E、F、G五種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是FOClSP，則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3。（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則根據(jù)以上分析可知E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4。（5）C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為。（6）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是O2NaMg2。19.某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）起始時(shí)X的濃度為c(X)_；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為(Y)_；用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)_。（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). 0.5mol/L (2). 10% (3). 0.05mol/(Lmin) (4). 3X+Y2Z【解析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可知起始時(shí)X的物質(zhì)的量是1.0mol，濃度為c(X)1.0mol2L0.5mol/L；反應(yīng)從開始至2分鐘末消耗Y是1mol0.9mol0.1mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為(Y)0.1mol/1mol100%10%；2min時(shí)生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol2L0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)0.1mol/L2min0.05mol/(Lmin)。（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，2min時(shí)消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，則根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。20.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）的反應(yīng)類型是_。（4）濃硫酸的作用是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羥基 (3). 加聚 (4). 催化、吸水 (5). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (6). 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O;【解析】分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸。則（1）乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。（2）B是乙醇，所含官能團(tuán)的名稱為羥基。（3）是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。（4）在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。（5）反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。21.為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在橫線上)。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_ ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式是_（4）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法_【答案】 (1). BDE (2). 過濾 (3). 蒸餾 (4). 2I-+MnO4+4H+=Mn2+I2+2H2O (5). 苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘與苯不反應(yīng) (6). 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加人幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還含有單質(zhì)碘) 【解析】【分析】由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經(jīng)過過濾得到含碘離子的溶液，根據(jù)MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+Mn2+I2+2H2O反應(yīng)，在通過萃取得到含碘的苯溶液，經(jīng)過蒸餾得到單質(zhì)碘，由流程可以知道的分離方法分別為過濾