2014-2015年高二化學(xué)寒假作業(yè)及答案（10份打包）【名師原創(chuàng) 全國(guó)通用】2014-2015學(xué)年高二寒假作業(yè) 化學(xué)（七） Word版含答案

【原創(chuàng)】高二化學(xué)寒假作業(yè)（七）一選擇題（共7小題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A酸堿中和生成H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B高效催化劑可促進(jìn)水的分解，同時(shí)釋放更多的能量C利用天然氣、焦炭等化石能源作為燃料時(shí)，產(chǎn)物不一定生成H2OD氯化銨溶于水的焓變H02下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）X|k |B | 1 . c|O |mA甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJmol1B500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）；H=38.6kJmol1C澄清的石灰水中加入少量的小蘇打溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4+OH=NH3+H2O3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是（）A催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大D當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了4在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是（）A升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)B升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率D改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)5在一定溫度下，一定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（S）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）C的生成速率與C的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)消耗3a molB氣體密度不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變w W w .x K b 1.c o MAB只有CD6常溫下，濃度均為0.1000molL1的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0.1000molL1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定曲線如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是（） ANaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B滴定酸HY可用酚酞作指示劑C酸性強(qiáng)弱：HXHYHZD滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑7一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學(xué)藥品店常見(jiàn)試劑）等原料制作的電池的總反應(yīng)方程式為2A1+3ClO+2OH3C1+2AlO2+H2O下列說(shuō)法不正確的是（）A該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換B該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁C電極的正極反應(yīng)式為3ClO+3H2O+6e3Cl+6OHD當(dāng)有0.1mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.8061023二填空題（共3小題）8某實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示在兩個(gè)燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是_（2）在進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中，量取50mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測(cè)量鹽酸的溫度，然后需加入下列_試劑（填序號(hào)）50mL 0.50mol/L NaOH溶液50mL 0.55mol/L NaOH溶液1.0g NaOH固體（3）下述情況會(huì)使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果偏小的是（填序號(hào)）_a用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)b分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中c用醋酸代替鹽酸9在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2mol/L（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_(kāi)（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（3）若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)mol/L，平衡常數(shù)_（填增大、減小或不變）10若在一個(gè)密閉絕熱容器W中，同時(shí)進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），H10xM（g）+N（g）3Q（g）H2（x為正整數(shù)）已知：反應(yīng)中各物質(zhì)與反應(yīng)中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，在某容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示x_，容器W內(nèi)溫度保持不變時(shí)，v正（B）：v逆（C）_初始溫度相同時(shí)，在一與容器W完全相同的容器H中只進(jìn)行反應(yīng)，其平衡常數(shù)為K1，容器W中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，則K1_（填“”“”或“=”）K2，若向容器W中再充入N，則A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減少”或“不變”）參考答案 一 選擇題