高考化學自主復習要點 第2章 堿金屬訓練課件.ppt

第5講鈉和鈉的化合物 第二章堿金屬 要點感悟 04 隨堂試訓 13 目錄 要點感悟 1 氧化鈉 過氧化鈉的性質(zhì)對比 要點感悟 例2下列判斷正確的是 a 可用水來確定某na2o粉末中是否含有na2o2b 可用co2來確定某na2o粉末中是否含有na2o2c 可利用在空氣中加熱的方法除去na2o中的na2o2d 將足量的na2o2 na2o分別加到酚酞試液中 最終溶液均為紅色 a 解析 co2 h2o與na2o2 na2o均能反應 但與na2o2反應時能產(chǎn)生氣體 不過因氧氣是無色無味的氣體且co2也是氣體 故co2與na2o2的反應無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生 水與na2o2反應則會產(chǎn)生氣 要點感悟 泡而有明顯的現(xiàn)象 故a項正確而b項錯誤 在空氣中加熱na2o2與na2o的混合物 后者會轉(zhuǎn)化為前者 故c項錯誤 d項中兩種氧化物加到酚酞試液中后 均先與試液中的水反應生成堿而使試液先變紅色 但因na2o2具有漂白性 最后又會將變成紅色的溶液漂白 d項錯誤 要點感悟 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉的性質(zhì)對比 要點感悟 要點感悟 例3有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 a 等質(zhì)量的na2co3 nahco3分別與足量稀h2so4反應 nahco3產(chǎn)生的co2多b 等質(zhì)量的na2co3 nahco3分別與足量的同種鹽酸反應 nahco3消耗的鹽酸多c 向nahco3溶液中滴入ba oh 2溶液無沉淀 而na2co3溶液中加入ba oh 2溶液出現(xiàn)白色沉淀d na2co3和nahco3都既能與酸反應 又能與氫氧化鈉反應 a 解析 na2co3 nahco3分別與hcl反應 有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是 要點感悟 na2co3 2hcl2nacl h2o co2 106g73g44gnahco3 hclnacl h2o co2 84g36 5g44g顯然 等質(zhì)量的na2co3 nahco3分別與鹽酸反應 nahco3產(chǎn)生二氧化碳多 na2co3消耗鹽酸多 故a正確 b不正確 向nahco3溶液中滴加ba oh 2有如下反應 hco oh co h2o co ba2 baco3 c選項不正確 na2co3溶液不能與naoh反應 d選項不正確 3 co2 h2o和過氧化鈉反應的有關(guān)計算或綜合推斷 要點感悟 例4200 時11 6gco2和h2o的混合氣體與足量的na2o2充分反應后 固體質(zhì)量增加了3 6g 則原混合氣體的平均分子量為 a 5 8b 11 6c 23 2d 46 4 c 解析 設(shè)原混合氣體中co2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為x y 則2na2o2 2co22na2co3 o2 m 固體 2mol56gx28xg mol 要點感悟 2na2o2 2h2o4naoh o2 m 固體 2mol4gy2yg mol依題意則有 所以x 0 1mol y 0 4mol故原混合氣體的平均分子量為23 2 隨堂試訓 2 將1mol的nh4hco3受熱完全分解后 使產(chǎn)物維持氣態(tài)進行下列實驗 1 若將生成物全部依次通過足量na2o2和足量濃h2so4時 na2o2增重ag 濃h2so4增重bg 2 若將生成物全部依次通過足量濃h2so4和足量na2o2時 則濃h2so4增重cg na2o2增重dg 則a b c d質(zhì)量從大到小的順序正確的是 a c a d bb a b c dc d c b ad b a d c a 解析 1molnh4hco3受熱完全分解產(chǎn)生nh3 h2o co2各1mol 將其通過過氧化鈉會增重30g 然后通過足量濃h2so4時會增重17g 若首先通過足量濃h2so4時會增重35g 然后過氧化鈉會增重28g 隨堂試訓 3 下列反應的離子方程式正確的是 a 鈉與水反應 na h2ona oh h2 b 鈉與cuso4溶液反應 2na cu2 cu 2na c nahco3溶液與稀h2so4反應 co 2h h2o co2 d naoh溶液與小蘇打溶液反應 hco oh co h2o d 解析 鈉與水反應的離子方程式為 2na 2h2o2na 2oh h2 鈉與cuso4溶液反應不能置換出銅單質(zhì) 而是生成氫氣與氫氧化銅沉淀 hco不能拆 第6講堿金屬元素 要點感悟 04 隨堂試訓 10 目錄 要點感悟 1 堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性 內(nèi)容詳見學生用書 2 焰色反應例2某物質(zhì)灼燒時 焰色反應呈黃色 下列判斷正確的是 a 該物質(zhì)一定含鈉元素b 該物質(zhì)一定是鈉的化合物c 該物質(zhì)一定是金屬鈉d 不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 ad 解析 焰色反應的作用是檢驗某些金屬或金屬離子的存在 要點感悟 焰色為黃色證實有na元素 可能是單質(zhì) 也可能是化合物 k元素的確定方法是透過藍色鈷玻璃濾去黃光呈紫色 3 極端值法或平均值法解決混合物的相關(guān)計算問題例3銣和另一種堿金屬的合金7 8g 與足量的水完全反應后 放出氫氣0 20g 則合金中另一種堿金屬可能是 a lib nac kd cs ab 解析 對于兩種物質(zhì)的混合物 可根據(jù)混合物的平均質(zhì)量 平均體積 平均相對原子 分子 質(zhì)量等 求出混合物的組成 質(zhì)量比等 解 因合金是由堿金屬組成 故設(shè) 合金為r 平均相對原子質(zhì)量為 要點感悟 2r 2h2o2roh h2 227 8g0 2g得 39由于合金的平均相對原子質(zhì)量為39 銣的相對原子質(zhì)量是85 5 所以另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量必定小于39 li為6 9 na為23 符合題意 4 堿金屬元素化合物的綜合計算例4某天然堿 純凈物 可看作由co2和naoh反應后的產(chǎn)物所組成 稱取天然堿樣品四份 溶于水后 分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30ml 產(chǎn)生co2的體積 標準狀況 如下表 要點感悟 1 由第 組數(shù)據(jù)中的co2體積與樣品質(zhì)量之比 可以推測用2 49g樣品進行同樣的實驗時 產(chǎn)生co2ml 標準狀況 2 另取3 32g天然堿樣品于300 加熱分解至完全 300 時na2co3不分解 產(chǎn)生co2112ml 標準狀況 和水0 45g 計算并確定該天然堿的化學式 要點感悟 3 已知na2co3和hcl aq 的反應分下列兩步進行 na2co3 hclnacl nahco3nahco3 hclnacl co2 h2o由上表中第 組數(shù)據(jù)可以確定所用的hcl aq 的濃度為 mol l 1 解析 1 672ml 2 49g 3 32g 504ml 2 由題意可知 天然堿的主要成分為 na2co3和nahco3 再由分解反應的方程式可得 n nahco3 2n co2 2 112ml 22400ml mol 1 0 01moln na2co3 672ml 22400ml mol 1 0 01mol 0 02mol n h2o 0 45g 18g mol 1 112ml 22400ml mol 1 18g mol 1 0 02mol天然堿為 2na2co3 nahco3 2h2o 3 由表中數(shù)據(jù)可以看出 第 組中天然堿過量 因7 47g 3 32g 2 25倍 則7 74g中含na2co3的物質(zhì)的量為 0 02mol 2 25 0 045mol鹽酸的濃度為 0 045mol 672ml 22400ml mol 1 0 03l 2 5mol l 1 要點感悟 答案 1 504 2 2na2co3 nahco3 2h2o 3 2 5 隨堂試訓 1 下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中 正確的是 a 原子半徑 li na k rb csb 密度 li na k rb csc 熔點 沸點 li na k rb csd 還原性 li na k rb cs3 一定質(zhì)量的鈉 鉀投入一定量的稀鹽酸中 產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如下圖所示 則下列說法中正確的是 a 解析 堿元素隨著核電荷數(shù)的增加 原子半徑依次增大 密度越來越大 但鉀例外 熔沸點逐漸降低 還原性依次增強 b 隨堂試訓 a 投入的na k一定等質(zhì)量b 投入的na的質(zhì)量小于k的質(zhì)量c 曲線a為na b為kd 稀鹽酸的量一定是不足量的 4 有a b c d四種物質(zhì)的水溶液 焰色反應均為黃色 a為酸性 b為堿性 c d為兩種鹽 在a的水溶液里加入hcl酸化的bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 且無氣體產(chǎn)生 a與b c d反應時 解析 堿金屬單質(zhì)與酸反應的特點 先酸后水 因為產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量一樣多 所以鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量 a的速率大于b 所以a曲線為鉀 鹽酸的量不影響氫氣的量 隨堂試訓 b無明顯現(xiàn)象 c d均