高中化學(xué)教案物質(zhì)的量第二課時.doc

高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)第一節(jié) 物質(zhì)的量（第二課時）教學(xué)用具投影儀、膠片、一杯水復(fù)習(xí)提問1.1 mol物質(zhì)所含粒子的個數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的?2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關(guān)系?新課引入教師取一杯水，對同學(xué)說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”回憶初中有關(guān)水分子的知識：10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過的物質(zhì)的量?！跋旅妫妥屛覀儊韺?dǎo)出它們之間的關(guān)系。”推導(dǎo)并板書板書 微觀 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴大6.021023 擴大6.02102 擴大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質(zhì)量 12 16 56講解因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。學(xué)生計算得出x=16 y=56問要是1 mol Na原子或1 mol H原子的質(zhì)量呢?學(xué)生討論，得出結(jié)論1 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。設(shè)問那么，對于由原子構(gòu)成的分子，其1 mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?學(xué)生討論教師總結(jié)因為分子都是由原子構(gòu)成的，所以，1 mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。板書1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。投影練習(xí)1 mol H2O的質(zhì)量是 g1 mol NaCl的質(zhì)量是 g1 mol Na的質(zhì)量是 g1 mol S的質(zhì)量是 g講解由以上我們的分析討論可知，1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。板書摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M 單位：gmol1或 kgmol1表達式：M=講解依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。投影練習(xí)1.Na的摩爾質(zhì)量 2.NaCl的摩爾質(zhì)量 3.SO的摩爾質(zhì)量 (注意單位)教師下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進行計算。投影例1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?分析由式子M可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質(zhì)量得出M(H2SO4)98 gmol1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量 m(H2SO4)24.5 g解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98 gmol1。n(H2SO4)0.25 mol答：24.5 gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol。練習(xí)1.1.5 molH2SO4的質(zhì)量是 ，其中含有 mol O， mol H，其質(zhì)量分別為 和 。2.0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。例2.71 g Na2SO4中含有Na和SO的物質(zhì)的量是多少?分析因Na2SO4是由Na和SO構(gòu)成的，1 mol N2SO4中含2 mol N和1 molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(N)和n(SO)。解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142 gmol1。n(Na2SO4)=0.5 mol則Na的物質(zhì)的量為1 mol，SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。思考教師拿起一上課時的那杯水問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個數(shù)嗎?n(H2O)0.3 molN(H2O)nNA36.0210231.8061024個M小結(jié)1 mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。M宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子集體的關(guān)系為m=n布置作業(yè)略板書設(shè)計微觀 1個C 1個O 1個Fe 擴大6.021023倍 擴大6.021023倍 擴大6.021023倍1 mol C 1 mol O 1 mol Fe質(zhì)量 0.012 kg=12 g x y相對原子質(zhì)量 12 16 56因為元素原子的質(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比所以x=16 y=56結(jié)論1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M單位：gmol1 kgmol1表達式：M=m/n教學(xué)說明此課時最常出現(xiàn)