中考最后沖刺講義(六)綜合試題5.30.doc

中考化學綜合試題 中考最后沖刺講義（六）1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是AD選項甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰B常見合金不銹鋼、焊錫、生鐵C常見營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽D常見堿燒堿、純堿、熟石灰2、2008年諾貝爾化學獎授予錢永健等發(fā)明的綠色熒光蛋白標記技術(shù)，這項發(fā)明為細胞生物學和神經(jīng)生物學的發(fā)展帶來一場革命，對我們理解綠色熒光蛋白如何發(fā)光作出了貢獻。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(一COOH，具有酸的性質(zhì))。該分子具有的性質(zhì)是CA、只能與硫酸反應，不能與氫氧化鉀反應 B、只能與氫氧化鉀反應，不能與硫酸反應C、既能與硫酸反應，又能與氫氧化鉀反應 D、既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鉀反應3、118號元素中X元素的原子最外層只有1個電子，Y元素的原子的第三層有6個電子， Z元素的第二層也有6個電子，在化合物中只有Z元素的化合價為負。由這三種元素組 成的化合物的化學式可能是B A、XYZ4 B、X2YZ4 C、X3YZ4 D、XYZ34咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌時，會發(fā)現(xiàn)黃色污漬變 為紅色，浸泡在水中后紅色又變黃色。據(jù)此判斷可能與咖喱有相似化學作用的試劑是B A、活性炭 B、石蕊溶液 C、無水硫酸銅 D、淀粉溶液5、對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是AABCD實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒探究燃燒的條件解釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣6、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是B物 質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應物，d可能是催化劑 B、反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為21，則反應中a與b的化學計量數(shù)（系數(shù)）之比為2l 7、ClSO3H稱為氯磺酸，是種強酸。對于反應：C1SO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中合理的是D A、此反應屬于復分解反應 B、此反應中碳元素的化合價發(fā)生改變C、反應后溶液的pH變大 D、反應后溶液的pH減小8、物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。 根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是C A、NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B、CaOH2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 C、PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D、Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH39、有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應生成一種硫酸鹽和另種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應，生成相應的堿或酸。下列推斷：甲定是硫酸鈉；乙可能是硫酸；丙定是氫氧化鈉；丁定是水。其中正確的一組是D A、 B、 C、 D、10、質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應，反應情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是AD A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況 B、鋅、鐵均反應完，鹽酸有剩余 C、鹽酸均反應完，定有鋅剩余 D、鹽酸均反應完，定有鐵剩余11、下列制備物質(zhì)的沒汁中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是D12、定質(zhì)量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)。在10時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。若該實驗在40下進行時，殘留固體質(zhì)量為120g；70時為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下。對該樣品的推斷正確的是D溫度/10405570溶解度/g2065100140A、該硝酸鉀樣品為純凈物 B、40時溶于水的硝酸鉀為130gC、70時KNO3溶液為飽和溶液 D、55左右時KNO3完全溶解13、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得 反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24，則其中氮氣的質(zhì)量分 數(shù)可能為B A、10 B、30 C、50 D、7014、用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管(包括氧化銅)的質(zhì)量差和U型管(包括堿石灰)的質(zhì)量差，計算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比大于18。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是AD A、I、裝置之間缺少干燥裝置 B、III裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收 C、CuO沒有全部被還原 D、裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝15下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（ BD ） A都升溫10后，M、N點均向右平移 B加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動 C都降溫10后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移 D蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動16(3分)廢舊干電池中許多物質(zhì)應該是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如下圖 所示。請回答下列問題： (1)提取干電池內(nèi)填充物中的MnO2：取填充物溶于水、過濾、洗滌，得到黑色不溶物。再經(jīng)過_的處理，即得到MnO2。(2)?。?）中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH7，且常用作化肥，則該氣體的化學式為_；另一份加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，則可推知A物質(zhì)的化學式為_。 18（3分）（1）灼燒（2） NH3；NH4Cl17、(4分)現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，其中X原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；Y原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；X與Z形成的化合物的分子式為ZX3，每個分子內(nèi)有10個電子。請回答下列問題： (1)寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；X分別與Y、Z形成的化合物中，具有5個原子核的微粒的化學式為_。 (2)某些常見物質(zhì)可用來合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)槿嗽旖饎偸??？茖W家認為Y、Z元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，后來人們在實驗室成功合成了含有這些元素的化合物(制作晶體薄膜材料)，這種化合物的化學式是_；試推測合成這種化合物所需的條件是_。 20（4分）（1） ；CH4（NH4也可）（2）C3N4；高溫高壓 18、(5分)為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：(1)實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A。其中所選擇的試劑A不合理的是_同學。(2)以下都是指正確使用試劑A時進行的實驗：為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備儀器是_。簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法_。若實驗中測得樣品質(zhì)量為W g，沉淀質(zhì)量為mg則氯化銨的質(zhì)量分數(shù)=_。若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。28（5分）（1）甲 （2） 玻璃棒 取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液。若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之未洗凈。 偏低19、（4分)由新型無機非金屬材料制成的新型發(fā)動機，熱效率高、壽命長。這類材料中研究較多的是化合物G?；衔颎的相對分子質(zhì)量為140，含有硅元素，其質(zhì)量分數(shù)為60%，另含有元素Y。化合物E(含兩種元素)與NH3反應制得G和HCl。 (1)G和E的化學式分別為_、_。（2）粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應，所得產(chǎn)物中有一種是空氣的主要成分，另一種是氧化物，該過程的化學方程式為_。（3）常壓的條件下向G中添加氧化鋁，經(jīng)高溫燒結(jié)制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料“賽倫”，化學式可表示為Si6-xAlxOxY8-x。不同溫度下x的值不同，在1400時x為2.0，則“賽倫”中Y元素的化合價為_。23（4分）（1）Si3N4；SiCl4（2）Si3N4 + 3 O2 = 3 SiO2 + 2 N2（3）320（6分）某?；瘜W興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結(jié)果如下表所示。序號溶液中檢驗出的物質(zhì)1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3閱讀上表后回答：（1）表中第_次結(jié)果肯定不準確。（2）為驗證其他2次檢驗結(jié)果中是否存在SO42、CO32和Cl，又進行以下操作：加入過量的_（填物質(zhì)名稱，下同），目的是檢驗_并將其除去；加入_溶液，過濾；向濾液中加入_溶液。該小組同學查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子。（3）通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗結(jié)果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是_。21（6分）（1）2 （2）硝酸 CO32 （過量的）硝酸鋇 硝酸銀 （3）因為溶液中溶質(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已。21（6分）兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2主要成分相對分子質(zhì)量8458建議每次劑量/g0.50.3（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO3的可能原因是： 。（2）服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”而且“持久”的可能原因是： 。（3）服用Mg(OH)2的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是： 。23（6分）（1）NaHCO3和HCl反應生成氣態(tài)CO2，使胃內(nèi)氣壓遽然升高（2分）（2）0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反應速率慢于NaHCO3和HCl，所以藥效比服用NaHCO3持久（2分）（3）Mg(OH)2和HCl反應生成MgCl2和H2O，出現(xiàn)“輕瀉”和MgCl2或Mg有關(guān)（2分）22（3分）現(xiàn)有部分常見元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X由它形成的某種單質(zhì)氣體的密度約為空氣的1.1倍Y歷史上道爾頓曾用 來作為它的元素符號，它的單質(zhì)是最輕的氣體Z由它組成的某種單質(zhì)是細鱗片狀的很軟的固體，有金屬光澤和滑膩感WK層和M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)（1）元素X和Y能形成原子個數(shù)比為11的化合物，其化學式為_。（2）寫出元素Z組成的這種單質(zhì)的一種用途_。（3）元素W可形成一種單質(zhì)，其式量為256，該單質(zhì)的化學式為_。16（3分）（1）H2O2 （2）作潤滑劑或電極 （3）S823（4分）某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應產(chǎn)生的氣體及其體積。若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30 mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應（鹽酸足量），已知該溫度下氫氣的密度為0.0892 g / L，應能收集到 mL的氫氣？3次實驗收集到的氫氣體積的平均值約為242mL。你認為造成這種實驗誤差的主要原因是 。24（4分）224（2分）加入酸液的體積“置換出”平底燒瓶中的空氣，造成收集的氣體體積的偏大（2分）24（6分）取50.00 g某質(zhì)量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設反應后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示。（保留兩位小數(shù)）（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)濃度。（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量。（保留兩位小數(shù)）28（6分）（1）20.00% （2分）（2）m(Na2CO3)6.63 g （2分） m(NaHCO3)10.49 g （2分）25.(4 分)為測定空氣中氧氣的含量,小華同學打算設計如下方案:選用實際容積為4OmL的試管作反應容器,將過量的自磷放入試管,用橡皮塞塞緊試管,通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行,且白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略不計,請回答下列問題:（1）實驗前,打開彈簧夾,將注射器活塞前沿從20mL 刻度處推至15mL刻度處,然后松開手,若活塞仍能返回至2OmL刻度處,則說明 :_;(2)若先夾緊彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結(jié)束,等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現(xiàn)象為_;(3)若不使用彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,充分反應直至燃燒結(jié)束,試管冷卻?？捎^察到的現(xiàn)象為_;(4)若按小華的設想進行實驗,實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險,造成實驗失敗。例如:_.26.(4 分 ( 每空 1 分 )(1)裝置的氣密性好 (2) 白磷燃燒 , 產(chǎn)生白煙 , 活塞前沿約在 12mL 的刻度線上 (3)白磷燃燒 , 產(chǎn)生白煙 , 活塞先向右移動 , 最終穩(wěn)定在約 8mL 的刻度線上(4) 橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等26（12分）龍海實驗學校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學式（實驗式）。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置氣密性的方法是 。（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞k并通入N2；點燃酒精燈，進行反應；反應結(jié)束后， ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空硬玻璃管質(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g114.8120.8122.2計算得到化學式（實驗式）CaxN2,其中x= 。若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x 3（填寫“”、“=”、“”），判斷依據(jù)是： 。26（12分）（1）關(guān)閉活塞k，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好。（2分）（2）反應過程中導管末端必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。（2分）（3）繼續(xù)通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈。（2分）（4）x = 3（2分）因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大 m(xCaO)m(CaxN2），鈣與氮（不純）元素的質(zhì)量比減小，其個數(shù)比也變小，所以x值會減小。（3分）27.(5分)常溫下,在2Og鹽酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氫氧化鋇