2018_2019年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.2燃燒熱能源學(xué)案設(shè)計(jì)新人教版.docx

第二節(jié)燃燒熱能源學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解燃燒熱的概念,掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算;2.認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ);3.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。學(xué)習(xí)過程一、燃燒熱1.反應(yīng)熱可分為、等。2.燃燒熱的定義:時(shí),mol物質(zhì)完全燃燒生成的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為。燃燒熱通常可利用儀器由測(cè)得。在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí),要注意以下幾點(diǎn):(1)研究條件:。(2)反應(yīng)程度:,產(chǎn)物是,如:C、H、S。(3)燃燒物的物質(zhì)的量:。(4)研究內(nèi)容:放出的熱量(H0,單位)。3.研究物質(zhì)燃燒熱的意義依據(jù)教材表1-1知,C2H2的燃燒熱H=-1299.6kJmol-1,表示在時(shí),C2H2完全燃燒生成和時(shí)1299.6kJ的熱量。4.有關(guān)燃燒熱的計(jì)算【跟蹤練習(xí)1】分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,表示固態(tài)碳單質(zhì)、氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是。A.C(s)+O2(g)CO(g)H=110.5kJmol-1B.C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1D.H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8kJmol-1【跟蹤練習(xí)2】在101kPa時(shí),1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出890.3kJ的熱量,CH4的燃燒熱為多少?1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?【跟蹤練習(xí)3】10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500gH2O溫度由18升至62.4,則硫磺的燃燒熱H=,熱化學(xué)方程式為。5.燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)H的大小反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的含義【跟蹤練習(xí)4】25,101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJmol-1,辛烷的燃燒熱H=-5518kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-57.3kJmol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1C.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-5518kJmol-1D.2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)H=-5518kJmol-1二、能源能源就是能,它包括化石燃料、以及柴草等?；剂习?、和。1.能源的分類(1)一次能源與二次能源叫一次能源,如原煤、原油等;稱為二次能源,如電能、氫能等。(2)常規(guī)能源與新能源常規(guī)能源:如、等;新能源:如、等。(3)可再生能源與非再生能源可再生能源:如、等;非再生能源:如、等。2.新能源新能源包括:等。3.新能源介紹隨堂檢測(cè)1.下列熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是()A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1D.CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283kJmol-12.下列說法不正確的是()A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將提高3.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1,求用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量。4.能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)人類面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是(填字母)。A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用B.煤是發(fā)熱效率很高的固體燃料,我國煤炭資源相對(duì)集中,開采成本低,用煤作燃料實(shí)惠C.煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重D.通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是。(3)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。參考答案學(xué)習(xí)過程一、1.燃燒熱中和熱溶解熱2.101kPa1純穩(wěn)定kJmol-1實(shí)驗(yàn)(1)101kPa(2)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物CO2(g)H2O(l)SO2(g)(3)1mol(4)kJmol-13.25、101kPa1molCO2H2O(l)放出4.【跟蹤練習(xí)1】BD【跟蹤練習(xí)2】CH4的燃燒熱H=-890.3kJmol-1,1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97104kJ?！靖櫨毩?xí)3】-297kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297kJmol-15.燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)H的大小H0不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不一定為1mol1mol反應(yīng)熱的含義101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量【跟蹤練習(xí)4】B二、能提供能量的資源陽光、風(fēng)力、流水、潮汐煤石油天然氣1.(1)從自然界中直接取得的天然能源一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源(2)煤石油天然氣風(fēng)能太陽能海洋能地?zé)崮?3)水力風(fēng)能煤石油天然氣2.太陽能、