水的電離和溶液的酸堿性 (2)ppt課件.ppt

第三章水溶液中的離子平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 1 溫度越高 Kw越大 Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù) 升高溫度 促進(jìn)水的電離 水的電離是一個(gè)吸熱過程 影響水的電離平衡的因素 2 25 時(shí) 在10mL蒸餾水中c H 和c OH 各是多少 向其中加入10mL0 2mol L鹽酸 c H 和c OH 如何變化 對(duì)水的電離平衡有何影響 10 7 10 7 10 1 10 13 c H c OH 中性 c H c OH 酸性 3 影響水的電離平衡的因素 25 時(shí) 向10mL蒸餾水中加入10mL0 2mol L氫氧化鈉 c H 和c OH 如何變化 對(duì)水的電離平衡有何影響 10 7 10 7 10 1 10 13 c H c OH 中性 c H c OH 堿性 4 小結(jié) 影響水的電離平衡的因素 1 溫度 2 酸 3 堿 4 鹽 升高溫度促進(jìn)水的電離 Kw增大 抑制水的電離 Kw保持不變 第三節(jié)詳細(xì)介紹 c H 水 c OH 水 1 10 7mol L 5 鞏固練習(xí) 1 常溫下 濃度為1 10 5mol L的鹽酸溶液中 由水電離產(chǎn)生的c H 是多少 解 1 10 9mol L 6 鞏固練習(xí) 2 常溫下 濃度為1 10 5mol L的NaOH溶液中 由水電離產(chǎn)生的c OH 是多少 解 1 10 9mol L 7 1 在常溫下 由水電離產(chǎn)生的c H 1 10 9mol L的溶液 則該溶液的酸堿性如何 學(xué)與問 答 可能是酸性也可能是堿性 2 25 濃度均為0 1mol L的下列溶液中c H 由大到小的排列順序 氨水 NaOH 鹽酸 醋酸 8 高考鏈接 09北京 在由水電離產(chǎn)生的H 濃度為1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共存的離子組是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 酸性條件不能共存 堿性條件不能共存 能共存 酸 堿性條件都不能共存 能共存 9 二 c H 和c OH 與溶液酸堿性 pH的關(guān)系 溶液酸堿性的表示法 1 c H 和c OH 2 c H 和c OH 都較小的稀溶液 1mol L 用pH表示 pH lgc H 10 2 c H 和c OH 與溶液酸堿性 pH的關(guān)系 常溫下 c H c OH c H c OH c H c OH 7 7 7 pH 7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)?以100 為例 答 不一定 只有在常溫下才顯中性 100 時(shí)顯堿性 11 常溫下 c H 與pH 溶液酸堿性的關(guān)系 c H pH c OH 減小 c OH 增大 12 pH的測(cè)定 pH計(jì) 酸度計(jì) 2 pH試紙 注意 不能用水潤(rùn)濕 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是將試紙伸到溶液中 廣泛pH試紙只能讀出整數(shù) 粗略測(cè)定 1 酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性 甲基橙石蕊酚酞 酸色堿色紅黃紅藍(lán)無紅 精確測(cè)定 用法 用玻璃棒蘸溶液 點(diǎn)在pH試紙中央 半分鐘后與比色卡比色 13 2009年高考廣東卷 下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是 A 酸堿指示劑 B pH計(jì) C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙 高考鏈接 B 14 三 pH的應(yīng)用 1 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 2 科學(xué)實(shí)驗(yàn) 3 人類的生活和健康 思考與交流 4 環(huán)境保護(hù) 15 強(qiáng)酸 c 酸 電離 c H lg pH 強(qiáng)堿 c 堿 電離 c OH Kw c H lg pH lg pOH 14 pOH pH 1 計(jì)算0 1mol L的HCl溶液的pH值 2 試計(jì)算常溫下的 0 005mol LH2SO4溶液 0 005mol LBa OH 2溶液的pH值 四 有關(guān)溶液的pH的計(jì)算 16 2 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 強(qiáng)酸 c 電離 c H 強(qiáng)酸 c 電離 c H c H 混合 lg pH 練習(xí) pH 2的鹽酸溶液和0 00005mol L的硫酸溶液等體積混合 試計(jì)算混合溶液的pH值 解 c H 0 01mol Lc H 0 00005 2 0 0001mol L c H 混合 pH lg0 005 2 lg2 2 3 兩種強(qiáng)酸等體積混合 混合液pH pH小 lg2 pH小 0 3 17 3 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 強(qiáng)堿 C 電離 C OH 強(qiáng)堿 C 電離 C OH C OH 混合 lg pH Kw C H 混合 例 25 時(shí) 10mL0 1mol LNaOH和10mL0 05mol LBa OH 2混合 計(jì)算混合溶液的pH值 解 c OH 0 1c OH 0 05 2 0 1 c OH 混合 c H 混合 pH 13 兩種強(qiáng)堿等體積混合 混合液pH pH大 lg2 pH大 0 3 18 計(jì)算 pH 13和pH 11的強(qiáng)堿 pH 1和pH 3的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的pH值 解 pH混 pH大 0 3 13 0 3 12 7 pH混 pH小 0 3 1 0 3 1 3 4 強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合 強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng) 溶液呈中性 混合溶液pH 7 強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過量 先求過量的酸的濃度 再求pH 19 pH lgc H 余 例 求30mLpH 3的鹽酸溶液與20mLpH 11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH 解 c H 10 3mol Lc OH 10 3mol L pH lg2 10 4 4 lg2 強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過量 先求過量的堿的濃度 再求pH 由c OH 余 Kw c H lg pH 20 例 取1mLpH 3的硫酸溶液加水稀釋到100mL 溶液的pH變?yōu)槎嗌?解 c H pH lgc H lg10 5 5 若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍 則溶液的pH變?yōu)槎嗌?若稀釋到體積為原來的105倍 則溶液的pH變?yōu)槎嗌?102 103 pH 6 pH 8 pH接近于7 5 酸堿的稀釋問題 21 強(qiáng)堿的稀釋 例 取pH 11的NaOH溶液與水按1 99的體積比混合后 溶液的pH變?yōu)槎嗌?解 稀釋前c OH 10 3mol L 若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍 則溶液的pH變?yōu)槎嗌?若稀釋到體積為原來的105倍 則溶液的pH變?yōu)槎嗌?103 pH 8 pH 6 pH接近于7 原來的102 稀釋后c OH 稀釋后溶液的pH 9 22 弱酸稀釋例 pH 2的鹽酸稀釋10倍后pH pH 2的醋酸稀釋10倍后pH 結(jié)論 稀釋10倍pH變化 增大 1 3 3 鹽酸 醋酸 10倍 稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH 鹽酸 醋酸 稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù) 醋酸 鹽酸 弱酸 弱堿的稀釋 23 弱堿稀釋例 pH 12的NaOH溶液稀釋10倍后pH pH 12的氨水稀釋10倍后pH 結(jié)論 稀釋10倍pH變化 減小 1 11 11 NaOH 氨水 10倍 稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH 氨水 NaOH 稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù) 氨水 NaOH 弱酸 弱堿的稀釋 24 酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系 強(qiáng)酸pH a 加水稀釋10n倍 則pH a n 弱酸pH a 加水稀釋10n倍 則pHb n 酸 堿溶液無限稀釋時(shí) pH只能接近7 但酸不能大于7 堿不能小于7 對(duì)于濃度 或pH 相同的強(qiáng)酸和弱酸 稀釋相同倍數(shù) 強(qiáng)酸的pH變化幅度大 強(qiáng)堿 弱堿相似 25 鞏固練習(xí) 1 10mL0 100mol LHCl溶液與10mL0 100mol LNaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 2 20mL0 100mol LHCl溶液與10mL0 100mol LNaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 3 10mL0 100mol LHCl溶液與10mL0 200mol LNaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 26 第三章水溶液中的離子平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 漢濱高中 第三課時(shí) 27 酸堿中和滴定及曲線 28 1 酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法 注意 酸式滴定管不能用于裝堿性溶液 堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液 如強(qiáng)氧化性的溶液 玻璃活塞 橡膠管玻璃球 29 2 滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法 0刻度處 25ml刻度處 0刻度在上方 精密度 0 01ml 所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位 實(shí)際滴出的溶液體積 滴定后的讀數(shù) 滴定前的讀數(shù) 練習(xí) 讀出以下液體體積的讀數(shù) 25ml酸式滴定管 30 滴定管的構(gòu)造 上端標(biāo)有 溫度 0刻度 容積 25 25mL 50mL 全部盛滿溶液時(shí) 體積所標(biāo)容積 多于 下端 滴定管的最小刻度為 允許估計(jì)至 因此讀數(shù)的精確度為mL 0 1mL 0 01 0 01 31 酸堿中和滴定 正確視線 仰視視線 正確讀數(shù) 仰視讀數(shù) 讀數(shù)偏大 正確視線 俯視視線 正確讀數(shù) 俯視讀數(shù) 讀數(shù)偏小 32 一 定義 用已知濃度的酸 或堿 來測(cè)定未知濃度的堿 或酸 濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定 已知濃度的溶液 標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液 待測(cè)液 33 二 原理 酸HmR和堿M OH n反應(yīng) 當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí) 酸提供的H 的物質(zhì)的量等于堿提供的OH 的物質(zhì)的量 即 C 酸 V 酸 C 堿 V 堿 n m 或者C 酸 V 酸 m C 堿 V 堿 n 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) n H n OH H OH H2O nHmR mM OH n MmRn mnH2O 34 酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算 例題 有未知濃度的氫氧化鈉溶液0 23L 需加入0 11mol L的鹽酸溶液0 29L 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 已知V堿 0 23L V酸 0 29L c酸 0 11mol L求 c堿 準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn) 35 用0 1000mol L的NaOH溶液 滴定20 00ml0 1000mol L的HCl溶液 求隨VNaOH的增大 pH 滴定過程的pH變化 36 突躍范圍 20 02mL 19 98mL 加入NaOH溶液的體積V mL 溶液的pH 突躍 的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便 37 三 儀器酸式滴定管 堿式滴定管 燒杯 滴定管夾 鐵架臺(tái) 錐形瓶 用來盛裝待測(cè)溶液 等 注意 酸式滴定管不能用來盛裝堿溶液 粘結(jié)活塞 堿式滴定管不能盛裝酸溶液 腐蝕膠管 38 四 指示劑的選擇選擇指示劑時(shí) 一般要求變色明顯 所以一般不選用石蕊 指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要盡量一致 強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定 生成的鹽不水解 溶液顯中性 可選擇酚酞或甲基橙作指示劑 酚酞 酸滴定堿 顏色由紅剛好褪色堿滴定酸 顏色由無色到淺紅色甲基橙 酸滴定堿 顔色由黃色到橙色堿滴定酸 顔色由橙色到黃色 39 甲基橙 3 1 4 4 酸性中間色堿性 紅色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 紅色紫色藍(lán)色 粉紅色 無色 紅色 黃色 常用指示劑的變色范圍 石蕊 酚酞 40 五 滴定操作方法 左手控制滴定管活塞 右手振蕩錐形瓶 向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng) 眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化 至指示劑變色且半分鐘不改變即為滴定終點(diǎn) 滴加速度先快后慢 后面可半滴 直至指示劑顏色突變 41 六 滴定操作步驟 1 洗滌 潤(rùn)洗 裝液 調(diào)液 讀數(shù) 2 移液 放液 滴加指示劑 滴定終點(diǎn) 讀數(shù) 重復(fù)2 3次 計(jì)算 將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算 檢漏 42 左手 右手 視線與凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化 半分鐘顏色不變 滴定管保持垂直 43 3 結(jié)果計(jì)算 用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算 見P49 七 中和滴定誤差分析 1 中和滴