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內(nèi)蒙古大板三中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次（10月）月考試題 （考試時(shí)間90分鐘 滿(mǎn)分100分）可能用到相對(duì)原子質(zhì)量H:1 C:12 O:161、25、101 kPa時(shí),中和熱為H=57.3 kJmol1,辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.2H+(aq)+ SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH=BaSO4(s)+2H2O(l) H=114.6 kJmol1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6 kJmol1C.C8H18(l)+25/2O2(g) =8CO2(g)+9H2O(g) H=5 518 kJmol1D.2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) H=5 518 kJmol12、下圖是鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是A. Mg與F2反應(yīng)的S0B. MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1C. MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0D. 化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2 MgBr2MgCl2MgF23、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般是先吸熱再放熱，反應(yīng)熱的正負(fù)取決于它們的相對(duì)大小B吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定需要加熱，而放熱反應(yīng)的發(fā)生也可能需要加熱CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水時(shí)的反應(yīng)熱H2(57.3)kJ/molDCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H566.0kJ/mol4、下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是（ ）測(cè)定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD5、一定溫度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率C. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 06、下列說(shuō)法正確的是 ()A1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B25、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱7、將2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃燒，生成H2O（g)，放出熱量Q kJ。則下列說(shuō)法正確的是( )A.若使用H2（l），則放出熱量大于Q kJ B.若生成H2O（l），則放出熱量大于Q kJC.若使用O2（s），則放出熱量大于Q kJ D.電解18.0 g液態(tài)水，需要吸收Q kJ的熱8、下列變化過(guò)程，屬于吸熱過(guò)程的是（ ）金屬鈉與水酸堿中和濃H2SO4稀釋固體氫氧化鈉溶于水H2在Cl2中燃燒 液態(tài)水變成水蒸氣 NH4Cl晶體與Ba（OH）28H2O混合攪拌 碳酸鈣熱分解A. B. C. D. 9、在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H v逆，x的取值范圍為_(kāi)。（3）若欲使右側(cè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正v逆，x的取值范圍為_(kāi)。24、（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：冰醋酸（CH3COOH） 鋁 CaCO3 干冰 H2SO4 Ba(OH)2 氫氧化鐵膠體 液態(tài)氨氣 稀硝酸 KAl(SO4)2 （1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_，在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是_（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式_（3）上述物質(zhì)中兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)可用離子方程式表示為：H+OHH2O的有_（填序號(hào)） 參考答案一選擇題1,B 2 ,D 3、C 4、B 5、D 6、B 7、B 8、D 9、B 10、C11、C 12、C 13、C 14、B 15、C16、A17、D18、 D 19、C 20、C二填空題 21(1). 大于不變 0.36(2). 大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高22(1). 太陽(yáng) (2). 化學(xué) (3). 1.76 (4). C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O