黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.docx

黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布，將授予美國科學(xué)家弗朗西斯阿諾德(FrancesH.Arnold)、美國科學(xué)家喬治史密斯(GeorgeP.Smith)及英國科學(xué)家格雷戈里 溫特爾(Sir GregoryP.Winter)三位科學(xué)家2018諾貝爾化學(xué)獎，以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類上，酶屬于A. 單質(zhì) B. 無機(jī)物 C. 有機(jī)物 D. 氧化物【答案】C【解析】【詳解】酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的、具有高度特異性和高度催化效能的蛋白質(zhì)或RNA，因此酶屬于有機(jī)物。答案選C。2.中國不少古詩詞清晰的描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊含的化學(xué)知識正確的是A. “沙中浪底來”指的是金的氧化物B. 淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C. 霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-910-7cmD. 由沙子（主要成分二氧化硅）到計算機(jī)芯片（硅）發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A金性質(zhì)穩(wěn)定，可以在自然界中存在，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，故A錯誤；B淘金原理為金密度較大，且金不溶于水，與萃取原理不同，故B錯誤；C霧屬于膠體，所以霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-910-7m，故C錯誤；D由沙子到計算機(jī)芯片發(fā)生反應(yīng)為二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，硅元素化合價降低，所以二氧化硅發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了元素化合物知識，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途，明確膠體、金、硅及化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵。3.下列關(guān)于金屬的說法正確的是A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B. Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D. 鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物【答案】D【解析】【詳解】A鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于極易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，所以不會發(fā)生劇烈燃燒，A錯誤；B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體過氧化鈉，B錯誤；C鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，C錯誤；D鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；答案選D。4.下列實驗操作中錯誤的是A. 萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液【答案】C【解析】【詳解】A萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的使用方法。5.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A. 該AgI膠粒帶正電荷 B. 該AgI膠體帶負(fù)電荷C. 該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動 D. 該AgI膠體是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C。【點睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA【答案】B【解析】【詳解】A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2 L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個數(shù)，D錯誤。答案選B。7.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na、SiO32- 、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+【答案】A【解析】【分析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4在酸性溶液中為紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。8.下列說法不正確的是A. 實驗室把少量的鈉保存在煤油中B. 金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C. 實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D. 濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。9.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A. 用圖和所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖所示裝置可以分離乙醇水溶液D. 圖所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl【答案】A【解析】【詳解】A. 和所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖和所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體，A正確；B. 乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C. 不能用圖所示裝置分離乙醇水溶液，因為缺少溫度計，C錯誤；D. 應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答案選A。10.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A. 稀硫酸 B. 碳酸氫鈣溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化銨溶液【答案】B【解析】【分析】鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答。【詳解】A. 金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B. 金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C. 金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D. 金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B?！军c睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性在K、Fe2、S2-、Na中只有1種粒子不具有還原性由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，錯誤；陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，錯誤；處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，正確；X變?yōu)閄2+的反應(yīng)中X失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，錯誤；含最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如氯化鈉等，錯誤。答案選A。12. 下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等體積、等密度的CO和N2C. 等溫、等體積的O2和Cl2D. 等壓、等體積的NH3和CO2【答案】B【解析】試題分析：AM（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；B等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C壓強(qiáng)不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；D因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯誤?？键c：阿伏伽德羅定律及推論理解、化學(xué)常用計量的有關(guān)計算。13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物C. H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答。【詳解】A因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，A正確；BCl元素的化合價降低，被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即ClO2是還原產(chǎn)物，B正確；C因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；DCl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol（5-4）=1mol，D錯誤；答案選D?！军c睛】明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意理清氧化還原反應(yīng)的知識線索，即化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物。14.下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH-H2B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O【答案】B【解析】【詳解】A. 沒有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na2H2O2Na+2OH-H2，A錯誤；B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O，B正確；C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，D錯誤。答案選B。15.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（ ）A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2B. 氧化性強(qiáng)弱順序為：XO4-Z2A3+B2C. X2+是 XO4- 的氧化產(chǎn)物， B2 是 B-的還原產(chǎn)物D. 在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O【答案】A【解析】【分析】2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低；2A2+B2=2A3+2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低。結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答?！驹斀狻緼項，由可得，氧化性：Z2B2，由可得，氧化性：B2A3+，由可得，氧化性：XO4-Z2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-Z2B2A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A正確；B項，由上面的分析可知，氧化性順序為：XO4-Z2B2A3+，故B錯誤；C項，由可得，B2是B-的氧化產(chǎn)物，由可知，X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故C錯誤；D項，由上面的分析可知氧化性關(guān)系為：XO4-Z2B2A3+，則在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為A。16.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 1.5 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7 g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比是A. 11 B. 12 C. 21 D. 32【答案】B【解析】【分析】發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，根據(jù)鋁、鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合方程式計算解答?！驹斀狻葵}酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量均是0.1L1.5mol/L0.15mol，鋁的物質(zhì)的量是2.7g27g/mol0.1mol，根據(jù)方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知鹽酸不足，氫氧化鈉過量，則與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣是0.075mol，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣是0.15mol，則根據(jù)相同條件下氣體之比是物質(zhì)的量之比可知反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比是0.075mol：0.15mol1：2。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，關(guān)鍵是判斷Al與酸、堿反應(yīng)過量問題，較好的考查學(xué)生分析思維能力，屬于易錯題目。17.某同學(xué)將 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 與 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸餾水，假定溶液 總體積 V 總 =V1 +V 2 +V 3 并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度 分別為：K：0 .1 mo l /L ，Al3：0 .1 mo l /L，SO42：0 . 2 mo l / L ， 則 下 列 判 斷 正 確 的 是（ ）A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸餾水B. 混合液中K濃度與Al3濃度數(shù)值之和大于SO42濃度數(shù)值C. 三種液體體積比為 V1：V2：V3=2：1：1D. 混合液中 K2SO4 物質(zhì)的量等于 Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半【答案】C【解析】【分析】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 將/可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 將/可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入可得V總=4L，故V3=1L即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K：0.1molL1，Al3：0.1molL1，SO42：0.2molL1，故K濃度與Al3濃度數(shù)值之和等于SO42濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4 物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1molL12L）：（0.2molL11L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯誤。故選C。18.0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C。【點睛】本題考查離子方程式的計算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。19.有以下物質(zhì)：石墨； 鋁； 酒精； 氨水； 干冰； 膽礬；氫氧化鋇溶液； 純醋酸； 碳酸鈣固體； 液態(tài)氯化氫。其中（1）能導(dǎo)電的是_；（2）屬于非電解質(zhì)的是_；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；（4）屬于弱電解質(zhì)的是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動的電子；非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，據(jù)此解答?！驹斀狻渴写嬖谀茏杂梢苿拥碾娮幽軐?dǎo)電，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；鋁中存在能自由移動的電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；酒精不能電離出離子，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；氨水中有能自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；干冰不能電離出離子，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；膽礬溶于水能完全電離出陰陽離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，但膽礬固體不導(dǎo)電；氫氧化鋇溶液中有能自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；純醋酸溶于水部分電離出陰陽離子，是弱電解質(zhì)，但醋酸不導(dǎo)電；碳酸鈣固體在熔融狀態(tài)下能完全電離出陰陽離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，但碳酸鈣固體不導(dǎo)電；液態(tài)氯化氫溶于水能完全電離出陰陽離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化氫不導(dǎo)電。則（1）根據(jù)以上分析可知能導(dǎo)電的是；（2）根據(jù)以上分析可知屬于非電解質(zhì)的是；（3）根據(jù)以上分析可知屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；（4）根據(jù)以上分析可知屬于弱電解質(zhì)的是?！军c睛】本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強(qiáng)電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵。20.（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為_g，約含有_個H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_，在同溫同壓下，它們的密度之比為_；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的_倍。（3）12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則R的相對原子質(zhì)量為_。（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)為_。（用含b的式子表示）【答案】 (1). 8 (2). 1.204 1024 (3). 11.2 (4). 22:21 (5). 7:11 (6). 18 (7). 16 (8). b/9 mol-1【解析】【分析】根據(jù)nm/M、NnNA、nV/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻浚?）0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol16g/mol8.0g，含有2mol氫原子，約含有2mol6.021023/mol1.2041024個H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol11.2L。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為，根據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下，它們的密度之比為相對分子質(zhì)量之比，即為28：447：11；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，則密度是相同條件下氫氣密度的36/218倍。（3）12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的物質(zhì)的量是0.4mol20.2mol，所以Na2R的相對分子質(zhì)量是12.40.262，所以R的相對原子質(zhì)量為6223216。（4）16g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為16g32gmol-10.5mol，每個肼(N2H4)含有的電子數(shù)為18個，16g肼(N2H4)所含有的電子的物質(zhì)的量為0.5mol189mol，電子數(shù)為9molNAb，所以NAb/9 mol-1。21.某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進(jìn)行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）實驗1裝置中小試管的作用是_。（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：_。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：_。（5）實驗1進(jìn)行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積_。（6）該實驗需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：配制時應(yīng)稱量_g NaOH，稱量時需要托盤天平、_、_ (填儀器名稱)。配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度_。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_。【答案】 (1). 2Al2OH2H2O2AlO23H2 (2). 液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。 (3). 冷卻到室溫 (4). 調(diào)整BC液面相平 (5). (6). 無影響 (7). 偏大 (8). 10.0 (9). 小燒杯（或稱量瓶） (10). 藥匙 (11). 偏大 (12). 18.4 mol/L【解析】【分析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實驗裝置、實驗原理和題干中的問題分析回答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）實驗1的裝置中使用的是長頸漏斗，不是分液漏斗，無法控制液體流量，則小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為，所以樣品中銅的含量為；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結(jié)果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大；（6）要配制0.50molL-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時應(yīng)稱量0.50molL-10.5L40g/mol=10.0g NaOH，稱量時氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進(jìn)行，用藥匙取藥品；NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c1000/M可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為(10001.8498%)/98 molL1=18.4mol/L。22.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液。向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)。據(jù)此，請回答下列問題(用相應(yīng)的離子符號表示)：（1）上述實驗中得到沉淀X的質(zhì)量為_ g；生成沉淀X的離子方程式為_。（2）甲溶液中一定不存在的離子是_；可能存在的離子是_。（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是_；物質(zhì)的量最小的離子是_，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?(1). 10 (2). Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (3). Ca2+、Cu2+ (4). NO3- (5). K+ (6). Cl- (7). 0.1 mol【解析】【分析】向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+；向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有；向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L0.65L=0.65mol，而加入n（Cl-）=0.6mol/L20.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，以此解答該題。【詳解】向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且n（NH4+）=4.48L22.4L/mol=0.2mol；向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4）=0.6mol/L0.5L233g/mol=69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L0.5L197g/mol=59.1g，則說明甲中含有SO42-、CO32-，設(shè)分別為xmol，為ymol，則x+y=0.3、233x+197y=66.3，解得x=0.2，y=0.1，含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，氣體是二氧化碳，X是碳酸鈣；向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L0.65L=0.65mol，而加入n（Cl-）=0.6mol/L20.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，則由電荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），則n（K+）=20.1mol+20.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，因分成兩份，