高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+考點(diǎn)串講+方法提升+真題集訓(xùn)）選修第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)課件 魯科版.ppt

選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu) 考綱展示 1 能規(guī)范書寫常見元素 1 36號(hào) 原子核外電子的電子排布式和軌道表示式 2 運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問題 3 用電離能 電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì) 4 掌握周期表各區(qū) 周期 族的原子核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 5 了解共價(jià)鍵的形成 能用鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 6 了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 7 能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型 8 了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 9 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 能列舉含有氫鍵的物質(zhì) 本節(jié)目錄 考點(diǎn)串講 深度剖析 真題集訓(xùn) 把脈高考 教材回顧 夯實(shí)雙基 學(xué)科規(guī)律 方法提升 一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 構(gòu)建雙基 二 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 和晶體結(jié)構(gòu) 提示 1 能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài) 2 泡利不相容原理 一個(gè)原子軌道里最多只能容納兩個(gè)電子 而且兩個(gè)電子的自旋方向相反 3 洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí) 總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道 而且自旋方向相同 2012 高考安徽卷 x y z w是元素周期表前四周期中的常見元素 其相關(guān)信息如下表 體驗(yàn)高考 1 w位于元素周期表第 周期第 族 其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子 2 x的電負(fù)性比y的 填 大 或 小 x和y的氣態(tài)氫化物中 較穩(wěn)定的是 寫化學(xué)式 3 寫出z2y2與xy2反應(yīng)的化學(xué)方程式 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 4 在x的原子與氫原子形成的多種分子中 有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫 寫出其中一種分子的名稱 氫元素 x y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子 寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式 解析 解答本題應(yīng)首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征以及化合物性質(zhì)推斷出各元素 然后根據(jù)要求解答 根據(jù)原子的核外電子排布特征推知x為c元素 y的最外層電子排布式為2s22p4 為o元素 z的質(zhì)子數(shù)為11 為na元素 w的白色氫氧化物為fe oh 2 w為fe元素 1 fe位于第4周期第 族 其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2 2 同周期元素自左向右電負(fù)性逐漸增大 稀有氣體元素除外 元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 則電負(fù)性c o 元素的非金屬性越強(qiáng) 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 則穩(wěn)定性h2o ch4 3 na2o2與co2反應(yīng)生成na2co3和o2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2 2co2 2na2co3 o2 每生成1molo2轉(zhuǎn)移電子2mol 4 在由碳原子和氫原子形成的多種分子中有兩種氫原子的有丙烷等 該無機(jī)陰離子為hco 可與由c h o構(gòu)成的ch3cooh反應(yīng)生成co2 ch3cooh hco co2 ch3coo h2o 考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 電子層 能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系 2 構(gòu)造原理隨著核外電子能量的遞增 基態(tài)原子核外電子按照上圖中箭頭的方向依次排布 即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 3 原子軌道與能級(jí) 1 原子軌道 s電子的原子軌道呈球形對(duì)稱 ns能級(jí)上各有1個(gè)原子軌道 p電子的原子軌道呈啞鈴形 np能級(jí)上各有3個(gè)原子軌道且相互垂直 nd能級(jí)上各有5個(gè)原子軌道 nf能級(jí)上各有7個(gè)原子軌道 2 原子軌道之間的能量大小關(guān)系 原子軌道的能量取決于主量子數(shù)和角量子數(shù) 若兩者相同 則能量相等 如e 2px e 2py e 2pz 不同主量子數(shù) 相同角量子數(shù)的原子軌道 主量子數(shù)越大 能量越高 如e 2p e 3p e 4p 相同主量子數(shù)而不同角量子數(shù)的原子軌道 角量子數(shù)越大 能量越高 例如e ns e np e nd e nf 能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象 原子中的價(jià)電子在外層分布時(shí)存在能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象 如e 4s e 3d e 4p 2 當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí) 雖然電子按ns n 1 d np順序填充 但在書寫電子排布式時(shí) 仍把 n 1 d放在ns前 如fe 1s22s22p63s23p63d64s2正確 fe 1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤 3 特例 對(duì)比b c n元素原子的外層電子排布和cr cu等元素的原子核外電子排布 發(fā)現(xiàn)同一能級(jí) 當(dāng)電子排布為全充滿 半充滿或全空時(shí) 體系的能量較低 原子比較穩(wěn)定 根據(jù)特例可以得知24cr和29cu正確的電子排布式分別為cr 1s22s22p63s23p63d54s1 cu 1s22s22p63s23p63d104s1 4 電離能及其變化規(guī)律 1 電離能氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能 常用符號(hào)i表示 單位為kj mol 1 2 電離能的變化規(guī)律 同一元素 i1 i2 i3 同一主族元素 隨原子序數(shù)的增大 電子層數(shù)也相應(yīng)增多 核電荷數(shù)和原子半徑都在增加 原子半徑增大起主要作用 所以同一主族內(nèi) 第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小 同一周期元素 從左到右第一電離能變化的總趨勢(shì)是增大的 但受外電子層結(jié)構(gòu)的影響有曲折起伏 5 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 1 電負(fù)性衡量元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度 并指定氟的電負(fù)性為4 0作為定量標(biāo)度 再應(yīng)用鍵能數(shù)據(jù) 對(duì)比求出其他元素的電負(fù)性 因此電負(fù)性是相對(duì)值 2 電負(fù)性的變化規(guī)律 同一周期 從左到右 元素的電負(fù)性遞增 同一主族 從上到下 元素的電負(fù)性遞減 即時(shí)應(yīng)用1 在下列空格中 填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào) 1 在第3周期中 第一電離能最小的元素是 第一電離能最大的元素是 2 在元素周期表中 電負(fù)性最大的元素是 電負(fù)性最小的元素是 3 最活潑的金屬元素是 4 最活潑的氣態(tài)非金屬原子是 5 第2 3 4周期原子中p軌道半充滿的元素是 6 已知某原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下 i1 577kj mol 1 i2 1817kj mol 1 i3 2745kj mol 1 i4 11578kj mol 1 則該原子形成離子的化合價(jià)為 a 1b 2c 3d 4 解析 同周期中從左到右 元素的第一電離能 除第 a族 第 a族反常外 逐漸增大 同周期中堿金屬元素最小 稀有氣體最大 故第3周期中第一電離能最小的為na 最大的為ar 電負(fù)性的遞變規(guī)律 同周期從左到右逐漸增大 同主族從上到下逐漸減小 故元素周期表中 電負(fù)性最大的元素是氟 電負(fù)性最小的為銫 元素化合價(jià)與原子的核外電子排布 尤其是與價(jià)電子排布有密切關(guān)系 有多個(gè)價(jià)電子的元素的原子 失去價(jià)電子的各級(jí)電離能相差不大 答案 1 naar 2 fcs 3 cs 4 f 5 n p as 6 c 2 w x y z是元素周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素 其原子序數(shù)依次增大 w y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì) x的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子 z能形成紅色 或磚紅色 的z2o和黑色的zo兩種氧化物 1 w位于元素周期表第 周期第 族 w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o g 填 強(qiáng) 或 弱 2 y的基態(tài)原子核外電子排布式是 y的第一電離能比x的 填 大 或 小 3 y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 解析 形成酸雨的主要物質(zhì)是n和s的氧化物 y的原子序數(shù)比w大 由此可推出w為氮元素 y為硫元素 根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布所遵循的原則 可以寫出x的電子排布式為 1s22s22p63s23p1 x為鋁元素 z能夠形成紅色z2o和黑色的zo兩種氧化物 推知z為銅元素 1 w是氮元素 同周期元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng) 2 s的原子半徑比al的小 更難失去電子 第一電離能s的大于al 4 鍵與 鍵判斷 6 共價(jià)鍵參數(shù) 1 鍵能 概念 在101 3kpa 298k條件下 斷開1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵 使其生成氣態(tài)原子所吸收的能量 kj mol 1 對(duì)分子的影響 鍵能越大 鍵越牢固 分子越穩(wěn)定 2 鍵長(zhǎng) 概念 兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離 單位 nm 對(duì)分子的影響 鍵長(zhǎng)越短 鍵能越大 鍵越牢固 分子越穩(wěn)定 3 鍵角 概念 多原子分子中 兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角 對(duì)分子的影響 是描述多原子分子的空間構(gòu)型的重要參數(shù) 7 特殊共價(jià)鍵 配位鍵 1 配位鍵 一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵 即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子 一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵 2 配合物的性質(zhì) 配合物具有一定的穩(wěn)定性 配合物中配位鍵越強(qiáng) 配合物越穩(wěn)定 當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí) 配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān) 8 等電子原理原子總數(shù)相同 價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征 它們的許多性質(zhì)相近 二 分子的空間構(gòu)型及分子的性質(zhì)1 分子的空間構(gòu)型 1 雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí) 原子的價(jià)電子軌道相互混雜 形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道 雜化軌道數(shù)不同 軌道間的夾角不同 形成分子的空間形狀不同 2 價(jià)電子對(duì)互斥模型的兩種類型價(jià)電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型 而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型 不包括孤對(duì)電子 當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí) 兩者的構(gòu)型一致 當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí) 兩者的構(gòu)型不一致 3 價(jià)電子對(duì)互斥模型 雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系 2 分子極性的判斷方法 1 極性分子和非極性分子 2 分子的極性與鍵的極性的關(guān)系 特別提醒 根據(jù)分子構(gòu)型可以判斷分子的極性 但必須注意鍵對(duì)極性的影響 例如 同是直線形的oco和hcn 前者為非極性分子 后者為極性分子 同是四面體的ch4和ch3cl 前者為非極性分子 后者為極性分子 3 溶解性 1 相似相溶 規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 若存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 2 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 如乙醇和水任意比互溶 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 即時(shí)應(yīng)用3 2011 高考江蘇卷改編題 原子序數(shù)小于36的x y z w四種元素 其中x是形成化合物種類最多的元素 y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍 z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子 w的原子序數(shù)為29 回答下列問題 1 y2x2分子中y原子軌道的雜化類型為 1moly2x2含有 鍵的數(shù)目為 2 化合物zx3的沸點(diǎn)比化合物yx4的高 其主要原因是 3 元素y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體 元素z的這種氧化物的分子式是 解析 形成化合物種類最多的元素是h 基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是c 2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的是n元素 原子序數(shù)為29的是cu元素 1 c2h2是直線形分子 c原子雜化方式為sp c2h2分子中有一個(gè)碳碳叁鍵 因此1molc2h2分子中有3mol 鍵 即3 6 02 1023個(gè) 2 由于nh3分子間存在氫鍵 使其沸點(diǎn)較高 3 co2和n2o都是22個(gè)電子 二者互為等電子體 答案 1 sp雜化3mol 或3 6 02 1023個(gè) 2 nh3分子間存在氫鍵 3 n2o 4 已知a b c d四種分子所含原子的數(shù)目依次為1 3 6 6 且都含有18個(gè)電子 b c是由兩種元素的原子組成 且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1 2 d是一種有毒的有機(jī)物 1 組成a分子的原子的元素符號(hào)是 2 從b分子的空間結(jié)構(gòu)判斷 該分子屬于 分子 填 極性 或 非極性 其沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低 主要原因是 3 c分子式為 4 d分子中包含 個(gè) 鍵 分子中碳原子的雜化方式為 fe co ni cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān) 5 基態(tài)ni原子的核外電子排布式為 基態(tài)cu原子的價(jià)電子排布式為 6 fe co 5常溫下呈液態(tài) 熔點(diǎn)為 20 5 沸點(diǎn)為103 易溶于非極性溶劑 據(jù)此可判斷fe co 5晶體屬于 填晶體類型 解析 1 a為氬 其組成原子為ar 2 b為h2s 屬于極性分子 其沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低 主要是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵 4 d為ch3oh 分子中含5個(gè) 鍵 碳原子的雜化方式為sp3 5 根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)ni原子的核外電子排布式 基態(tài)cu原子的價(jià)電子排布為3d104s1 6 fe co 5晶體熔 沸點(diǎn)低且易溶于非極性溶劑 因此屬于分子晶體 答案 1 ar 2 極性水分子間能形成氫鍵 或硫化氫分子間不能形成氫鍵 3 n2h4 4 5sp3雜化 5 1s22s22p63s23p63d84s23d104s1 6 分子晶體 物質(zhì)類別與鍵型的關(guān)系及氫鍵一 物質(zhì)類別與鍵型的關(guān)系1 只有非極性鍵的物質(zhì) h2 o2 n2 cl2等 金剛石 單晶硅 p4 s2 s4等 即 由同種非金屬元素組成的單質(zhì) 2 只有極性鍵的物質(zhì) hcl hbr no nh3 h2o cs2 co2 bf3等 即 由不同種非金屬元素組成的共價(jià)化合物 3 既有極性鍵 又有非極性鍵的物質(zhì) h2o2 ch2 ch2 ch ch ch3ch2oh ch3cooh等 4 只有離子鍵的物質(zhì) nacl kcl cscl na2o k2s等 即 由 a a和 a a兩種元素形成的離子化合物 另外還有alf3 5 既有離子鍵 又有非極性鍵的物質(zhì) na2o2 fes2 cac2等 6 既有離子鍵 又有極性鍵的物質(zhì) naoh na2co3 hcoona等 7 只有金屬鍵的物質(zhì) 金屬晶體 8 無化學(xué)鍵的物質(zhì) 稀有氣體 二 氫鍵1 概念 氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力 它比化學(xué)鍵弱 比范德華力強(qiáng) 當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子x以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí) h原子能夠跟另一個(gè)電負(fù)性大的原子y之間形成氫鍵 2 特征 氫鍵既有方向性 又有飽和性 3 表示方法 通常用x h y表示氫鍵 其中x h表示氫原子和x原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 氫鍵的鍵長(zhǎng)是指h和y的距離 氫鍵的鍵能是指x h y分解為x h和y所需要的能量 4 對(duì)氫鍵的幾點(diǎn)說明 見下圖 1 氫鍵不是化學(xué)鍵 屬分子間作用力的范疇 除nh3 h2o hf外 與它們同主族的元素的其他氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)仍遵循相對(duì)分子質(zhì)量增大 分子間作用力增大的規(guī)律 h2o和hf的沸點(diǎn)是同族氣態(tài)氫化物中最高的 但nh3的沸點(diǎn)比sbh3的沸點(diǎn)低 比另外兩種的高 2 h2o hf nh3的分子之間既存在分子間作用力 又存在氫鍵 因此 把冰融化或水汽化不僅要破壞分子間作用力 還必須提供額外的能量破壞分子間氫鍵 不要認(rèn)為有氫鍵就不存在范德華力了 3 分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高外 對(duì)物質(zhì)的溶解度 密度 硬度等也都有影響 如nh3極易溶解于水 主要是由于氨分子和水分子之間形成了氫鍵 彼此互相締合 因而加大了氨氣在水中的溶解度 冰的硬度比一般固體共價(jià)化合物的硬度大而密度卻減小 也是因?yàn)楸杏袣滏I的緣故 4 分子間存在氫鍵時(shí) 破壞分子間的氫鍵 消耗較多的能量 所以存在氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 5 氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解度增大 6 當(dāng)氫鍵存在于分子內(nèi)時(shí) 它對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響是不同的 鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部 對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵 因而對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)分別比鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)高 下列敘述正確的是 a 離子化合物中不可能存在非極性鍵b 非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵c 非極性分子中一定含有非極性鍵d 不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 思路點(diǎn)撥 判斷 不可能存在 一定含有 都是 等類結(jié)論的正誤時(shí) 一般可用反例法 既只要能舉出一個(gè)可以成立的反例來 則可否定題中結(jié)論 如果不存在反例 則可認(rèn)為題中結(jié)論正確 解析 a項(xiàng) 離子化合物中可能存在非極性鍵 如na2o2是離子化合物 其中o o鍵是非極性鍵 故a錯(cuò)誤 b項(xiàng) 非極性分子中 既含非極性鍵又含極性鍵是可能的 如乙炔分子中 c h鍵是極性鍵 c c鍵是非極性鍵 故b錯(cuò)誤 c項(xiàng) 由極性鍵組成的多原子分子 只要分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱就是非極性分子 如co2 o c o 是非極性分子 分子中所有化學(xué)鍵都是極性鍵 故c也是錯(cuò)誤的 d項(xiàng)敘述正確 因?yàn)椴煌墙饘僭游娮拥哪芰Σ煌?它們之間的共用電子對(duì)必偏向其中一方而形成極性共價(jià)鍵 答案 d 1 下列有關(guān)水的敘述中 可用氫鍵的知識(shí)來解釋的是 a 水比硫化氫氣體穩(wěn)定b 水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高c 氯化氫氣體易溶于水d 0 時(shí) 水的密度比冰大解析 選b 水分子間的氫鍵使其熔沸點(diǎn)升高 故b正確 物質(zhì)的穩(wěn)定性主要決定于共價(jià)鍵 如h2o與h2s穩(wěn)定性比較 溶解性是相似相溶 如hcl與h2o均為極性分子 hcl易溶于水 水及冰中均含氫鍵 跟蹤訓(xùn)練 2 下列說法正確的是 a 共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中b 離子化合物中可能含共價(jià)鍵c 任何物質(zhì)中都含化學(xué)鍵d 物質(zhì)中有陽離子存在則一定含陰離子解析 選b 共價(jià)鍵既可以存在于共價(jià)化合物中 也可以存在于單質(zhì) 如cl2 o2 和離子化合物 如naoh 中 a錯(cuò) b正確 稀有氣體中不存在化學(xué)鍵 c錯(cuò) 若物質(zhì)中有陰離子的同時(shí)一定含陽離子 但含有陽離子不一定含陰離子 如金屬晶體 d錯(cuò) 4 分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素 選出符合要求的物質(zhì) 填寫在橫線上 a nh3b h2oc hcld ch4e c2h6f n2 1 所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 2 只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 3 最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是 4 既有 鍵 又有 鍵的是 解析 nh3中n原子與3個(gè)h原子形成3個(gè) 鍵 還有一對(duì)不成鍵電子對(duì) h2o中o原子與2個(gè)h原子形成2個(gè) 鍵 還有兩對(duì)不成鍵電子對(duì) hcl中cl原子與1個(gè)h原子形成1個(gè) 鍵 還有三對(duì)不成鍵電子對(duì) ch4中c原子與4個(gè)h原子形成4個(gè) 鍵 所有價(jià)電子都參與成鍵 c2h6中c原子與3個(gè)h原子和1個(gè)c原子形成4個(gè) 鍵 所有價(jià)電子都參與成鍵 n2中n原子與另1個(gè)n原子形成1個(gè) 鍵 2個(gè) 鍵 還有一對(duì)不成鍵電子對(duì) 答案 1 de 2 c 3 abcf 4 f 1 2012 高考新課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選 a族的氧 硫 硒 se 碲 te 等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài) 含 a族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途 請(qǐng)回答下列問題 1 s單質(zhì)的常見形式為s8 其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右圖所示 s原子采用的軌道雜化方式是 2 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量 o s se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?2 2011 高考福建卷 氮元素可以形成多種化合物 回答以下問題 1 基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 2 c n o三種元素第一電離能從大到小的順序是 3 肼 n2h4 分子可視為nh3分子中的一個(gè)氫原子被 nh2 氨基 取代形成的另一種氮的氫化物 nh3分子的空間構(gòu)型是 n2h4分子中氮原子軌道的雜化類型是 肼可用作火箭燃料 燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是 n2o4 l 2n2h4 l 3n2 g 4h2o g h 1038 7kj mol 1若該反應(yīng)中有4moln h鍵斷裂 則形成的 鍵有 mol 肼能與硫酸反應(yīng)生成n2h6so4 n2h6so4晶體類型與硫酸銨相同 則n2h6so4的晶體內(nèi)不存在 填標(biāo)號(hào) a 離子鍵b 共價(jià)鍵c 配位鍵d 范德華力 4 圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) 其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn) 見圖2 分子內(nèi)存在空腔 能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別 下列分子或離子中 能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 填標(biāo)號(hào) a cf4b ch4c nhd h2o 解析 1 氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3 2 同周期元素第一電離能從左向右有增大的趨勢(shì) 第 a a族反常 因此三者的第一電離能從大到小的順序?yàn)閚 o c 3 nh3的空間構(gòu)型是三角錐形 n2h4分子可看作兩個(gè)nh3分子脫去一個(gè)h2分子所得 氮原子采用sp3雜化方式結(jié)合 1moln2中含有2mol 鍵 4moln h鍵斷裂即有1moln2h4反應(yīng) 生成1 5moln2 則形成3mol 鍵 硫酸銨晶體是離子晶體 則n2h6so4晶體也是離子晶體